Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_CHE_402 Jméno autora: Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník: 1. ročník Datum vytvoření: 15. 1. 2014

Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Tematická oblast: Halogeny Předmět: Chemie Anotace: Prezentace je věnována VII.A skupině periodické tabulky prvků. Studenti se seznámí se základními vlastnostmi, reakcemi a využitím halogenů v praxi. Klíčová slova: Chlor, fluor, brom, jod, bojové látky, praktické využití. Druh učebního materiálu: Prezentace

halogeny

Základní vlastnosti halogeny v periodické tabulce prvků VII.A skupina zástupci: F fluor Cl chlor Br brom I jod At astat (radioaktivní)

patří do bloku p prvků – nepřechodné prvky někdy označovány jako p 5 prvky do zaplnění valenční vrstvy jim chybí jeden elektron→ velmi ochotně reagují vyskytují se pouze ve sloučeninách ve formě dvou atomových molekul Cl2, BR2… v přírodě nejčastěji ve formě halogenidů: NaCl, KF, CaCl2

největší elektronegativitu v celé PTP má fluor nemá kladné oxidační číslo ostatní halogeny mohou mít záporné i kladné oxidační číslo biogenní prvky prvky, které se uplatňují na stavbě nebo funkci buněk reagují s většinou kovů i nekovů

Reakce 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 →𝟐 𝑯𝑪𝒍 𝟐 𝑲𝑰+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑲𝑪𝒍+ 𝑰 𝟐 s vodíkem 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 →𝟐 𝑯𝑪𝒍 vzniká kyselina vytěsňování reakce dvou halogenidů dochází k vytěsnění těžšího(s vyšším protonovým číslem) prvku lehčím (s nižším oxidačním číslem) 𝟐 𝑲𝑰+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑲𝑪𝒍+ 𝑰 𝟐 𝟐𝑵𝒂𝑩𝒓+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑵𝒂𝑪𝒍+ 𝑩𝒓 𝟐

Příprava a výroba 𝟒 𝑯𝑪𝒍+𝑴𝒏 𝑶 𝟐 → 𝑪𝒍 𝟐 +𝑴𝒏 𝑪𝒍 𝟐 +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶 volné halogeny se připravují z halogenidů nebo halogenovodíkům 𝟒 𝑯𝑪𝒍+𝑴𝒏 𝑶 𝟐 → 𝑪𝒍 𝟐 +𝑴𝒏 𝑪𝒍 𝟐 +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶 průmyslová výroba elektrolýza solanky (roztok chloridu sodného)

Vlastnosti charakteristicky zapáchající látky tvoří dvou atomové molekuly barevné látky F2 světle žlutý plyn Cl2 žlutozelený plyn Br2 hnědý kapalina I2 fialový pevná látka

Výskyt a použití FLUOR F2 v přírodě se vyskytuje jako nerost kazivec (flourit) CaF2 kryolit Na3AlF6 fluorapatit 3 Ca3(PO4)2 ∙ CaF2 důležitý prvek pro tvorbu kostí a zubní skloviny leptání skla (HF) kryolit- přísada při výrobě hliníku (snižuje teplotu tání) organická chemie: teflon, freony, pěnící činidlo při výrobě polyuretanů, polystyrenu

Chlor Cl2 v přírodě se vyskytuje ve formě nerostů rozpuštěných v mořské vodě nebo ve vodě některých vnitrozemských jezer halit (kuchyňská sůl) anorganická chemie HCl HClO4 jedna z nejsilnějších kyselin používá se v organické syntéze HClO3 Travex- přípravek na hubení hmyzu domácí pyrotechnika organická chemie DDT PVC

Brom Br2 a jod I2 v přírodě doprovází sloučeniny chloru, ale ve velmi nízkých koncentracích bromid stříbrný AgBr využití v černobílé fotografii roztok jodu v alkoholu Lugolovo činidlo-důkaz škrobu tyroxin hormon štítné žlázy, který obsahuje jod dezinfekční činidlo jodová tinktura Betadine

Obrázky zdroje Elektrolýza solanky brom, jod: chlor halit tyroxin FTP.MGO.OPAVA.CZ. kovy [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: ftp.mgo.opava.cz brom, jod: CHEMICKEPRVKY.EUWEB.CZ. halogeny [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://chemickeprvky.euweb.cz/halogeny.htm chlor WIKIPEDIA. chlor [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlor_1a.jpg halit WIKIPEDIE. Halit [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Halit tyroxin WIKIPEDIE. tyroxin [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:(S)-Thyroxine_Structural_Formulae.png zdroje WIKIPEDIE. Fluor [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Fluor

Lugolův roztok Betadine ZŠ LETOHRAD. Domácí pokusy z chemie [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://www.zsletohrad.cz/eu/chemie/pokus31.htm Betadine PITY WEB. Ošetření drobných poranění a ran po kousnutí u křečíků [online]. [cit. 14.1.2014]. Dostupný na WWW: http://www.pitynka.estranky.cz/clanky/zdravotni-problemy/osetreni-drobnych-poraneni-a--ran-po-kousnuti-u-kreciku.html