VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY ANORGANICKÁ CHEMIE KYSELINY VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

DEFINICE a rozdělení KYSELIN Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H+. Dělení kyselin: Dle schopnosti uvolňovat kationt: silné slabé Dle počtu prvků: dvouprvkové tříprvkové Dle počtu atomů vodíku: jednosytné dvojsytné trojsytné VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

Co o kyselinách můžeme říci: Obsahují vždycky prvek vodík (H) v podobě kationtu H+. Tento kationt se spojuje s molekulou vody a vzniká tzv. oxionový kationt H3O+, který způsobuje kyselost roztoků. Dělí se na anorganické a organické. Jsou to chemické látky, které mají schopnost . Ve čtrnáctistupňové škále pH mají pH nižší než 7 (kyselá reakce). Obecně platí, že čím je pH nižší, tím je kyselina silnější. Mají velký význam v životě člověka. Je jich velké množství a většina z nich je zdraví nebezpečná – mají lepkavé účinky. VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

Název se skládá ze dvou slov: Názvosloví kyselin: kyseliny dvouprvkové (bezkyslíkaté) Název se skládá ze dvou slov: z podstatného jména + přídavného jména KYSELINA SLOŽENÉHO ZE ZÁKLADU JMÉNA KYSELINOTVORNÉHO PRVKU A KONCOVKY – O +VODÍKOVÁ Příklady: HCl - kyselina chlorovodíková HBr - kyselina bromovodíková H2S - kyselina sirovodíková VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

Název se skládá ze dvou slov: Názvosloví kyselin: kyseliny tříprvkové (kyslíkaté). Název se skládá ze dvou slov: z podstatného jména + přídavného jména KYSELINA SLOŽENÉHO ZE ZÁKLADU JMÉNA KYSELINOTVORNÉHO PRVKU ZAKONČENÉHO OXIDAČNÍM ČÍSLEM PRVKU A KONCOVKOU –Á. SOUČASNĚ KYSLÍK MÁ OXID. ČÍSLO (-II). Příklady: H2SO4 = H+2S+VI O-II4 kyselina sírová HNO3 = H+ N+V O-II3 kyselina dusičná H2CO3 = H+2C+IV O-II3 kyselina uhličitá VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina sírová - H2SO4 VLASTNOSTI: BEZBARVÁ, OLEJOVITÁ KAPALINA HYGROSKOPICKÁ (POHLCUJE VODU) LEPTÁ ORGANICKÉ LÁTKY NEREAGUJE S Ag, Au, Pt A Cu VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ SPALOVÁNÍ SÍRY: S + O2 S O2 OXIDACE: 2S O2 + O2 2 S O3 ROZPOUŠTĚNÍ: S O3 + H2O H2SO4 POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN PRO VÝROBU HNOJIV PRO VÝROBU VLÁKEN, PAPÍRU LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina dusičná – HNO3 VLASTNOSTI: BEZBARVÁ KAPALINA JE NESTÁLÁ, NA SVĚTLE SE ROZKLÁDÁ LEPTÁ KŮŽI A SLIZNICI NEREAGUJE S Ag, Au, Pt VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ OXIDACE AMONIAKU: NH3 + O2 NO OXIDACE: 2NO + O2 2NO2 ROZPOUŠTĚNÍ: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN PRO VÝROBU DUSIČNATÝCH HNOJIV LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina chlorovodíková (solná) – HCl VLASTNOSTI: BEZBARVÁ, TĚKAVÁ KAPALINA SLOŽKA ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV SILNÁ KYSELINA S KYSELINOU DUSIČNOU (POMĚR 1:3) TVOŘÍ lučavku královskou (POUŽÍVÁ SE K ROZPOUŠTĚNÍ ZLATA A PLATINY) NEREAGUJE S Ag, Au, Pt a Cu VÝROBA: ROZPOUŠTĚNÍM PLYNNÉHO CHLOROVODÍKU VE VODĚ. REAKCÍ: 2NaCl + H2 SO4 2HCl + Na2SO4 POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A ČIŠTĚNÍ KOVŮ V LABORATOŘÍCH ČIŠTĚNÍ BAZÉNŮ OD VODNÍHO KAMENE VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY OTÁZKY A ÚKOLY: MŮŽE BÝT NĚJAKÝ PRVEK KYSELINOU? JAKÝ PRVEK OBSAHUJÍ VŠECHNY KYSELINY A V JAKÉM JE OXID. ČÍSLE? JAKÁ KYSELINA MÁ TRIVIÁLNÍ NÁZEV SOLNÁ? KTERÁ KYSELINA JE SOUČÁSTÍ ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV? NAPIŠ VZOREC – KYSELINA BORITÁ KYSELINA SIŘIČITÁ POJMENUJ KYSELINU – H2BrO2 HClO HPO3 VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY Použité zdroje Jako tapeta byla použita šablona z http://office.microsoft.com/cs-cz/ctndirectdownload.aspx?AssetID=TC001018373&Application=PP,&Version=11&axver=15.0.4420.0&qu=prezentace&Result=3# VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY