Fosfor a jeho sloučeniny Mgr. Jitka Vojáčková
Obsah Výskyt fosforu v přírodě Modifikace fosforu Použití fosforu Bezkyslíkaté sloučeniny fosforu Oxidy fosforu Kyselina trihydrogenfosforečná
Výskyt fosforu v přírodě fosfor se vyskytuje pouze ve sloučeninách je vázaný například ve fosforitu apatitu (jejich základem je Ca3(PO4)2) fosfor je biogenní prvek
Modifikace fosforu Fosfor je alotropický prvek. Má tři modifikace. Bílý fosfor tvoří molekuly P4 měkký, dá se krájet nožem nerozpustný ve vodě dobře se rozpouští v sirouhlíku je jedovatý
Bílý fosfor je samozápalný uchovává se pod vodou ve tmě na vzduchu světélkuje P4 + 5O2 → P4O10 P4 + 3O2 → P4O6 nejreaktivnější modifikace
Modifikace fosforu Červený fosfor tvoří řetězce nebo sítě nerozpustný ve vodě i v sirouhlíku není jedovatý málo reaktivní Černý fosfor vede elektrický proud i teplo
Použití fosforu Bílý fosfor ve farmacii k hubení hlodavců Červený fosfor výroba zápalek přenašeč halogenů příprava sloučenin fosforu
Bezkyslíkaté sloučeniny fosforu PH3 fosfan jedovatý plyn, česnekového zápachu P2H4 difosfan jedovatá, samozápalná kapalina Halogenidy fosforité se využívají pro přípravu halogenovodíků hydrolýzou
Oxidy fosforu P4O6 oxid fosforitý tvoří dimer je kyselinotvorný P4O10 oxid fosforečný silně hygroskopický P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4 středně silná trojsytná nemá oxidační vlastnosti není jedovatá
Kyselina trihydrogenfosforečná použití: na výrobu hnojiv, léčiv, zubních tmelů odrezovače kolové nápoje
Seznam použitých zdrojů ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2. Wikimedia [online]. [cit. 2012-12-30]. Dostupné z: http://www.wikimedia.cz/