Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Chrom Předmět Chemie  Ročník a obor 1.ZA, 1.SC, 1.OS  Kód sady CHEM/ZA+SC+OS/01  Kód DUM CHEM/ZA+SC+OS/01/01/10-20  Autor Mgr. Alena Jirčáková  Datum vzniku 1.9. 2012  Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652

Chrom a jeho vlastnosti značka: Cr (Chromium)‏ neušlechtilý kov, stříbrolesklý velmi tvrdý, vysoká teplota tání(1900 oC) i varu(2690 oC) odolný korozi (chrání ho povrchová vrstva oxidů) patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 24)‏ patří do skupiny „chromu“ spolu s molybdenem a wolframem

Chrom v periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 52 Cr Elektronegativita 24 1,6 Chrom Chromium Protonové číslo Český název Latinský název

Chrom a jeho výskyt vázaný chrom vyskytuje se v přírodě ve sloučeninách, hojně spolu s rudami železa (chromit - FeO . Cr2O3) chrom dobarvuje drahé kameny (smaragdy a safíry) čistý chrom se v přírodě nevyskytuje

Chrom a jeho reaktivita nereaktivní (nereaguje s vodou, na vzduchu stálý – pokrývá se vrstvou oxidu – pasivuje se) reaguje s kyselinami (např. s HCl nebo ředěnou či koncentrovanou H2SO4) s HNO3 chrom nereaguje (dochází k pasivaci) chrom může reagovat za vyšších teplot se sírou, halovými prvky a dusíkem

Chrom a jeho výroba 1/ redukce chromitu uhlíkem (koksem) FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO 2/ vzniká slitina chromu a železa, výroba speciálních ocelí 3/ nebo výroba čistého chromu (ruda → Na2Cr2O7→ Cr2O3→ redukce oxidu chromitého hliníkem) Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3

Chrom a jeho užití Metalurgie výroba ocelí, chrom zvyšuje jejich tvrdost a mechanickou odolnost výroba vrtných zařízení, fréz a nožů ochrana kovových předmětů před korozí (pokovení) – chirurgické a zubařské nástroje vybavení koupelen a automobilové součástky zlepšování kvality slitin (mosaz)

Chrom a jeho užití, sloučeniny Cr2O3 – pigment, chromová zeleň KCr(SO4)2.12H2O – kamenec, fialová barva, tvoří koordinační sloučeniny, barvení látek, zpracování kůží CrO3 – červená krystalická látka, hygroskopická H2CrO4 - známá pouze v roztoku, tvoří soli – chromany

Chrom a jeho užití BaCrO4 – pigment, žlutý ultramarín, výroba barviv PbCrO4 - pigment, chromová žluť, výroba barviv Sloučeniny se šestimocným chromem (chromové), poškozují dýchací cesty, vdechování může vést až k nádorovému onemocnění plic, dlouhodobé působení na kůži vyvolává ekzémy

Zdroje BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) Foto pozadí snímku: Marek Jirčák