Prvky I.A skupiny - alkalické kovy, vodík

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Vodík Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 1
Advertisements

Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Významné lehké kovy Sodík, vápník, hliník.
Alkalické kovy.
Alkalické kovy.
Znáte s-prvky? AZ-kvíz.
Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo)
Prvky I.A skupiny - alkalické kovy
Halogeny.
Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12
SOLI RZ
17 skupina.
Alkalické kovy Struktura vyučovací hodiny:
ALKALICKÉ KOVY Vlastnosti, použití
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_84.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
HALOGENY.
Chalkogeny Richard Horký.
Alkalické kovy prvky I.A skupiny.
IV. S K U P I N A.  Císař Sicilský Germány Snadno Pobil  Co Si, Gertrůdo, Snědla: Plumbum?  Cudná Simona Gertrudu Snadno Pobuřovala.
Soli Při vyslovení slova sůl se každému z nás vybaví kuchyňská sůl - chlorid sodný NaCl. V chemii jsou však soli velkou skupinou látek a chlorid sodný.
Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová
I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy
I.A skupina.
Alkalické kovy Obecná charakteristika + I
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: únor 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Dusík, N.
1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_18 Tematická.
PŘÍPRAVA SOLÍ SOLI JE MOŽNO PŘIPRAVIT SEDMI ZPŮSOBY, např.
Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5
Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_62.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Zástupci prvků skupin RZ
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: květen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
H A L O G E N Y.
Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková.
Vodík Vladislava Zubrová.
VODÍK.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_73.
Hydroxidy Jan Kolarczyk, Vojtěch Havel. Obecně Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým kationtem. Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým.
Kyslík.
Významné soli. Bezkyslíkaté soli NaCl – chlorid sodný –bílá krystalická látka –v přírodě se vyskytuje jako sůl kamenná (halit) –ve velké míře se nahází.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Které prvky ji tvoří? Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium.
ALKALICKÉ KOVY LITHIUM, SODÍK, DRASLÍK. OBECNÁ CHARAKTERISTIKA měkké, stříbrolesklé kovy s nízkou hustotou a nízkým bodem tání velmi nestálé, reagují.
Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název.
Předmět:chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka Anotace:Materiál slouží k výkladu učiva o vodíku. Klíčová slova: vodík, výskyt,
Prvky 16. skupiny CHALKOGENY
Zástupci prvků skupin RZ
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Hořčík.
ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY
Alkalické kovy.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Alkalické kovy, ns1 Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium Alkalické kovy jsou stříbřité kovy, na čerstvém řezu lesklé, pouze cesium má zlatožlutý.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Alkalické kovy.
AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová
Alkalické kovy, ns1 Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium Alkalické kovy jsou stříbřité kovy, na čerstvém řezu lesklé, pouze cesium má zlatožlutý.
SLOUČENINY.
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Alkalické kovy.
Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram
Otázka č.9: s-prvky Petr Šimek.
Kovy Alkalické kovy I.A skupina (kromě H).
Transkript prezentace:

Prvky I.A skupiny - alkalické kovy, vodík charakteristika: zásadotvorné kovy s vyjímkou vodíku elektropozitivní prvky – jejich atomy mají nízké hodnoty elektronegativit s – prvky – valenční elektron(y) v orbitalech s

vodík (1H) výskyt: nejrozšířenější prvek ve vesmíru a třetí nejrozšířenější prvek na Zemi volný vodík se nachází např. v plynném obalu hvězd na Zemi se volný vodík za běžných podmínek nevyskytuje, vázaný ve sloučeninách např.: významný biogenní prvek

laboratorní příprava: reakcí elektropozitivních kovů s vodou: 2Na + 2H2O → NaOH + H2 reakcí zředěných kyselin s elektropozitivními kovy: Mg + 2HCl → H2 + MgCl2 elektrolýzou okyselené vody s platinovými elektrodami: (katoda – H2, anoda – O2)

průmyslová výroba: reakcí vodní páry s koksem nebo methanem: H2O + C → CO + H2 (t = 1000°C) CH4 + H2O → CO + H2 (t = 1100°C) vedlejší produkt při výrobě chlóru a hydroxidu sodného

vlastnosti: v přírodě se vyskytuje jako směs tří izotopů: 1H, 2H,3H bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, 14,4 x lehčí než vzduch obtížně se zkapalňuje a přeměňuje na pevnou látku, uchovává se v tlakových lahvích s červeným pruhem

molekulový vodík je málo reaktivní - vysoká vazebná energie zapálen na vzduchu shoří - reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku vody - exotermická reakce: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) při laboratorní teplotě oba plyny spolu nereagují (bez iniciace)

při teplotě větší než 600°C probíhá slučování explozivně, tím prudčeji, čím je směs H2 a O2 blíže poměru 2:1, (třaskavý plyn) redukční vlastnosti - výroba kovů: CuO + H2 → H2O + Cu

elektrickým výbojem vzniká atomární vodík (H) (vodík ve stavu zrodu, nascentní vodík) velmi reaktivní nestálý - existuje velmi krátkou dobu a slučuje se na molekulární vodík

