jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu Modernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT předmět chemie pořadové číslo DUM 04

Anotace Výuková prezentace k učivu soli - názvosloví, rozdělení a použití nejdůležitějších solí. Na závěr hodiny test na procvičování psaní vzorců solí. Autor Mgr. Eva Truxová Očekávaný výstup umí názvosloví solí bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin Druh učebního materiálu prezentace Druh interaktivity výklad Cílová skupina žák Stupeň a typ vzdělávání základní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina 12 - 15 let

SOLI

definice Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu, (případně kationtu amonného NH4+) a aniontu kyseliny.

Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.: podle rozpustnosti ve vodě podle kyseliny, od které se odvozují podle jiných hledisek normální soli kyselé soli - hydrogensoli hydráty solí

Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny Halogenidy – fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové…) Sulfidy (soli kyseliny sirovodíkové - sulfanové) Sírany (soli kyseliny sírové) Siřičitany (soli kyseliny siřičité) Uhličitany (soli kyseliny uhličité) Dusičnany (soli kyseliny dusičné)

Podle použití ve stavebnictví v potravinářství v zemědělství – hnojiva výroba keramiky a porcelánu

Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Podstatné jméno odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka –id Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla např.: NaICl-I -ICl-I sůl kys. chlorovodíkové - chlorid chlorid sodný

PAMATUJ Oxidační číslo zbytku kyseliny odpovídá počtu odtržených vodíků z kyseliny se záporným znaménkem Ve vzorci soli je součet nábojů kationtů a aniontů roven nule

název soli podstatné jméno přídavné jméno odvozeno od aniontu kyseliny chlorid Cl- síran SO42- Vzorec: NaCl CaSO4 přídavné jméno název kationtu sodný Na+ vápenatý Ca2+

psaní vzorců Dusičnany jsou sole kyseliny dusičné HNO3 odtržením vodíku od kyseliny dusičné dostaneme dusičnanový anion (NO3) - H NO3

Dusičnan sodný Na (NO3) NaNO3 1. napíšeme kation z přídavného jména Na+ 2. přidáme anion kyseliny ( NO3) - 3. pomocí křížového pravidla upravíme vzorec Na (NO3) NaNO3 + -

2. sírany jsou sole kyseliny sírové H2SO4 obsahují síranový anion (SO4)2- Př. síran draselný K+ (SO4)2- K2SO4

3. uhličitany jsou sole kyseliny uhličité H2CO3 osahují uhličitanový anion (CO3 )2- Př. uhličitan vápenatý Ca2+ (CO3 )2- Ca2 (CO3) 2 = CaCO3

Název soli ze vzorce K2SO4 Postup: 1.určíme anion kyseliny SO42- síran 2.určíme kation K+ 3.napíšeme název síran draselný

Procvičování vzorců solí síran draselný uhličitan měďnatý fosforečnan sodný dusičnan olovnatý siřičitan sodný síran amonný dusičnan draselný uhličitan sodný síran železitý chlorid olovnatý síran sodný uhličitan olovnatý dusičnan měďnatý siřičitan draselný fosforečnan vápenatý siřičitan amonný dusičnan draselný uhličitan draselný síran hlinitý chlorid zinečnatý