Kovy alkalických zemin ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Kovy alkalických zemin Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 13 Autor: Hana Lovětínská

Kovy alkalických zemin prvky II.A berylium 4Be hořčík 12Mg vápník 20Ca stroncium 38Sr baryum 56Ba radium 88Ra

Vlastnosti kovů alkalických zemin: s prvky valenční vrstva obsahuje 2 e- snadno tvoří kationty s nábojem +2 ve sloučeninách mají oxidační číslo +II (1)

Hořčík Výskyt v přírodě: MgCO3 magnezit CaCO3.MgCO3 dolomit KCl.MgCl2.6H2O karnalit KCl.MgSO4.3H2O kainit MgSO4.H2O kieserit

stříbrobílý, lesklý, lehký kov Hořčík - kov Vlastnosti hořčíku: biogenní prvek (součást chlorofylu) stříbrobílý, lesklý, lehký kov na povrchu se pokrývá vrstvičkou MgO (pasivuje se) hoří oslnivým plamenem (2)

konstrukční materiál v letectví výroba lehkých slitin redukční činidlo Využití hořčíku: konstrukční materiál v letectví výroba lehkých slitin redukční činidlo (3)

Sloučeniny hořčíku: MgO - pálená magnezie - výborný elektroizolátor - žáruvzdorný materiál (tt=2800°C) Mg(OH)2 - téměř nerozpustný ve vodě - využití: gel na spáleniny, na překyselení žaludku

Vápník Výskyt v přírodě: CaCO3 kalcit (vápenec) CaCO3.MgCO3 dolomit CaSO4.2H2O sádrovec CaF2 kazivec (fluorit) Ca5(PO4)3F fluoroapatit

Kalcit a fluorit (4)

šedobílý, lesklý, lehký kov Vlastnosti vápníku: biogenní prvek (součást chlorofylu) šedobílý, lesklý, lehký kov na povrchu se pokrývá vrstvičkou hydroxidu a uhličitanu (pasivuje se) Ca2+ barví plamen cihlově červeně (5)

Vápník v přírodě (7) (6) (8)

Sloučeniny vápníku: CaO - pálené vápno - struskotvorná přísada - ve stavebnictví Ca(OH)2 - hašené vápno - nejlevnější zásada - součást malty - málo rozpustný ve vodě reakce tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Baryum Ba2+ barví plamen zeleně rozpustné soli jsou jedovaté BaSO4 - baryt - nerozpustný - pohlcuje RTG záření Baryt (10) (9) Baryum - kov

Zdroje (1) Robson, Greg. 2005. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 21. 8 2005. [Citace: 1. 12 2013.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_012_magnesium.png. (2) Roonguthai, Warut. 2007. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 4. 11 2007. [Citace: 2. 12 2013.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Magnesium_crystals.jpg. (3) Brunner, Markus. 2005. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 22. 9 2005. [Citace: 2. 12 2013.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Magnesium-products.jpg. (4) Spirifer, Stowarzyszenie. 2006. hu.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 6. 5 2006. [Citace: 13. 12 2013.] http://hu.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1jl:Fluoryt_i_kalcyt,_Chiny.JPG. (5) Herge. 2005. hu.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 24. 1 2005. [Citace: 13. 12 2013.] http://hu.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1jl:Flammenf%C3%A4rbungCa.png. (6) Wade, Linda. 1994. hu.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 4 1994. [Citace: 12. 12 2013.] http://hu.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1jl:Reef0484.jpg. (7) Brandt, Roger. 2006. hu.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 23. 4 2006. [Citace: 13. 12 2013.] http://hu.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1jl:Orca_banana_grove_drapery.JPG. (8) Tarquin. 2005. hu.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 24. 9 2005. [Citace: 12. 12 2013.] http://hu.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1jl:European_brown_snail.jpg. (9) Zepper, Matthias. 2007. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 7. 3 2007. [Citace: 13. 12 2013.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Barium_unter_Argon_Schutzgas_Atmosph%C3%A4re.jpg. (10) Unknown. 2005. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 21. 7 2005. [Citace: 14. 12 2013.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Barite.jpg. Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.