VELIČINY POPISUJÍCÍ SOUSTAVU ČÁSTIC Klidová hmotnost atomu ma, molekuly mm Atomová hmotnostní konstanta mu = (1/12) mC mu 1,6610–27 kg jednotka hmotnosti 1 u, tedy např. mC = 12u Relativní atomová hmotnost Ar = ma/mu Relativní molekulová hmotnost Mr = mm/mu Látkové množství n = N/NA; jednotka mol Avogadrova konstanta NA 6,0221023 mol–1 (Odlišovat počet částic v 1 molu NA od Avogadrovy konstanty NA) Molární hmotnost Mm = m/n Ar.10–3 kgmol–1; Mr.10–3 kgmol–1 , resp. v jednotce g.mol–1 Molární objem Vm = V/n (za dané teploty a daného tlaku) Hustota látky ρ = m/V (nepoužívat termín hustota tělesa) Hustota částic NV = N/V, resp. N/ V
EXPERIMENTÁLNÍ ÚLOHY NA LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Vyberte si vhodnou nádobu a natočte do ní 10 molů vody. V čem byste odnesli či odvezli 1 mol cukru? (náklaďák, nákupní taška, misku, náprstek, …) Popište, jak navážíte 1 mol uhlíku, můžete to i zrealizovat.
POROVNÁNÍ ODHADU S VÝPOČTEM PRO RŮZNÁ N0 6. Unikání oxidu uhličitého POROVNÁNÍ ODHADU S VÝPOČTEM PRO RŮZNÁ N0 STÁŘÍ ZEMĚ asi 1010 roků