Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46

Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Redoxrovnice Druh učebního materiálu:prezentace

Redoxní rovnice Také oxidačně redukční rovnice V reakcích dochází ke změně oxidačních čísel Vždy jeden, nebo více prvků se oxiduje a jeden nebo více prvků se redukuje Oxidace –zvyšování oxidačního čísla Redukce – snižování oxidačního čísla Prvek má oxidační číslo 0 Některé prvky vytvářejí dvouatomové molekuly

Redoxní rovnice Při oxidačně redukčních reakcích dochází k posunu elektronů Žádný elektron však nemůže zaniknout, ani vzniknout, jejich počet musí být stálý Pozor, elektron má záporný náboj Pokud atom přijme elektron, sníží se jeho oxidační číslo Pokud atom uvolní elektron, zvýší se jeho oxidační číslo

Redoxní rovnice Redoxní činidla Činidla jsou látky, které využíváme ve více reakcích Jsou to látky, které se skupinou látek reagují stejně Cílem reakce s činidly je provést na druhém reaktantu vždy tentýž typ změny

Redoxní rovnice Oxidační činidla jsou látky, které substrát oxidují ( zvyšují jeho oxidační číslo ) a samy se redukují (snižuje se jejich oxidační číslo) Oxidační činidla jsou akceptory elektronů (přijímají elektrony od jiných látek).

Redoxní rovnice Mezi oxidační činidla patří: elektronegativní nekovy - např. F 2, O 2, Cl 2, Br 2 některé kationty přechodných nekovů - např. Au 3+, Ag +, Hg 2 2+, Co 3+, Ce 4+, Fe 3+ anionty kyslíkatých kyselin - např. MnO 4 -, ClO 4 -, ClO 3 -, NO 3 -, Cr 2 O 7 2- oxidy prvků s vyššími oxidačními čísly a peroxidy - např. MnO 2, PbO 2, H 2 O 2, CrO 3

Redoxní rovnice Redukční činidla jsou látky, které substrát redukují ( snižují jeho oxidační číslo ) a samy se oxidují (zvyšuje se jejich oxidační číslo) Redukční činidla jsou donory elektronů (předávají elektrony jiným látkám).

Redoxní rovnice Redukční činidla jsou: málo elektronegativní prvky - např. prvky I.A-III.A skupiny (Na, H 2 ), některé přechodné kovy (Zn, Fe, lanthanoidy), uhlík ionty kovů s nízkým oxidačním číslem - např. Cr 2+, Ti 2+, V 2+, Sn 2+ iontové hydridy, oxidy s nízkým oxidačním číslem - např. LiH, NaH, CaH 2, Dále i CO, SO 2

Redoxní rovnice KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.