Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_35
Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Reakční kinetika, aktivační energie Druh učebního materiálu:prezentace
Reakční kinetika Zabývá se studiem průběhu chemických reakcí Sleduje reakční rychlost a faktory, které tuto rychlost ovlivňují Základní teorie reakční kinetiky je srážková teorie a teorie aktivovaných komplexů
Reakční kinetika Srážková teorie Pokud mají částice spolu reagovat, musí u nich dojít k účinné srážce – částice při srážce musí být vhodně prostorově orientovány a musí mít dostatečnou kinetickou energii
Reakční kinetika Pokud je H< 0 jedná se o exotermní reakci Pokud je H > 0 jedná se o endotermní reakci, produkty silně endotermních reakcí jsou málo stabilní
Reakční kinetika Teorie aktivovaného komplexu Při postupném přibližování molekul se ve stejnou dobu oslabují vazby v původní molekule (energie se spotřebovává) a zároveň vznikají vazby nové, na jiných místech molekul (energie se uvolňuje) Energetická bilance je u teorie aktivovaného komplexu je výhodnější než u srážkové teorie
Reakční kinetika H je závislá pouze na počátečním a konečném stavu, ne na mechanismu
Reakční kinetika %20kinetika%201.html %20kinetika%201.html KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.