Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky VY_32_INOVACE_05-15 Chemická kinetika II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky

TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ teorie aktivovaného komplexu přeměna molekul reaktantů v molekuly produktů se uskutečňuje přes aktivovaný komplex vznik aktivovaného komplexu umožňuje určit i hodnotu aktivační energie dané reakce aktivovaný komplex je stav po srážce dvou molekul reaktantů, kdy staré vazby v reaktantech jsou narušeny a nové vazby v produktech teprve vznikají

TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ srážková teorie vychází z kinetické teorie plynů, její platnost je omezena na reakce v plynné fázi základní předpoklady: nutnou podmínkou chemické reakce je srážka reagujících částic k chemické přeměně vede pouze efektivní srážka = srážka, při které má reagující dvojice částic dostatečnou kinetickou energii

Vliv katalyzátoru na rychlost reakce katalyzátor je látka, která dočasně vytváří chem. vazbu s reaktanty - umožňuje tak přeměnu reaktantů v produkty katalyzátor může zvyšovat nebo snižovat aktivační energii reaktantů – ovlivňuje tedy reakční rychlost v průběhu chemické reakce se katalyzátor nespotřebovává, zapisujeme jej nad šipku v rovnici reakce

Energetické změny u katalyzované (vpravo)a nekatalyzované (vlevo)reakce, hodnota aktivační energie u katalyzované reakce je menší díky katalyzátoru E E EA R R EA P P reakční koordináta reakční koordináta

a) pozitivní katalyzátory- oxid manganičitý, platina, roztok chloridu železitého, roztok chromanu draselného b) negativní katalyzátory (inhibitory)- močovina, těžké kovy - např.: olovo, dusitan sodný

podle skupenství katalyzátoru máme katalýzu homogenní a katalýzu heterogenní katalýza homogenní – katalyzátor je ve stejném skupenství jako reaktanty katalýza heterogenní – katalyzátor je v odlišném skupenství než reaktanty

autokatalýza – produkt reakce se stává katalyzátorem enzymová katalýza molekula reaktantu (substrátu) se váže na aktivní centrum v makromolekule enzymu, vazba (klíč – zámek), po přeměně reaktantu v produkt se molekula produktu uvolňuje z aktivního centra např.: rozklad peroxidu vodíku účinkem peroxidázy z droždí

Vliv velikosti povrchu reaktantů na reakční rychlost platí, že čím větší povrch reaktantů tím je reakční rychlost vyšší např. : hoření práškového železa a železných pilin

Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová