Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona: III/2 Č. materiálu: VY_32_INOVACE_192 Jméno autora: Mgr. Renata Ochmanová Datum vytvoření: 05. 05. 2013 Třída: VIII. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Chemie Tematická oblast: Částicové složení látek a chemické prvky Druh učebního materiálu: prezentace

Popis a použití výukového materiálu opakování pojmů ionty, kation, anion jednoduchou formou vysvětluje princip vzniku iontových sloučenin → iontová vazba žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají protonová čísla jednotlivých prvků a doplňují do tabulky počty protonů a elektronů zadaných částic, určují výsledný náboj částice

Iontové sloučeniny

Iontové sloučeniny se neskládají z molekul, ale jsou složeny z kationtů a aniontů. Kation – částice, která má méně elektronů než protonů. Její náboj je kladný. 11Na + + + + + + + + + + + 11 protonů v jádře atomu - - - - - - - - - - - 11 elektronů v obale Protonové číslo Elektroneutrální atom sodíku 11Na+ + + + + + + + + + + 11 protonů v jádře atomu + - - - - - - - - - - 10 elektronů v obale Protonové číslo Kladně nabitý KATION sodíku

Anion – částice, která má více elektronů než protonů Anion – částice, která má více elektronů než protonů. Její náboj je záporný. 17Cl + + 17 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - - 17 elektronů v obale Protonové číslo Elektroneutrální atom chlóru 17 protonů v jádře atomu 17Cl- + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - - - 18 elektronů v obale Protonové číslo Záporně nabitý ANION chlóru

Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron Každý atom je elektroneutrální. Má stejný počet protonů a elektronů. 17 p+ 17 e- 11 p+ 11 e- X(Na) = 0,93 X(Cl) = 2,8 Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron Na Cl 11 p+ 10 e- 17 p+ 18 e- Na+ Cl- vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem

Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto. Iontové sloučeniny jsou tvořeny elektricky nabitými částicemi (kationty –anionty), jako celek jsou však elektricky neutrální. 2 Na+ + Cl- → NaCl 2 2 + + - - Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto. Ca2+ + Cl-2 → CaCl2 + + - -

Vlastnosti iontových sloučenin mají vysoký bod tání a varu - za pokojové teploty jsou to pevné látky jsou rozpustné ve vodě roztoky iontových látek vedou elektrický proud často tvoří krystaly

Doplň následující tabulku Částice Počet Celkový náboj částice protonů elektronů atom Na 11 kation Na+ 10 1 atom K kation K+ atom Br anion Br- atom Ca kation Ca2+

Doplň následující tabulku - řešení Částice Počet Celkový náboj částice protonů elektronů atom Na 11 kation Na+ 10 1 atom K 19 kation K+ 18 atom Br 35 anion Br- 36 -1 atom Ca 20 kation Ca2+ 2

Použité zdroje a literatura BENEŠ, P. aj. Základy chemie 1. 3. vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, 2002. ISBN 80-7168-720-0. STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 2006. ISBN 80-253-0335-7. Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013