STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

Výpočet molární hmotnosti Molární hmotnost atomu kyslíku: M (O) = 16 g/mol (viz tabulky) Molární hmotnost molekuly kyslíku O2: M (O2) = 2 . 16 = 32 g/mol Molární hmotnost sloučeniny kyseliny sírové H2SO4: M (H2SO4 ) = 2 . 1 + 1 . 32 + 4 . 16 = 98 g/mol

Příklad -Vypočítej molární hmotnost látek: M (KOH) = M (CO2) = M (H2O2) = M (SO3) = M (O3) = M (ZnCl2) =

ŘEŠENÍ M (KOH) = 1.39,1 + 1.16 + 1.1 = 56,1 g/mol M (CO2) = 1.12 + 2.16 = 44 g/mol M (H2O2) = 2.1 + 2.16 = 34 g/mol M (SO3) = 1.32,1 + 3.16 = 80,1 g/mol M (O3) = 3.16 = 48 g/mol M (ZnCl2) =1.65,4 + 2.35,5 = 136,4 g/mol

Příklady - Chemické výpočty 1) Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. 3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku? 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého? K výpočtům použij vztahy: M = m/n (g/mol) m = M.n (g) n = m/M (mol)

ŘEŠENÍ Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. M (2 NaOH) = 80 g/mol n (NaOH) = 2 mol m = ? m = M . n = 80 . 2 = 160 g 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. n = 0,3 mol m = 7 g M = ? M = m/n = 7/0,3 = 23,33 g/mol ..... sodík Na

3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku HCl? M (HCl) = 36,5 g/mol m = 36 g n = ? n = m/M = 36/36,5 = 1 mol 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého CaCl2? N = 1,5 mol M (CaCl2) = 111 g/mol m = ? m = M . n = 111 . 1,5 = 166,5 g

(Stechiometrické výpočty) Dosazení do vztahu: m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B) Postup: Sestavit rovnici. Dopočítat rovnici (vyčíslit). Vypočítat molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet. Dosadit do vztahu.

Příklad 1 – Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? Příklad 2 – Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? Příklad 3 – Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou?

ŘEŠENÍ - Příklad 1 Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? 2 H2 + 1 S2 2 H2S a = 2 b = 1 M (H2) = 2 g/mol M (S2) = 64,2 g/mol m (H2) = x g m (S2) = 16 g m (H2) = 2 . 2 . 16 = 1 g 1 . 64,2 Na reakci bude potřeba 1 g vodíku. m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B)

ŘEŠENÍ -Příklad 2 Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? 1 Cl2 + H2 2 HCl a = 1 b = 2 M (Cl2) = 70 g/mol M (HCl) = 36,5 g/mol m (Cl2) = x g m (HCl) = 36 g m (Cl2) = 1 . 70 . 36 = 34,5g 2 . 36,5 Na reakci bude potřeba 36,5 g chloru. m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B)

ŘEŠENÍ -Příklad 3 Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou? 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 a = 2 b = 2 M (Na) = 46 g/mol M (NaOH) = 40 g/mol m (Na) = 69 g m (NaOH) = x g m (NaOH) = 2 . 40 . 69 = 60g 2 . 46 Reakcí vznikne 60 g hydroxidu sodného.

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 5,9:ZŠ Školní 226 Kaplice:. Www.vyukovematerialy.cz [online]. 2011 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z: http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/reak03.htm#molarni%20hm