Chemické značky, vzorce a zákony STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemické značky, vzorce a zákony VY_32_INOVACE_29_582 Projekt MŠMT EU peníze středním školám Název projektu školy ICT do života školy Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0771 Šablona III/2 Sada 29 Anotace Sestavování chemických vzorců a aplikace chemických zákonů v praxi Klíčová slova Atom ,molekula, molární hmotnost, zákon o zachování hmoty Předmět Chemie Autor, spoluautor Zdeněk Říha Jazyk Čeština Druh učebního materiálu Prezentace Potřebné pomůcky PC, data projektor Druh interaktivity Výklad pomocí prezentace Stupeň a typ vzdělávání Střední škola Cílová skupina 1. ročník, žáci 15 - 16 let, 36-47-M/01 Stavebnictví Speciální vzdělávací potřeby Ne Zdroje Seznam viz poslední strana 1
CHEMICKÉ ZNAČKY, VZORCE A ZÁKONY STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje CHEMICKÉ ZNAČKY, VZORCE A ZÁKONY 2
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Atom a molekula Atom je z chemického pohledu nejmenší částice hmoty, kterou již nelze chemickou reakcí rozdělit na menší částice. Molekula je složena z atomů různých prvků a lze ji proto chemickou cestou rozdělit na menší a jednodušší částice. 3
Chemické značky C, Ca, Co Cu STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemické značky Značky (symboly) prvků se skládají z počátečního velkého písmena latinského (mezinárodního) názvu prvku a případně dalšího malého písmena, kterým se odlišují prvky začínající stejnými písmeny. C, Ca, Co Cu 4
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemické vzorce Souhrnné (sumární) chemické vzorce vyjadřují složení chemických látek. Koeficienty u vzorců udávají počet částic (atomů nebo molekul) v dané soustavě. Indexy pak definují počet atomů v dané látce. 2 NH3 koeficient symbol dusíku symbol vodíku index 5
Relativní atomová hmotnost STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Relativní atomová hmotnost Relativní atomová hmotnost Ar je dána poměrem hmotnosti m konkrétního prvku k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku mc. 12 6C (6 protonů + 6 neutronů). Ar (1H) = 1,0079 Ar(12C) = 12,011 Zjednodušeně řečeno udává, kolikrát je atom prvku těžší než atom vodíku. 6
Relativní molekulová hmotnost STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Relativní molekulová hmotnost Relativní molekulová (molární) hmotnost Mr, je dána součtem relativních atomových hmotností (Ar ) všech atomů prvků, z nichž se molekula skládá, včetně použití všech případných násobících indexů. Mr H2SO4 = 2.1,0079 + 32,06 + 4.15,9994 = 98,0734 7
1 mol = základní jednotka látkového množství STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje 1 mol = základní jednotka látkového množství V chemii, stejně jako v běžném životě, porovnáváme látky podle jejich hmotnosti nebo objemu, případně podle počtu částic v nich přítomných. 1 mol jakékoliv látky obsahuje 6,023.1023 částic (iontů, atomů, molekul). 1mol jakékoliv plynné látky za standardních podmínek (0°C a tlaku 101,325 kPa) zaujímá objem 22,4 litru Vm = 22,4 l. 8
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Zjednodušený vztah 1 molu vodíku (H2) k molární hmotnosti, molárnímu objemu a počtu částic je: Obsahuje 26,023.10 23 molekul 1 mol H2 Má hmotnost 2,0158 g Zaujímá objem 22,4l 9
Zákon množných poměrů hmotnostních STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemické zákony Zákon množných poměrů hmotnostních (stálých poměrů slučovacích) A. Lovoisier + J. Richter Tvoří-li dva prvky spolu několik různých sloučenin, jsou hmotnostní množství jednoho prvku, připadající na stejná hmotnostní množství druhého prvku k sobě v poměru malých celých čísel. CO CO2 N2O NO N2O3 N2O5 1:1 1:2 2:1 1:1 2:3 2:5 1 : 2 1 : 1 : 3 : 5 10
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemické zákony Zákon o zachování hmotnosti (definovali nezávisle na sobě M.V.Lomonosov a A.L.Lavoisier). Součet hmotností látek do reakce vstupujících se rovná součtu hmotností látek reakcí vznikajících. Cu + S = CuS 63,5 + 32,1 = 95,6 11
Chemická rovnice Je to symbolický zápis průběhu chemické reakce. STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Chemická rovnice Je to symbolický zápis průběhu chemické reakce. Na levé straně rovnice se zapisují vzorce výchozích látek (reaktantů, surovin), na pravé straně rovnice pak vzorce nově vznikajících látek (produktů). Fe + S = FeS 12
Znaménko = znamená průběh chemické reakce zleva doprava. STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Zápis chemické reakce Znaménko = znamená průběh chemické reakce zleva doprava. Lze je nahradit šipkou. Vratná reakce, vzhledem k jejímu průběhu je označována 13
Kontrolní otázky 1, Jaký je rozdíl mezi atomem a molekulou? STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Kontrolní otázky 1, Jaký je rozdíl mezi atomem a molekulou? 2, Co představuje sumární vzorec chemické látky? 3, Jaký je rozdíl mezi koeficientem a indexem u vzorce chemické látky? 4, Co udává relativní atomová hmotnost? 5, Co představuje relativní molekulová hmotnost? 6, Jak zní Zákon množných poměrů hmotnostních? 7, Co vyjadřuje Zákon o zachování hmotnosti? 8, Co vyjadřuje chemická rovnice? 14
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Použitá literatura Eisner Werner, Fladt Rüdiger, Gietz Paul, Justus Axel, Laitenberger Klaus, Schierle Werner, Chemie pro střední školy 1a, Nakladatelsví Ernst Klett Schulbuchverlag, GmbH Stuttgart 1986, Scientia s.r.o pedagogické nakladatelství Praha, 1996, ISBN 80-7183-043-7 15