Název školy:. Základní škola a Mateřská škola Nymburk, Komenského 589- Název školy: Základní škola a Mateřská škola Nymburk, Komenského 589- příspěvková organizace Autor: Mgr. Jan Šimon Datum: 1.2.2012 Název: VY_52_INOVACE_12_Ch8 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2371 Téma: Typy chemické vazby Anotace: DUM; v hodině bude používán k výkladu a procvičování chemické vazby a elektronegativity prvků ; žák určí z rozdílu elektronegativit typ vazby(nepolární, polární, iontová)zapojování žáků bude naplněno ústním a písemným ověřováním; použití data-projektoru.

Chemická vazba vzniká vytvořením společného elektronového páru mezi dvěma atomy, které měly ve valenční vrstvě nepárový elektron příklad H۰ + ۰H → H ─ H nepárový elektronový pár elektron = chemická vazba

- její hodnotu lze najít v periodické tabulce prvků Elektronegativita - číselně vyjadřuje schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby - její hodnotu lze najít v periodické tabulce prvků - značí se X - např. X(Cl) = 2,8 X(O) = 3,5

Nepolární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je menší než 0,4 – vazba mezi atomy téhož prvku příklady H ― H X(H) = 2,1 2,1 - 2,1 = 0 H ― I X(H) = 2,1 X(I) = 2,2 2,2 – 2,1 = 0,1

Polární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 0,4 a menší než 1,7 příklady H ― Cl X(H) = 2,1 X(Cl) = 2,8 2,8 - 2,1 = 0,7 Na ― I X(Na) = 1 X(I) = 2,2 2,2 – 1 = 1,2

Iontová – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 1,7 příklady K ― F X(K) = 0,91 X(F) = 4,1 4,1 - 0,91 = 3,19 Ca ― O X(Ca) = 1 X(O) = 3,5 3,5 – 1 = 2,5

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F b) N – N c) C – O d) H – I f) Cu - O

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F X = 3,98 – 0,98 = 3 IONTOVÁ b) N – N c) C – O d) H – I f) Cu - O

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F X = 3,98 – 0,98 = 3 IONTOVÁ b) N – N NEPOLÁRNÍ c) C – O d) H – I f) Cu - O

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F X = 3,98 – 0,98 = 3 IONTOVÁ b) N – N NEPOLÁRNÍ c) C – O X = 3,44 – 2,55 = 0,89 POLÁRNÍ d) H – I f) Cu - O

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F X = 3,98 – 0,98 = 3 IONTOVÁ b) N – N NEPOLÁRNÍ c) C – O X = 3,44 – 2,55 = 0,89 POLÁRNÍ d) H – I X = 2,66 – 2,20 = 0,46 POLÁRNÍ f) Cu - O

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita a) Li – F X = 3,98 – 0,98 = 3 IONTOVÁ b) N – N NEPOLÁRNÍ c) C – O X = 3,44 – 2,55 = 0,89 POLÁRNÍ d) H – I X = 2,66 – 2,20 = 0,46 POLÁRNÍ f) Cu – O X = 3,44 – 1,90 = 1,54 POLÁRNÍ