Prvky skupiny železa 2. ročník.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Advertisements

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Mangan.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výroba železa Železné rudy : Magnetovec(magnetit) až 70% Fe
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Výukový matriál byl zpracován v rámci projektu OPVK 1.5
Průmyslové kovy - železo
Železo Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 18
KOVY - 4/5 všech prvků výskyt: ryzí (Au, Ag, Cu, Pt)
Při výrobě železa se využívají také redoxní reakce
Prvky VIII.B skupiny – triáda železa
Výroba železa a oceli.
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Výroba železa.
Chalkogeny Richard Horký.
Železo.
CHEMIE ŽELEZA CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 19 Mgr. Radovan Sloup
Technicky významné kovy
Výroba železa.
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
Řešení otázek na železo
Hliník Stříbrolesklý měkký kov III.A skupiny Vodič tepla, elektřiny
PaedDr. Ivana Töpferová
Kovy Z prvních 92 prvků (po uran) je 70 kovů a pouze 22 polokovů a nekovů. Nejrozšířenějším kovem v zemské kůře je hliník, následovaný železem.
Železo Richard Horký.
Výroba oceli (zkujňování surového železa)
Základy chemických technologií 2009
© Letohradské soukromé gymnázium o.p.s. Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra.
ZÍSKÁVÁNÍ KOVŮ Chemie 9. ročník
Chrom.
Přechodné prvky prvky d
Výroba surového železa
ŽELEZNÉ RUDY A JEJICH TĚŽBA
Výroba surového železa
Měď Cu.
Výroba kovů.
Speciální základní škola a mateřská škola Litomyšl,
Pětiminutovky z anorganické chemie
Nejpoužívanější kovy na Zemi Železo, měď, hliník Autor: Mgr. Vlasta Hrušová.
Projekt MŠMTEU peníze středním školám Název projektu školyICT do života školy Registrační číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ ŠablonaIII/2 Sada 29 Anotace.
KOVY Výroba kovů redukcí ze sloučenin. KOVY  významná skupina látek využívaná od starověku  většina kovů se v přírodě vyskytuje vázaná ve sloučeninách.
Anotace Materiál je určen pro 1. ročník studijního oboru Provoz a ekonomika dopravy, předmětu Zbožíznalství, inovuje výuku použitím multimediálních pomůcek.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Výroba kovů. Kovy se vyskytují převážně ve sloučeninách – rudách (magnetit, hematit, sfalerit…). Z těchto rud se získávají technologiemi, které jsou založené.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: leden 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
- leskle stříbřitý kov s modrým nádechem - málo reaktivní - za zvýšené teploty reaguje s halogeny, borem, uhlíkem, fosforem, arsenem a sírou - nereaguje.
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Výroba surového železa
Autor: Mgr. Jitka Pospíšilová
VÝROBA ŽELEZA A OCELI - VYSOKÁ PEC
Výroba železa Chemie pro 9. ročník ZŠ.
Výroba kovů.
Ocel Vypracoval. Lukáš Karlík
Název školy ZŠ Elementária s.r.o Adresa školy Jesenická 11, Plzeň
Chrom.
Název vzdělávacího materiálu Železo
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
Železo a jeho zlúčeniny II
Technológia anorganických látok
Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633 Autor: Mgr. Kateřina Wernerová Název materiálu: VY_52_INOVACE_Ch.8.We.02_Kovy_priklady_vlastnosti_vyuziti.
Vysoká pec a žľaby vysokej pece
TECHNICKÉ MATERIÁLY Technická výchova.
Přechodné prvky prvky d
Třídění podle chemického složení
VY_52_INOVACE_12 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová ŽELEZO.
Výroba železa a oceli - opakování
VÝSKYT ryzí - meteority ( s niklem)
Transkript prezentace:

Prvky skupiny železa 2. ročník

Triáda železa Fe, Co, Ni Feromagnetické kovy Valenčná vrstva ns2 (n-1)d6-10 železo kobalt nikel

Železo Najrozšírenejší a najdôležitejší kov Striebrolesklé, pomerne mäkké, kujné, ťažné Pomerne reaktívne – reaguje s kyselinami za vzniku vodíka, pôsobením vzdušnej vlhkosti a kyslíka vzniká hrdza(zmes oxidov a hydroxidov)

Výskyt Fe Čisté – v meteoritoch Železné rudy: magnetit (magnetovec) Fe3O4, limonit (hnedeľ) Fe2O3.nH2O, hematit (krveľ) Fe2O3, siderit (ocieľok) FeCO3, pyrit FeS2

Chemické vlastnosti Fe Za zvýšenej teploty reaguje s mnohými prvkami Fe + S  FeS 2 Fe + 3Cl2  2 FeCl3 4 Fe + 3O2  2 Fe2O3 So zriedenými kyselinami reaguje za vzniku solí a vodíka Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 S konc. HNO3 sa pasivuje Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)2 + NO + 2H2O

Použitie Fe Surové železo sa spracúva na oceľ Z liatiny sa vyrábajú piecky, platne na sporáky, stojany

Zlúčeniny železa Hém – zložka červeného krvného farbiva hemoglobínu

FeSO4.7H2O (zelená skalica) Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeCl3 (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O (Mohrova soľ) K4[Fe(CN)6] žltá krvná soľ K3 [Fe(CN)6] červená krvná soľ

Výroba železa

Výroba železa v 19. stor.

Surové železo sa vyrába vo vysokej peci zo železnej rudy redukciou uhlíkom (koksom) a oxidom uhoľnatým, ktorý vzniká vo vysokej peci nedokonalým spaľovaním koksu.

Vysoká pec 1 prívod predhriateho vzduchu 2 tavná zóna 3 ,4 redukčná zóna 5 zóna predhrievania 6 sadzobňa 7 šachta 8 rozpor 9 zarážka (rošt) 10 nistej

Reakcie vo vysokej peci C + O2  CO2 CO2 + C  2 CO Nepriama redukcia: 3 Fe2O3 + CO  2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO  3 FeO + 4 CO2 FeO + CO  Fe + CO2 Priama redukcia: Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO Fe3O4 + 4 C  3 Fe + 4 CO FeO + C  Fe + CO

Výroba ocele V konvertore: C + O2 2 CO Q = -220 kJ.mol-1 V Siemens-Martinovej peci: 3 C + 2 Fe2O3  3CO2 + 4 Fe Q= 4665 kJ.mol-1

Ďakujem za pozornosť