Halogeny VII. A fluor chlor brom jod

Opakovací křížovka ch – 2 políčka

Opakování – ch – 2 políčka Zn

Halogeny Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly patří k nekovům všechny jsou vysoce reaktivní v přírodě se vyskytují jen ve sloučeninách Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 (viz obr) všechny jsou jedovaté zapáchají

Reaktivita je vysoká fluor – nejreaktivnější z halogenů reaktivitu halogenů mj. ovlivňuje vysoká elektronegativita (iontová vazba v molekulách) tvoří anionty F-; Cl-; Br-; I-;

Fluor Značka ‒ F Vlastnosti: Využití:větší význam mají sloučeniny vysoce reaktivní, toxický a nažloutlý plyn v přírodě - kazivec Využití:větší význam mají sloučeniny do zubních past teflon, fluorovodík, freony fluor nerost kazivec

kyselina fluorovodíková Při práci s fluorem teflon kyselina fluorovodíková

Chlor značka ‒ Cl vlastnosti: využití: zajímavosti: jedovatý, vysoce nažloutlý reaktivní plyn, těžší než vzduch v přírodě kamenná sůl NaCl (chlorid sodný) HCl – v žaludku využití: k výrobě chlorovodíku, chloridů a plastů (PVC) k dezinfekci vody nejen v bazénech, SAVO zajímavosti: yperit – bojový plyn využitý v 1. světové válce u města Ypres v Belgii NaCl

Výrobky z PVC

Brom, bromos - páchnoucí Značka ‒ Br Vlastnosti: červenohnědá, jedovatá kapalina, vysoce reaktivní, zapáchá, poškozuje pokožku a oči obsažen ve sloučeninách v mořské vodě (67mg/l) Využití: AgBr – bromid stříbrný – fotografický průmysl

Jod Značka ‒ I Vlastnosti: Využití: Důležitost: tmavě fialová, pevná, sublimující látka obsažen v mořských řasách Využití: jodová tinktura- Jodisol - (lékařství) = roztok jodu v lihu Důležitost: pro činnost štítné žlázy sublimace jodu

Zdroje jodu

HALOGENY – F, Cl, Br, I VII. A skupina; nekovy, jedovaté, zapáchají, reaktivní, vysoká elektronegativita volné tvoří molekuly F2, Cl2, Br2, I2 často tvoří anionty F-, Cl-, Br -, I- . Ve sloučeninách často iontová vazba. FLUOR: nažloutlý plyn; v nerostu kazivci; vyrábí se z něj fluorovodík (HF), teflon CHLOR: žlutozelený plyn; v přírodě se nachází v mořské vodě (sůl-NaCl). Ve formě kyseliny chlorovodíkové(HCl) se vyskytuje i v žaludeční šťávě. Chlor ničí bakterie, choroboplodné zárodky (SAVO, dezinfekce vody).Výroba plastů-PVC.

BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě. Sloučeniny bromu a stříbra = výroba fotografií. JOD: pevná látka; obsažen v mořských řasách, nutný pro činnost štítné žlázy, rozpouští se v ethanolu (jodová tinktura), sublimuje.

osmisměrka VII.A skupina = ….. K halogenům patří ……, …….., …….. a …….. Každý z těchto prvků je ….. Z fluoru se vyrábí … Chlor je těžší než ……., v 1. světové válce se použil jako bojový plyn - ……. Savo slouží jako …….. Fluor a chlor jsou ……. Hlavním zdrojem halogenů jsou mořské …. Nejznámější sloučeniny chloru se nazývají ……. ……. štítné žlázy potřebuje jod. Náš vyučovací předmět se jmenuje …..

Aktivita Aktivita Vyluštěte osmisměrku: D B CH L O R A J V E Í P H F T Tajenka: ______________________ D B CH L O R A J V E Í P H F T Z M S I Y U N G K C :-) Bavíme se s halogeny Aktivita

Použité zdroje informací Obr. 1 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halogens-3D-vdW.png>. Obr. 2 – Jurii, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-ampoule.jpg?uselang=cs>. Obr. 4 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluor_Fernald_Workers.jpg?uselang=cs>. Obr. 5 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlor_1a.jpg?uselang=cs>. Obr. 6 – Matthew Sergei Perrin, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine_water.jpg?uselang=cs>. Obr. 7 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jod_pevny.jpg?uselang=cs>. Obr. 8 – Matias Molnar, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:IodoAtomico.JPG?uselang=cs>.