Hydroxidy Niektoré významné hydroxidy Autor: Ing. Adriana Šarlayová
Hydroxid sodný NaOH a hydroxid draselný KOH Vlastnosti: biele tuhé látky, ľahkotaviteľné, hygroskopické látky, pohlcujú CO2, majú leptavé účinky, veľmi dobre rozpustné vo vode. NaOH KOH CO2 Na2CO3 + H2O
NaOH → Na+ + OH– sodný katión hydroxidový anión vo vode ionizujú:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Príprava NaOH (KOH): reakciou sodíka Na s vodou: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 fenolftaleín
Použitie NaOH a KOH: na výrobu mydla, na výrobu papiera, na výrobu chemikálií, na odstraňovanie farebných náterov, ako súčasť čistiacich prostriedkov.
Hydroxid amónny NH4OH Vlastnosti: je to vodný roztok amoniaku, ktorý vzniká rozpúšťaním plynného amoniaku NH3 vo vode: NH3 + H2O → NH4+ + OH– amónny katión hydroxidový anión žieravina
Použitie hydroxidu amónneho na výrobu dusíkatých hnojív, na výrobu chemikálií.
Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 Vlastnosti: biela tuhá látka, má leptavé účinky, vo vode málo rozpustný, ale rozpustená časť Ca(OH)2 ionizuje.
Ionizácia rozpusteného Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH– vápenatý katión hydroxidový anión
CaO + H2O → Ca(OH)2 Výroba Ca(OH)2 CaCO3 → CaO + CO2 Pálenie vápenca CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2 pálené vápno Hasenie vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2 hasené vápno
Použitie hydroxidu vápenatého v stavebníctve na výrobu vápennej malty, Reakcia tuhnutia malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O v cukrovarníctve, na bielenie obytných priestorov.
Dávali ste dobrý pozor? Overte si to krátkym testíkom!