CHEMIE http://homen.vsb.cz/~val15 http://rccv.vsb.cz/iTutor

Ve všech skupenstvích látky tvořeny atomy, molekulami, ionty Charakteristika (vzdálenost zákl. částic, rychlost pohybu, velikost soudružných sil, stupeň uspořádanosti) Skupenské přeměny (nemění se chemická podstata látek) Fázový diagram Skupenské stavy látek

Velikost soudružných sil Skupenské stavy látek Velikost soudružných sil Stupeň uspořádanosti uspořádaný neuspořádaný malá plyny střední tekuté krystaly kapaliny velká krystalické látky amorfní látky

Skupenské přeměny tání pevné kapalné plynné vypařování pevné plynné solid-pevné skupenství gas-plynné skupenství liquid-kapalné skupenství aqua-vodný roztok tání pevné kapalné plynné vypařování pevné plynné sublimace tání pevné kapalné plynné tuhnutí kondenzace

Skupenské přeměny

Skupenské přeměny Skupenské teplo, entalpie H (p = konst.) Přeměna slg: teplo se spotřebuje (Htání, Hvypařování, Hsublimace >0) Opačný přechod slg : teplo se uvolní (Hkondenzační, Htuhnutí, Hdesublimace >0) Skupenská tepla dvou opačných přeměn jsou až na znaménka stejná Htání = - Htuhnutí Skupenské přeměny

Fázový diagram jednosložkové soustavy

Fázový diagram jednosložkové soustavy 2 3 1

Fázový diagram jednosložkové soustavy 1 3 4 5 2 p= konst.

Fázový diagram jednosložkové soustavy 1 3 4 5 2 6

Fázový diagram jednosložkové soustavy 1 2 3 4 5 T= konst.

Fázový diagram jednosložkové soustavy

Fázový diagram jednosložkové soustavy

Plynné skupenství Vzdálenost částic: velká Rychlost pohybu částic: velká Velikost sil: malá Dobře stlačitelné Nemají vlastní tvar, objem, hladinu Rovnoměrně vyplní jakýkoliv prostor Plynné skupenství

Plynné skupenství Stavové veličiny: termodynamická teplota, tlak, objem Plynové zákony (Boylův-Mariottův, Gay-Lussacův, Charlesův) Stavová rovnice ideálního plynu Van der Waalsova rovnice (reálný plyn)

Boylův-Mariottův zákon Popisuje izotermický děj Teplota je konstantní Grafickým znázorněním je rovnoosá hyperbola p·V = konst.

Gay-Lussacův zákon V / T = konst. Popisuje izobarický děj Tlak je konstantní Grafickým znázorněním v pV diagramu je přímka rovnoběžná s osou V V / T = konst.

Charlesův zákon p / T = konst. Popisuje izochorický děj Objem je konstantní Grafickým znázorněním v pV diagramu je přímka rovnoběžná s osou p p / T = konst.

Zákony ideálního plynu p·V / T = konst. Izotermický děj Izobarický děj Izochorický děj p·V = konst. V / T = konst. p / T = konst. (T = konstantní) (p = konstantní) (V = konstantní)

Stavová rovnice ideálního plynu p·V / T = konst. p0·Vm / T0 = R = 8,314 za n.p. p·V = R·T pro 1 mol

Stavová rovnice ideálního plynu termodynamická teplota [Kelvin] objem [m3] p·V = n·R·T tlak [Pascal] plynová konstanta [8,314 Pa m3 mol-1 K-1] látkové množství [mol]

Termodynamická teplota T[K] = (t[C] + 273,15) Evropa S. Amerika Francie

Charakteristika-kapaliny Vzdálenost částic: malá Rychlost pohybu částic: středně velká Velikost sil: středně velká Špatně stlačitelné Mají objem, povrchové napětí, viskozitu Nemají vlastní tvar Izotropní Charakteristika-kapaliny

Kapalné skupenství Přechod mezi plynným a tuhým skupenstvím V blízkosti teploty tuhnutí – podobnost s pevnými l. V blízkosti teploty varu – podobnost s plynými l. Dynamická rovnováha kapalina-pára Nasycená pára a její tenze

Charakteristika-pevné látky Vzdálenost částic: velmi malá Rychlost pohybu částic: pouze vibrační pohyb Velikost sil: velká Velmi špatně stlačitelné Mají vlastní tvar a objem Krystalické, amorfní (skla, strusky, vosky) Charakteristika-pevné látky

Krystalografické soustavy kubická trigonální rhombická diamant, měď.. křemen, korund síra tetragonální TiO2 - rutil hexagonální triklinická monoklinická grafit sádrovec kaolinit

Nejtěsnější uspořádání koulí v rovině

Nejtěsnější uspořádání vrstev kubické plošně centrované hexagonální

Dva typy dutin tetraedrické mezery oktaedrické mezery

Přehled krystalových struktur kovů kubická plošně centrovaná hexagonální kubická prostorově centrovaná Ca, Sr, Fe (), Co, Ni,Rh, Pd, Ir, Pt, Cu, Ag, Au, Al, Pb Be, Mg, Y, La, Ti, Zr, Hf, Re, Ru, Os, Zn, Cd, většina lanthan. Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Fe ()

Přehled krystalových struktur kovů

Jevy spojenené s krystalovou strukturou Polymorfie – schopnost látek krystalovat v různých krystalografických soustavách (v závislosti na vnějších podmínkách) Alotropie – týž jev u prvků Izomorfie – vzájemné zastupování atomů, iontů a jejich skupin v krystalových mřížkách minerálů (směsné krystaly)