Třídění podle chemického složení

Prezentace na téma: "Třídění podle chemického složení"— Transkript prezentace:

1 Třídění podle chemického složení
NEROSTY 2 Třídění podle chemického složení

2 3. oxidy SLOUČENINY a)sloučeniny kyslíku a nekovovým prvkem
• křemen SiO2 – s. šesterečná, tvrdý a odolný - obsažen v písku, neštěpný čirý - křišťál zbarvený: např. růženín (růžový), citrín (žlutý), záhněda (hnědý), ametyst (fialový), drahé kameny – tygří oko, sokolí oko, kočičí oko opál SiO2.nH2O – amorfní nerost s lasturnatým lomem, využití pro šperkařské účely (vodnatý křemen) achát – proužkovaný - střídání vodnatých a bezvodých vrstev s různým lomem

3 Křemen Křišťál – odrůda křemene

4 růženín citrín záhněda ametyst

5 Tygří oko Sokolí oko Kočičí oko

6 Opál Achát

7 B) SLOUČENINY 3. oxidy b) sloučeniny kyslíku s kovovým prvkem
• hematit Fe2O3 - ruda železa, krystaly – šedočerné, zrnitý - rezavě zbarvený, vryp – červenohnědý, ruda železa • magnetit Fe3O4 – je magnetický, tmavý až černý s šedočerným vrypem, křehký, nejušlechtilejší železná ruda (až 71% Fe) • limonit Fe2O3 .n H2O- vzniká zvětráváním nerostů obsahujících železo, okrová až rezavá barva, ruda Fe • smolinec = směs oxidů uranu, ruda U (atomové elektrárny)

8 Hematit = krevel

9 Magnetit

10 Limonit = hnědel

11 Uraninit - smolinec

12 • aragonit CaCO3 (kosočtverečná KS), T=4
SLOUČENINY 4. Uhličitany soli kyseliny uhličité, v kyselině šumí - uniká CO2 • kalcit CaCO3 (klencová KS) – velmi rozšířený, čirý, bílý, nažloutlý, zbarvený příměsí, T=3, tvoří krápníky • aragonit CaCO3 (kosočtverečná KS), T=4 • siderit FeCO3 = ocelek – důležitá ruda železa, žlutý až hnědý se světlým vrypem

13 Kalcit

14 Kamenná růže (vřídlovec – Karlovy Vary)
Aragonit Kamenná růže (vřídlovec – Karlovy Vary)

15 Siderit ocelek

16 SLOUČENINY 5. Sírany soli kyseliny sírové • sádrovec Ca SO4 .2H2O – různé tvary i barvy, bílá odrůda- alabastr, T=2, k výrobě sádry

17 Pouštní růže Sádrovec Alabastr

18 • křemen SiO2 – velmi hojný, odolný, tvrdý ( T= 7), obsažen v písku
TŘÍDĚNÍ NEROSTŮ PODLE CHEMICKÉ STAVBY 2 3. oxidy sloučeniny s kyslíkem a) a nekovem • křemen SiO2 – velmi hojný, odolný, tvrdý ( T= 7), obsažen v písku čirý - křišťál zbarvený: např. růžový – růženín, žlutý- citrín, hnědý- záhněda, fialový- ametyst, hnědé – tygříoko • achát – střídání vodnatých a bezvodých vrstev s různým lomem • opál SiO2.nH2O – beztvarý nerost s lasturnatým lomem, využití pro šperkařské účely

19 b) a kovem hematit Fe2O3 - ruda železa, krystaly – šedočerné, zrnitý - rezavě zbarvený, vryp – červenohnědý • magnetit FeO. Fe2O3 – je magnetický, tmavý až černý s šedočerným vrypem, nejušlechtilejší železná ruda • limonit Fe2O3 .n H2O- vzniká zvětráváním nerostů obsahujících železo, způsobuje okrovou až rezavou barvu skal • uraninit =smolinec - směs oxidů uranu, uranová ruda využití v jaderných elektrárnách

20 4. Uhličitany soli kyseliny uhličité, v kyselině šumí - uniká CO2 • kalcit CaCO3 (klencová KS) – velmi rozšířený (krasové oblasti), čirý, bílý, nažloutlý, zbarvený příměsí, T=3 • siderit FeCO3 = ocelek - důležitá železná ruda, žlutý až hnědý se světlým vrypem 5. Sírany soli kyseliny sírové • sádrovec Ca SO4 .2H2O – různé tvary i barvy, bílá odrůda- alabastr, měkký (T=2), k výrobě sádry