Halogeny VII. A fluor chlor brom jod.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Název šablony: Inovace v chemii52/CH10/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: HALOGENY Autor: Mgr. Eva.
Advertisements

HALOGENY.
Nekovy DOPORUČENÁ STRÁNKA:
HALOGENY.
Výukový materiál: VY_32_INOVACE_Halogeny Název projektu: Šablony Špičák Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Autor VM: Mgr. Šárka Bártová.
Halogeny – prvky VII.A skupiny
Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými vlastnostmi Skupina s.
Halogeny.
Halové prvky Halogeny.
VY_52_INOVACE_02/1/23_Chemie
Metodický list Pořadové číslo: VY_32_INOVACE_II.C.11 Název pro školu:
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
KYSELINY.
17 skupina.
Halogeny Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
Chemie – kovy, nekovy, polokovy
Nekovy a polokovy Chemie 8. třída.
PaedDr. Ivana Töpferová
HALOGENY.
VZÁCNÉ PLYNY & HALOGENY
Významné nekovy 1 Chemie VY_32_INOVACE_225, 12. sada, CH ANOTACE
Významné halogenidy Mgr. Helena Roubalová
Halogeny Mgr. Helena Roubalová
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: březen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
HALOGENY Prvky 17. (VII.A) skupiny.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: duben 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Halové prvky /halogeny/
HALOGENIDY.
Zástupci prvků skupin RZ
H A L O G E N Y.
Halogeny Jsou prvky 7.A skupiny – mají 7 valenčních elektronů a podobné vlastnosti Tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 Ve sloučeninách tvoří halogenidové.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Brom a jod Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/
RZ Prvky 1. Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými.
Halogeny a halogenidy.
Halogenidy a jejich chemické vlastnosti
HALOGENY Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_02_26.
Halogeny. Jsou to prvky VII.A skupiny Patří k nim: fluor F, chlor Cl, brom Br, jod I Kolik mají valenčních elektronů?
HALOGENY FLUOR, CHLOR, BROM, JOD.
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 18. Prvky a sloučeniny VII. skupiny Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro.
Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:8.
HALOGENY. Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků (mají 7 valenčních elektronů) Mezi halogeny patří: FLUOR CHLOR BROM JOD Vlastnosti halogenů: Jsou.
NEKOVY - HALOGENY chemie 8. ročník HALOGENY – HALOVÉ PRVKY prvky VII.A skupiny (17) F, Cl, Br, I jsou velmi reaktivní - vyskytují se pouze ve sloučeninách.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák NEKOVY - halogeny O N Rn kyslík dusík vzácné plyny vodík He Ar Ne Xe Kr.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: VY_32_Inovace_ – Halogeny Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_02_Halogeny Autor Melicharová Jana.
ANOTACE: MATERIÁL JE URČEN PRO ŽÁKY 8. ROČNÍKU A SLOUŽÍ K VÝKLADU NOVÉHO UČIVA. VY_32_INOVACE_CH.8.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr.
Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785, financovaného.
Vzdělávací oblast/obor: Člověk a příroda/Chemie
Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace
Zástupci prvků skupin RZ
Halogeny Obr. 1 fluor Obr. 2 chlor brom jod
Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice
VY_52_INOVACE_08 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová  
Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_16_Halogeny
AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_17
Autor: Stejskalová Hana
Halogenidy.
Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Halogény Prvky VII.A podskupiny.
17 skupina.
Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Halogeny Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název.
Halogeny.
Nekovy Halogeny VII. A skupina vlastnosti: tvoří anionty
Transkript prezentace:

Halogeny VII. A fluor chlor brom jod

Opakovací křížovka ch – 2 políčka

Opakování – ch – 2 políčka Zn

Halogeny Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly patří k nekovům všechny jsou vysoce reaktivní v přírodě se vyskytují jen ve sloučeninách Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 (viz obr) všechny jsou jedovaté zapáchají

Reaktivita je vysoká fluor – nejreaktivnější z halogenů reaktivitu halogenů mj. ovlivňuje vysoká elektronegativita (iontová vazba v molekulách) tvoří anionty F-; Cl-; Br-; I-;