1H využití výroba amoniaku, methanolu, chlorovodíku hydrogenace olejů redukční činidlo - výroba kovů řezání kovů raketové palivo

2H využití - výroba těžké vody pro jaderné reaktory 3H vzniká působením kosmického záření na vzdušný dusík využití - sledování pohybu spodních vod, tritiová barva (displeje hodinek)

sodík (11Na) - alkalický kov výskyt: kamenná sůl - NaCl chilský ledek - NaNO3 kryolit – Na3AlF6 borax - Na2B4O7·10H2O glauberit - Na2SO4·CaSO4 Glauberova sůl - Na2SO4·10H2O mořská voda (NaCl)

průmyslová výroba: elektrolýzou roztavené směsi 40% NaCl a 60% CaCl2 při teplotě 580 °C (CaCl2 snižuje teplotu tání) katoda: Na + + e-  Na anoda: Cl- - e-  Cl (Cl2)

vlastnosti: měkký, nízkotající, stříbrolesklý kov, lze jej krájet nožem krystalizuje v kubické soustavě

uchovává se pod vrstvou petroleje s kyslíkem reaguje za vzniku oxidu (Na2O) a peroxidu sodného (Na2O2) reaguje s vodou: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

má redukční vlastnosti Al2O3 + 6Na → Al + 3Na2O barví plamen žlutě

sloučeniny: halogenidy bezbarvé, krystalické látky mají vysokou teplotu tání

chlorid sodný získává se z přírodního materiálu – kamenná sůl (dolování) nebo vyluhováním některých ložisek vodou – mořská sůl (odpařování) kuchyňská sůl vlhne (obsahuje malé množství nečistot, které jsou hygroskopické - hlavně MgCl2)

využití: výchozí látka pro přípravu řady anorganických sloučenin, např. hydroxidu sodného, sody, chlóru, sodíku

sulfid sodný bílá krystalická látka, činidlo v analytické chemii

výroba elektrolýzou roztoku chloridu sodného hydroxid sodný výroba elektrolýzou roztoku chloridu sodného amalgámovým způsobem: od tohoto postupu se v současné době již upouští NaCl → Na+ + Cl- K : Na+ + e- → Na Na + Hg → NaHg 2NaHg + 2H2O → 2NaOH(aq) + 2Hg + H2 A : Cl- - e- → Cl 2Cl → Cl2

b) diafragmovým způsobem: NaCl → Na+ + Cl- K : 2H2O + 2e - → 2OH - + H2 Na + + OH - → NaOH A : Cl- - e- → Cl 2Cl → Cl2 pozn.: prostor katody a anody je oddělen porézní přepážkou, aby se zabránilo reakci hydroxidu sodného a chlóru – vznikal by tak chlornan sodný nebo chlorečnan sodný

ve vodě dobře rozpustný bezvodý nebo pentahydrát (Na2S2O3·5H2O) bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě,hygroskopická,silná zásada absorbuje oxid uhličitý: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O absorbuje sulfan: 2NaOH + H2S →Na2S + H2O thiosíran sodný ve vodě dobře rozpustný bezvodý nebo pentahydrát (Na2S2O3·5H2O) využívá se v analytické chemii (odměrná analýza)

bezvodá soda – bílý prášek, dobře rozpustný ve vodě uhličitan sodný (bezvodá soda) výroba – E. Solvay: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2, t = 150C (v pecích) bezvodá soda – bílý prášek, dobře rozpustný ve vodě krystalová soda – krystalický dekahydrát (Na2CO3·10 H2O), na vzduchu větrá – heptahydrát (Na2CO3·7 H2O) až monohydrát (Na2CO3·H2O) využití - výroba mýdel, skla

hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) využití - šumivé prášky k přípravě limonád, lékařství (proti překyselení žaludku)

dusičnan sodný získává se z přírodních ložisek – chilský ledek využití - hnojivo dusitan sodný příprava tepelným rozkladem dusičnanu sodného bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě využití výroba azobarviv

síran sodný vedlejší produkt při výrobě kyseliny chlorovodíkové: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

draslík (19K) výskyt: sylvín - KCl mořská voda (0,06 % KCl)

vlastnosti: stříbrobílý,měkký kov dobře vede teplo a elektrický proud krystalizuje v kubické soustavě reaktivnější než sodík, s vodou prudce reaguje: 2K + 2H2O → H2 + 2KOH

barví plamen fialově, redukční vlastnosti sloučeniny: hydroxid draselný bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě, hygroskopická, silná zásada vyrábí se elektrolýzou roztoku chloridu draselného

absorbuje oxid uhličitý: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O absorbuje sulfan: 2KOH + H2S → K2S + H2O

uhličitan draselný (potaš) bílá hygroskopická látka využití - výroba tabulového skla

dusičnan draselný využití - silné oxidační činidlo (střelný prach, pyrotechnika)

chlorečnan draselný příprava zaváděním chloru za tepla do roztoku hydroxidu draselného: 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl +3H2O bílá hygroskopická látka využití - v malém množství v zápalkách a výbušninách

síran draselný bílá, hygroskopická látka dobře rozpustná ve vodě využití - hnojivo