FS kombinované Chemické reakce

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Jiří Machačný Termochemie 1.
Advertisements

Chemické reakce a teplo
Název šablony: Inovace v chemii52/CH19/ Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Chemické děje a chemické rovnice.
PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE
Chemická termodynamika I
Kinetika chemických reakcí
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.
Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce
Chemická termodynamika
A B Rychlost chemické reakce time D[A] Dt rychlost = - D[B] Dt
Chemická termodynamika
ZÁKLADY TERMODYNAMIKY
1 Termodynamika kovů. 2 Základní pojmy – složka, fáze, soustava Základní pojmy – složka, fáze, soustava Složka – chemické individuum Fáze – chemicky i.
Chemické reakce IV. díl Energie chemické vazby, exotermické
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
 Cesta přechodu systému z jednoho stavu do druhého 1) Chemická termodynamika - studuje energetickou stránku chemického děje, podmínky k ustanovení.
Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA
OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie
Fyzikální a analytická chemie
Zkoumá rychlost reakce a faktory, které reakci ovlivňují
VY_32_INOVACE_05-14 Chemická kinetika I
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie
Reakční rychlost Rychlost chemické reakce
Termochemie, reakční kinetika, Rovnováha
Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.
Kinetika chemických reakcí (učebnice str. 97 – 109)
Oxidačně-redukční reakce
Kinetika ∆c ∆t.
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Termodynamika a chemická kinetika
Reakční kinetika zabývá se průběhem reakcí, rychlostmi reakcí
CHEMICKÉ REAKCE.
Změny při chemických reakcích
Kinetika chemických reakcí
20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).
Chemický děj.
Kinetika ∆c ∆t.
Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky
Základy chemických technologií 2009 TECHNOLOGICKÉ PROCESY CHEMICKÉ PROCESY:TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY,
X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích.
Kinetika chemických reakcí
CHEMICKÁ ROVNICE A CHEMICKÁ REAKCE
Rovnovážné stavy.
Fyzikálně-chemické aspekty procesů v prostředí
Ovlivnění chemické rovnováhy
Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Termodynamika Termodynamika studuje fyzikální a chemické děje v systémech (soustavách) z hlediska energie Proč některé reakce produkují teplo (NaOH + H2O)
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
Dynamická podstata chemické rovnováhy
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
VIII. Chemické reakce : KINETIKA
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Základy chemické kinetiky
Chemické reakce Chemická rovnováha Termochemie.
T ERMOCHEMIE – REAKČNÍ TEPLO, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY RNDr. Marta Najbertová.
Název vzdělávacího materiálu: Termochemie Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/13 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.
Název vzdělávacího materiálu: Rovnováhy Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/18 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.
R YCHLOST CHEMICKÉ REAKCE RNDr. Marta Najbertová.
EU peníze středním školám
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-01
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
REAKČNÍ KINETIKA X Y xX + yY zZ
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Reakční kinetika.
Kinetika chemických reakcí (učebnice str. 97 – 109)
Chemická termodynamika
Transkript prezentace:

FS kombinované Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných poměrech je spojena se změnou energie systému (spotřebovávání resp. uvolňování energie v různých formách)

dílčí kroky, kterými se změny uskutečňují Reakční mechanismus dílčí kroky, kterými se změny uskutečňují Chemická (reakční) kinetika Chemická termodynamika typy chemických reakcí - samostudium

Reakční kinetika Dvě molekuly mohou zreagovat jen tehdy, mají-li při vzájemné srážce dostatečnou kinetickou energii.

EA aktivační energie

Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Vliv koncentrace složek Guldberg – Waageův zákon rychlost reakce pro reakci a A + b B  x X + y Y v = k. [A]a .[B]b

Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Vliv teploty Při zvýšení teploty o 10 °C se rychlost reakce zvyšuje dvoj- až čtyřnásobně. Arrheniova rovnice k = A . e-EA /RT k ....... rychlostní konstanta EA ..... aktivační energie příslušné reakce R ....... plynová konstanta T ....... absolutní teplota A ....... předexponenciální faktor (konstanta)

Katalýza a katalyzátory nevyskytuje se v souhrnné rovnici reakce výrazně ovlivňuje rychlost reakce vede reakci jiným reakčním mechanismem

Průběh reakce Obecný průběh reakce A + B  AB Průběh reakce s katalyzátorem A + K  AK AK + B  AB + K

Katalyzátory homogenní a heterogenní nespecifické a specifické (enzymy) inhibitory (negativní katalyzátory) stabilizátory k potlačování korozních pochodů nebo samovolného rozkladu chemikálií Celkový energetický efekt reakce se vlivem katalyzátoru nezmění

Termodynamika chemických reakcí Chemická termodynamika se zabývá především energetickou bilancí chemických dějů, jejich uskutečnitelností a rovnováhami, které se v průběhu dějů ustavují.

Termochemie Termochemie je část termodynamiky, která se kvantitativně zabývá tepelnými jevy, které provází chemické reakce i řadu dalších dějů (skupenské přeměny, rozpouštění látek …..). Reakční teplo množství tepla, které systém při reakci vymění s okolím

Entalpie H ΔU = Q – p.ΔV za stálého tlaku izobarický děj p = konst. Qp = ΔH ΔH = ΔU + p.ΔV Změna entalpie (ΔH) při reakci Reakce exotermické (ΔH < 0) Reakce endotermické (ΔH > 0)

Termodynamické děje Vždy nutno uvést rovnicí příslušného chemického děje včetně označení skupenského stavu s - solidus, pevná látka (+ modifikace) l - liquidus, kapalina g - gaseus, plyn

I. termochemický zákon Reakční teplo dané reakce a reakční teplo téže reakce, probíhající za stejných podmínek opačným směrem, je až na znaménko stejné: ΔH(A→B) = - ΔH(B→A)

II. termochemický zákon Reakční teplo závisí pouze na počátečním a konečném stavu soustavy a nikoliv na cestě, po které ke změně došlo, což znamená, že reakční teplo dané reakce je součtem reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty.

A B C ΔH(A→B) = ΔH(A→C) + ΔH(C→B)

Slučovací teplo sloučeniny reakční teplo reakce, při níž vznikne 1 mol této sloučeniny přímo z prvků slučovací teplo amoniaku 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) (ΔH0298)sluč = - 46 kJ.mol-1

Spalné teplo sloučeniny reakční teplo reakce, při níž se 1 mol dané látky zoxiduje na nejstálejší oxidy (v případě organických látek CO2 a H2O) spalné teplo benzenu C6H6(l) + 15/2 O2(g) = 6 CO2(g) + 3 H2O(l) (ΔH0298)spal = -3300 kJ.mol-1

Chemická rovnováha Reakce jednosměrná spálení uhlovodíku v přebytku kyslíku na oxid uhličitý a vodu Reakce zvratná H2 + I2  2 HI FeO + CO  Fe + CO2 míru zreagování určují vedle rovnovážné konstanty teplota, povaha reakce, složení reakční soustavy a (někdy) tlak

Dynamická rovnováha V rovnováze je rychlost zvratných reakcí stejná a A + b B  x X + y Y  v2 v1 = k1 . cAa. cBb v2 = k2 . cXx. cYy ci okamžité koncentrace jednotlivých složek k1 a k2 příslušné rychlostní konstanty

Rovnovážný stav v1 = v2 k1. [A]a .[B]b = k2 .[X]x .[Y]y úpravou dostáváme Guldberg-Waageův zákon chemické rovnováhy k1 [X]x .[Y]y ―― = ――――― = Kc k2 [A]a .[B]b

Vliv reakčních podmínek na stupeň konverze Le Chatelierův princip pohyblivé rovnováhy (princip akce a reakce) Působí-li na soustavu v rovnováze nějaký vnější vliv (změna teploty, tlaku, koncentrace), začnou v soustavě probíhat reakce, vedoucí k takovému posunutí rovnováhy, aby se účinek vnějšího zásahu snížil.

Vliv teploty Při zvýšení teploty dojde k posunu rovnováhy ve směru endotermického děje a naopak při snížení teploty ve směru exotermického děje.