Fluor Značka ‒ F Vlastnosti: Využití:větší význam mají sloučeniny vysoce reaktivní, toxický a nažloutlý plyn v přírodě - kazivec Využití:větší význam mají sloučeniny do zubních past teflon, fluorovodík, freony fluor nerost kazivec

kyselina fluorovodíková Při práci s fluorem teflon kyselina fluorovodíková

Chlor značka ‒ Cl vlastnosti: využití: zajímavosti: jedovatý, vysoce nažloutlý reaktivní plyn, těžší než vzduch v přírodě kamenná sůl NaCl (chlorid sodný) HCl – v žaludku využití: k výrobě chlorovodíku, chloridů a plastů (PVC) k dezinfekci vody nejen v bazénech, SAVO zajímavosti: yperit – bojový plyn využitý v 1. světové válce u města Ypres v Belgii NaCl

Výrobky z PVC

Brom, bromos - páchnoucí Značka ‒ Br Vlastnosti: červenohnědá, jedovatá kapalina, vysoce reaktivní, zapáchá, poškozuje pokožku a oči obsažen ve sloučeninách v mořské vodě (67mg/l) Využití: AgBr – bromid stříbrný – fotografický průmysl

Jod Značka ‒ I Vlastnosti: Využití: Důležitost: tmavě fialová, pevná, sublimující látka obsažen v mořských řasách Využití: jodová tinktura- Jodisol - (lékařství) = roztok jodu v lihu Důležitost: pro činnost štítné žlázy sublimace jodu

Zdroje jodu

HALOGENY – F, Cl, Br, I VII. A skupina; nekovy, jedovaté, zapáchají, reaktivní, vysoká elektronegativita volné tvoří molekuly F2, Cl2, Br2, I2 často tvoří anionty F-, Cl-, Br -, I- . Ve sloučeninách často iontová vazba. FLUOR: nažloutlý plyn; v nerostu kazivci; vyrábí se z něj fluorovodík (HF), teflon CHLOR: žlutozelený plyn; v přírodě se nachází v mořské vodě (sůl-NaCl). Ve formě kyseliny chlorovodíkové(HCl) se vyskytuje i v žaludeční šťávě. Chlor ničí bakterie, choroboplodné zárodky (SAVO, dezinfekce vody).Výroba plastů-PVC.

BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě. Sloučeniny bromu a stříbra = výroba fotografií. JOD: pevná látka; obsažen v mořských řasách, nutný pro činnost štítné žlázy, rozpouští se v ethanolu (jodová tinktura), sublimuje.

osmisměrka VII.A skupina = ….. K halogenům patří ……, …….., …….. a …….. Každý z těchto prvků je ….. Z fluoru se vyrábí … Chlor je těžší než ……., v 1. světové válce se použil jako bojový plyn - ……. Savo slouží jako …….. Fluor a chlor jsou ……. Hlavním zdrojem halogenů jsou mořské …. Nejznámější sloučeniny chloru se nazývají ……. ……. štítné žlázy potřebuje jod. Náš vyučovací předmět se jmenuje …..

Aktivita Aktivita Vyluštěte osmisměrku: D B CH L O R A J V E Í P H F T Tajenka: ______________________ D B CH L O R A J V E Í P H F T Z M S I Y U N G K C :-) Bavíme se s halogeny Aktivita

Použité zdroje informací Obr. 1 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halogens-3D-vdW.png>. Obr. 2 – Jurii, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-ampoule.jpg?uselang=cs>. Obr. 4 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluor_Fernald_Workers.jpg?uselang=cs>. Obr. 5 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlor_1a.jpg?uselang=cs>. Obr. 6 – Matthew Sergei Perrin, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine_water.jpg?uselang=cs>. Obr. 7 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jod_pevny.jpg?uselang=cs>. Obr. 8 – Matias Molnar, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:IodoAtomico.JPG?uselang=cs>.