Halové prvky Halogeny

Cl F Br I Atomy halogenů: 127 53 35 17 19 9 80 35 Úkol 1: Doplň značky prvků (pracuj s periodickou tabulkou): 127 53 35 17 19 9 80 35 Kontrola kliknutím na příslušné políčko: Cl F Br I

Postavení halogenů v PSP   I.A II.A III.B IVB V.B VI.B VII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VIA VIIA VIIIA 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Yr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Úkol 2: Napiš, ve které skupině najdeš halogeny: Kontrola: VII.A podskupina

Stavba elektronového obalu Úkol 3: Napiš, kolik mají halogeny valenčních elektronů, elektronových vrstev a vznik jejich aniontů: Kontrola: F - 7, 2, Cl - 7, 3, Br - 7, 4, I - 7, 5 Clo + 1e- → Cl- Fo + 1e- → F- Bro + 1e- → Br- Io + 1e- → I-

Molekuly halových prvků Úkol 4: Všechny halogeny jsou složeny z dvouatomových molekul. Napiš jejich vzorce: Kontrola: F2, Cl2, Br2, I2

Výskyt halogenů Protože jsou halogeny velmi reaktivní, vyskytují se v přírodě pouze vázané ve sloučeninách. Fluór - kazivec, CaF2 Chlór - sůl kuchyňská, NaCl Bróm, jód - mořská voda http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200px-

Příprava chlóru Chlór se připravuje reakcí oxidu manganičitého (MnO2) nebo manganistanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Při demonstračním pokusu sledujte vlastnosti chlóru, hlavně jeho barvu, zápach, hustotu a porovnejte ji s hustotou vzduchu. HCl MnO2 Cl2

Pozoruj vlastnosti halogenů Bróm http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/75/Br%2C35.jpg Chlór Jód http://cs.wikipedia.org/wiki/Chl%C3%B3r

Pozoruj další vlastnosti halogenů Rozpustnost jódu ve vodě a v lihu voda líh Sublimace jódu Bělicí účinky chlóru

Úkol 5: Podle snímků 7, 8 a 9 doplň vlastnosti halogenů: Chlór je ……….. plyn, …… oční sliznici, je ….. než vzduch, má dezinfekční a …… účinky. Je dobře rozpustný ve vodě. Jód je ………, pevná látka, nerozpustná ve …., rozpustná v …. na jodovou ………. Zahříváním jód ………, přechází z pevného skupenství přímo v …… Bróm je …………, jedovatá kapalina. Fluór je žlutý, jedovatý plyn. Kontrola: Chlór je žlutozelený plyn, dráždí oční sliznici, je těžší než vzduch, má dezinfekční a bělicí účinky. Je dobře rozpustný ve vodě. Jód je šedočerná, pevná látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná v lihu na jodovou tinkturu. Zahříváním jód sublimuje, přechází z pevného skupenství přímo v plyn. Bróm je červenohnědá, jedovatá kapalina. Fluór je žlutý, jedovatý plyn.

Bezpečnost práce s halogeny Úkol 6: Při práci s halogeny se můžete setkat s níže uvedenými výstražnými symboly s písmenným označením. Napiš, jakou nebezpečnou vlastnost každý symbol představuje: T Xn C T+ N 1 2 3 4 5 Kontrola: zdraví vysoce nebezpečný toxický škodlivý žíravý toxický pro živ. prostř.

Úkol 7: Důkaz jódu, doplň text: Jód dokážeme, když ……. tinkturu kápneme na brambor. Ten se zbarví ……. Kontrola: jodovou tinkturu kápneme zbarví modře.

Užití halogenů ← Perchlórethylen výborně rozpustí vosk na lyžích. Chlorové tablety → dezinfikují vodu v bazénu. Měkčené PVC Zubní pasta Jodová tinktura

Úkol 8: Podle snímku 13 doplň text: Největší použití má chlór. Používá se k ………. vody, k výrobě ………… hmot a …………. Fluór zvyšuje odolnost proti zubnímu …….., a proto se přidává do …… past. Jód se používá k přípravě ………. tinktury, která má ……………. účinky. Kontrola: Největší použití má chlór. Používá se k dezinfekci vody, k výrobě plastických hmot a rozpouštědel. Fluór zvyšuje odolnost proti zubnímu kazu, a proto se přidává do zubních past. Jód se používá k přípravě jodové tinktury, která má dezinfekční účinky.