Chemická vazba a výpočty
VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY Vznik chemické vazby Vše začíná u atomu. Tato nejmenší částečka hmoty se skládá z jádra a obalu. V obalu jsou elektrony (záporně nabité) a ty jsou přitahovány k jádru (s kladně nabitými protony). Elektrony neustále krouží okolo jádra a v případě, že se setkají s vhodným partnerem z jiného atomu, vytvoří s ním ELEKTRONOVÝ PÁR. Elektronový pár ovšem vytváří pouze elektrony, které se nachází ve VALENČNÍ SFÉŘE. Spojení dvou atomů pomocí valenčních elektronů nazýváme CHEMICKÁ VAZBA Spojením více atomů do větších celků vznikají MOLEKULY. VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY
VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY Vznik molekul A CHEMICKÝCH VAZEB P+ → - + H2 (H-H) POKUD JE VAZBA TVOŘENA JEDNÍM ELEKTRONOVÝM PÁREM, JEDNÁ SE O VAZBU JEDNODUCHOU. JE-LI TVOŘENA DVĚMA PÁRY – VAZBA DVOJNÁ. JE-LI TVOŘENA TŘEMI PÁRY – VAZBA TROJNÁ. VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY
ELEKTRONEGATIVITA A POLARITA CHEMICKÁ VAZBA: NEPOLÁRNÍ POLÁRNÍ IONTOVÁ ELEKTRONEGATIVITA SCHOPNOST ATOMU PŘITAHOVAT K SOBĚ VAZEBNÉ ELEKTRONY VYJAŘUJE ELEKTRONEGATIVITA. ELEKTRONEGATIVITA SE ZNAČÍ VELKÝM PÍSMENEM X A NEMÁ JEDNOTKU. ELEKTRONEGATIVITA KAŽDÉHO PRVKU JE UVEDENA V PSP NEBO V CHEMICKÝCH TABULKÁCH. NEJNIŽŠÍ HODNOTU X MAJÍ KOVY A PROTO SNADNO VYTVÁŘÍ KATIONTY. POLARITA POLARITU CHEMICKÉ VAZBY URČUJEME ODEČTENÍM ELEKTRONEGATIVITY ATOMŮ, KTERÉ SE NA VAZBĚ PODÍLEJÍ. DLE ZJIŠTĚNÉHO ROZDÍLU URČUJEME TYP CHEMICKÉ VAZBY: VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY
ELEKTRONEGATIVITA A CHEMICKÁ VAZBA TYP VAZBY ROZDÍL ELEKTRONEGATIVIT VAZBA NEPOLÁRNÍ (KOVALENTNÍ) = 0 ; ( O≤ ∆X ≥ 0,4 ) VAZBA POLÁRNÍ 0,4 ≤ ∆X ≥ 1,7 VAZBA IONTOVÁ ∆ X > 1,7 VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY
VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY Použité zdroje Tapeta pro tuto prezentaci byla použita šablona z: http://office.microsoft.com/cs-cz/templates/results.aspx?qu=2013%20%C5%A1ablony&ex=2&av=all#pg:6|ai:TC010165956| VY_32_INOVACE_16 - CHEMICKÁ VAZBA A VÝPOČTY