Technológia anorganických látok Výroba Fe, Na2CO3, O2, N2, CaO, Ca(OH)2 Radovan hlaváč 3.F 2011/2012

Predslov Prečo som si túto tému vybral: Zaujala ma tým že sa konkretizuje na určité chemické látky, ktoré sú v dnešnom živote potrebné Možnosť oboznámenia o vás o daných látkach Optimálnou náročnosťou

Železo Základné fyz. a chem. vlastnosti: Farbou striebrosivý Protónové číslo 26 Hustota 7,874 kg·dm−3 Tt = 1537°C Tv = 2860°C Železo je jedným z najrozšírenejších prvkov v zemskom telese (5 hm. %).

Výskyt v prírode Minerály, z ktorých sa železo priemyselne vyrábe hematit  limonit magnetit Siderit Minerál, ktorý tiež obsahuje Fe pyrit Železo vďaka svojej reaktivite sa v príode nachádza vo forme zlúčenin. Je vzácne nájsť železo len vo forme čiste, nezlúčenej. Na vzduchu železo podlieha korózii.

Fe minerály limonit hematit magnetit Siderit Fe2O3.nH2O Fe2O3c Fe2+Fe3+2O4 Siderit FeCO3

Fe v priemysle Železo sa vyrába vo vysokých peciach tavením hornín obsahujúcich Fe s prímesami koksu a vápenca Z pece sa odlieva surové železo sivé surové železo biele surové železo špeciálne surové železo Oceľ Liatina

Iné redoxné reakcie za vzniku Fe + využitie Fe Thermit... 2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 Termoreakcia dosahuje viac ako 3000°C Využitie Fe Najpoužívanejší kov Na výroby strojov, konštrukcie budov, rôznych predmetov dennej potreby

Kyslík a dusík Kyslík a dusík sú najviac zastúpené plyny v našej atmosfére O2 tvorí skoro 21% N2 tvorí viac ako 70 % Kýslík je dôležitý pre život Dusík je dôleitý v priemysle

N2 a O2 v priemysle Tieto plyny sa vyrábajú frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu Kyslík používajú potápači, horolezci, zdravotné účely, v zváracích agregátoch na dosiahnutie vyššej teploty a vďaka svojím oxidačným vlastnostiam má široké využitie Dusík sa používa ako inertná atmosféra, na uschovanie org. látok, na výrobu amoniaku a výbušnín

... v tekutom stave Dusík kyslík

Hasené a pálené vápno Tieto chemické látky sú dôležité pre nás hlavne v stavebníctve V priemysle sa vyrába pálením vápenca oxid vápenatý (palené vápno) vo vápenkách CaCO3 → CO2 + CaO Jeho hasením vodou vzniká hydroxid vápenatý, ktorý za prístupu oxidu uhličitého tvrdne na uhličitan vápenatý a vďaka tejto vlastnosti sa pridáva do zmesi s pieskom ako stavebná látka CaO + H2O → Ca (OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Sóda Solvayov spôsob Leblancov spôsob Sóda sa priemyselne vyrába Solvayovým a Leblancovovým procesom Solvayov spôsob CaCO 3 → CaO + CO 2 NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O Leblancov spôsob 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + 2 CO2 + CaS

Záver Som rád že som vám mohol pripomenúť aké sú tieto látky dôležité v dnešnom živote Dúfam že sa vám práca páčila

Ďakujem za pozornosť