Mezimolekulové síly.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Chemické reakce III. díl
Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.
VODA Praha – město našeho života
Látky, tělesa - síla Atomy a molekuly.
V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly
Jak se atomy spojují.
Chemická vazba.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Periodická tabulka prvků
Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.
Chemická vazba v látkách II
Chemie anorganická a organická Chemická vazba
Chemická vazba.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_33.
Chemické vazby Chemické vazby jsou soudržné síly, neboli silové interakce, poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech. Podle kvantově.
CHEMICKÁ VAZBA.
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Chemická vazba.
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
1 ÚVOD.
Voda Co o ní víme?.
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE.
Kovalentní vazby H Atomy vodíku - chybí 1 elektron do plného zaplnění elektronové slupky.
Chemická vazba v látkách III
Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.
OPAKOVÁNÍ.
Slabé vazebné interakce
Názvosloví.
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly Johannes Diderik van der Waals ( – ) 1910 – Nobelova cena (za práci o stavové rovnici plynů a kapalin)
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly.
Nekovalentní interakce
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
Tento Digitální učební materiál vznikl díky finanční podpoře EU- OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Není –li uvedeno jinak, je tento materiál zpracován.
VODÍK.
Stavební kameny a stavební zákony
FS kombinované Mezimolekulové síly
Struktura atomu a chemická vazba
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Chemická vazba III. část – slabé vazebné interakce Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/5 Šablona:
Chemické a fyzikální vlastnosti vody
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_01 Název materiáluVazby v.
Anotace: Prezentace slouží k přehledu tématu vlastnosti vod Je určena pro výuku ekologie a monitorování životního prostředí v 1. a 2. ročníku střední.
CHEMICKÉ VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních.
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Základní pojmy ? Co je to ATOM ? ? Ze kterých částí se skládá atom? ? Co je to elektroneutrální atom ? Atomy jsou základní stavební částice všech látek.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová.
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Chemická vazba I.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Oxidy a jejich chemické vlastnosti
Chemie – 8.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
Typy vazeb.
Název školy Základní škola Kolín V., Mnichovická 62 Autor
Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula
ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana
Elektrické vlastnosti látek
Částicové složení látek
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Chemická sloučenina, molekula, chemická vazba
Stavební kameny a stavební zákony
Tvary molekul Mezimolekulové síly.
Transkript prezentace:

Mezimolekulové síly

Víte, že voda existuje v různých skupenstvích. Mezimolekulové síly: Příklad: Voda molekula vody Víte, že voda existuje v různých skupenstvích. Přesto vodu kapalnou, led i páru tvoří stejné molekuly. Proto má voda ve všech skupenstvích stejné chemické vlastnosti. Liší se ale strukturou a proto i vlastnostmi fyzikálními. Existenci látek v různých skupenstvích umožňují přitažlivé síly mezi molekulami. Jsou to síly slabé, ale dostačující ke sdružení molekul do kapalného či pevného skupenství. Lze je rozdělit na : VAN DER WAALSOVY SÍLY a VODÍKOVÉ MŮSTKY

- + Dipól : Připomeňte si pojem dipól. permanentní: Úloha: Řešení: Vyberte, která z těchto látek bude tvořit dipól. H2 HCl H + - Cl Molekula HCl je polární, to znamená, že má kladný a záporný pól. indukovaný: Molekula s permanentním dipólem vyvolá vznik dipólu u jiné molekuly. okamžitý přechodný: Příklad: helium + - přitažlivá síla 1.atom He 2.atom He Elektronová hustota může být v určité oblasti dočasně zvýšena. Tak vzniká dipól, který může indukovat vznik dalšího dipólu.

Van der Waalsovy síly: Podstatou mezimolekulových vazebných sil je vzájemné působení molekulových dipólů. Tyto síly se nazývají podle holandského fyzika J.H. van der Waalse, který je studoval. Johannes Diderik van der Waals (1837 -  1923 ) Energie vazeb vyvolaných van der Waalsovými silami je asi 100krát nižší, než energie kovalentní vazby.

1s1 N O F Řešení: Úloha: Připomeňte si: + - 15 16 17 1s1 + - Jaká je elektronová konfigurace vodíku? Nakreslete model atomu vodíku. Jak se mění v periodické tabulce hodnoty elektronegativit prvků? Elektronegativita roste v periodách a klesá ve skupinách. Vodíková vazba: Při vazbě vodíku s prvkem silně elektronegativním dochází k odhalení jádra vodíku. Kladný náboj jádra může vytvořit slabou vazbu s volným elektronovým párem na atomu další molekuly. Tato vazba se nazývá VODÍKOVÁ VAZBA nebo MŮSTEK. Vyskytuje se především u sloučenin vodíku s dusíkem, kyslíkem a fluorem. Příklad: Voda Ve vzorcích se vodíková vazba vyznačuje tečkováním: HO – H ... OH2

Vodíková vazba - význam: Energie vodíkové vazby je vyšší než energie van der Waalsových sil, ale nižší než energie vazby kovalentní. Je ale velmi důležitá. Příklad: Souvisí s prostorovým uspořádáním bílkovin a nukleových kyselin. SKLÁDANÝ LIST ŠROUBOVICE VODÍKOVÝ MŮSTEK VODÍKOVÝ MŮSTEK DNA deoxyribonukleová kyselina tvoří dvojitou šroubovici Ve struktuře bílkovin lze nalézt pravidelně uspořádané úseky se strukturou šroubovice nebo skládaného listu.

Schéma struktury kapalné vody Vodíková vazba - význam: Vodíkové vazby jsou příčinou mimořádných vlastností vody. Ve vodní páře jsou molekuly vody izolované. V kapalné vodě a ledu se molekuly sdružují pomocí vodíkových můstků. Struktura ledu Schéma struktury kapalné vody VODÍKOVÝ MŮSTEK VODÍKOVÝ MŮSTEK V ledu se každá molekula H2O váže vodíkovými vazbami s dalšími čtyřmi molekulami. Dutiny ve struktuře ledu způsobují, že má menší hustotu a větší objem než kapalná voda.

Vodíková vazba - význam: Srovnejte vlastnosti hydridů prvků 16. skupiny periodické tabulky. Látka Skupenství (za běžných podmínek) Teplota tání (0C) Teplota varu H2O kapalné 100 H2S plynné -85,6 -60,3 H2Se -66 -42 H2Te -49 -2 Díky vodíkovým můstkům: Je voda za běžných podmínek kapalná. Má vyšší teploty tání a varu, než by se dalo očekávat. Má další vlastnosti významné pro existenci života.

S pomocí znalostí o vodíkové vazbě popište a vysvětlete tento graf: Řešení: Úloha: S pomocí znalostí o vodíkové vazbě popište a vysvětlete tento graf: Teploty varu hydridů v jednotlivých skupinách stoupají. Voda, fluorovodík a amoniak mají ale teploty varu vyšší než by se dalo čekat. Tyto sloučeniny tvoří vodíkové můstky. Jsou tedy spojeny silnějšími vazbami, než ostatní, což zvyšuje jejich bod varu. Jak se většinou mění hodnoty teploty varu hydridů v jednotlivých skupinách? Mají některé hydridy jiné teploty varu, než by se dalo očekávat? Které a čím je to způsobeno? 100 -100 -200 2 3 4 5 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 tV(0C) n Teploty varu hydridů prvků 14., 15., 16. a 17. skupiny :