Železo a jeho zlúčeniny II

Prezentace na téma: "Železo a jeho zlúčeniny II"— Transkript prezentace:

1 Železo a jeho zlúčeniny II
Kód ITMS projektu: Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Železo a jeho zlúčeniny II Vzdelávacia oblasť:  Človek a príroda Predmet  Seminár z chémie Ročník, triedy:  4. ročník Tematický celok:  d - prvky Vypracoval:  Gabriela Berczeliová Dátum:  január 2013

2 Obsah Výroba železa Vysoká pec Použitie liatiny Výroba ocele
Použitie ocele Zlúčeniny železa Použité zdroje

3 Výroba železa vo vysokých peciach zo železných rúd
13 vo vysokých peciach zo železných rúd podstata: redukcia oxidov Fe koksom a CO v prítomnosti troskotvorných prísad priama redukcia nepriama redukcia Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 14 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 FeO + CO  Fe + CO2

4 Vysoká pec

5 Výroba železa surové Fe okrem malého množstva Mn, P, Si, S obsahuje
je tvrdé a krehké nie je kujné – nemožno ho valcovať časť sa pretavením spracuje na liatinu, väčšina na oceľ liatina  odliatky vysoké pece – U. S. STEEL Košice  ako 1,7% C odpich surového Fe

6 Použitie liatiny

7 Výroba ocele skujňovanie surového Fe - znižovanie obsahu C na
Fe sa stane tvarovateľné konvertorový proces zušľachťovanie ocele – pridávanie rôznych kovov  legované ocele kalená oceľ - prudko ochladená oceľ je tvrdá a krehká krehkosť sa odstraňuje popúšťaním 19 0,2 -1,7%

8 Použitie ocele

9 Zlúčeniny železa bežné oxidačné čísla atómov Fe sú II a III oxidy
Fe2O3 - červená látka, slúži ako pigment zmes s Al - termit - na zváranie koľajníc FeO - čierna práškovitá látka Fe3O4 - podvojný oxid železnato-železitý hydroxidy Fe(OH)2 - biela látka, na vzduchu hnedne  Fe(OH)3

10 Zlúčeniny železa sulfidy FeS - čierna látka FeS2 - výroba SO2
halogenidy - len FeI3 nemožno pripraviť FeCl3 - katalyzátor kyslíkaté soli FeSO47H2O - zelená skalica - ochrana rastlín, výroba pigmentov - súčasť liekov na anémiu Prečo ?

11 Napíšte chemickú rovnicu.
Zlúčeniny železa Fe2(SO4)3 - pri úprave pitnej vody Fe(NH4)2(SO4)26H2O - Mohrova soľ - v analytickej chémii Fe(HCO3)2 - v minerálnych vodách koordinačné zlúčeniny K4Fe(CN)6- žltá krvná soľ - výroba farbív - dôkaz Fe3+ iónov  berlínska modrá K3Fe(CN)6- červená krvná soľ - farbenie textilu, dôkaz Fe2+ Napíšte chemickú rovnicu.

12 Fe(H2O)63+(aq) + SCN-(aq)  Fe(H2O)5(SCN)2+(aq) + H2O(l)
Zlúčeniny železa vodné roztoky Fe2+ a Fe3+ solí obsahujú katióny Fe(H2O)62+ a Fe(H2O)63+ reakciou vodného roztoku Fe3+ solí s KSCN  tiokyanátoželezité komplexy reakcia sa využíva na dôkaz železitých zlúčenín  vznikajú intenzívne červeno sfarbené roztoky zjednodušene: Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ Fe(H2O)63+(aq) + SCN-(aq)  Fe(H2O)5(SCN)2+(aq) + H2O(l)

13 Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H.: Zmaturuj z chémie. Didaktis Ondrejkovičová, I. a kol.: Pokroky v chémii a v biológii. Bratislava: Vydavateľstvo STU, 2008. CHÉMIA pre základné školy. SPN Kurz ´Chémia SŠ – učiteľ´: 27. Získavanie kovov. Časť I. (s. 13, 14, 19)