Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Chemická vazba.
Advertisements

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Alkalické kovy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE ELEKTROLÝZA výroba chloru „elektrolyzér“ rozklad vody.
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Jméno autora: Tomáš Utíkal Škola: ZŠ Náklo Datum vytvoření (období): březen 2013 Ročník: osmý Tematická oblast: Elektrické a elektromagnetické jevy v 8.
Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_03 Název materiáluSložení.
AutorRNDr. Lenka Jarolímová Datum ověření ve výuce Ročník6. Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací oborFyzika TémaElektrické vlastnosti.
IONTY. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Datum: Název.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Základní škola a mateřská škola Damníkov NAŠE MODERNÍ ŠKOLA Reg. č. CZ.1.07/1.4.00/ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: VZDĚLÁVACÍ OBOR: TÉMATICKÝ OKRUH: TÉMA: DOPORUČENO.
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Chemická vazba Mgr. Jitka Říhová.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Vznik molekul Jakou strukturu má atom? Co je to molekula? Jak vzniká molekula?
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Atomy se spojují v molekuly – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
Struktura látek a stavba hmoty
Polovodiče typu N a P, Polovodičová dioda
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová.
CHEMICKÉ SLOUČENINY © Mgr. Petra Vojtěšková, Mgr. Irena Plucková, Ph.D.
Vedení elektrického proudu v látkách
IONTY Co jsou ionty Co je elektronegativita a jak souvisí s ionty
Názvosloví binárních sloučenin
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Atomy a molekuly (suplovaná hodina)
Částicová stavba látek
6. Elektrické pole - náboj, síla, intenzita, kapacita
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je
Portál eVIM ELEKTRICKÝ PROUD.
Polovodiče typu N a P, Polovodičová dioda
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Autor: Mgr. Simona Komárková
VODÍK Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_17_26.
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
ATOM.
Autor: Stejskalová Hana
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
Elektrický náboj Ing. Jan Havel.
Obecná a anorganická chemie
Stavba atomu 8. ročník.
Elementární částice uvnitř atomu
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
VY_32_INOVACE_G Chemická vazba
ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK
ELEKTRICKÝ PROUD.
Opakování 8.ročník - pojmy
Stavba atomu.
Ch_009_Chemické reakce_Podvojná záměna
Anorganické názvosloví
CHEMIE - Chemická vazba
Název: VY_32_INOVACE_CH_8A_15G
ELEKTRICKÝ NÁBOJ A JEHO VLASTNOSTI.
Mgr. Jana Schmidtmayerová
NÁZEV ŠKOLY: 2. základní škola, Rakovník, Husovo náměstí 3
VY_32_INOVACE_19 19 atomy, molekuly,ionty autor: Mgr. Helena Žovincová
CHEMIE - Test-obecná chemie
Struktura látek a stavba hmoty
4.3 Typy chemické vazby Elektronegativita - schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár. (Značíme X, najdeme ji v periodické tabulce prvků) např.
VY_32_INOVACE_G Ionty Tento materiál byl vytvořen jako projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Ionty Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Druhy chemické vazby.
Co už vím o fyzice mikrosvěta
Chemická vazba = přitažlivé síly působící mezi atomy v molekulách
Hledej odpověď a zdůvodni:
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník CHEMICKÁ VAZBA Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová

Molekula Molekula je částice složená z atomů nebo iontů. Je to vícejaderná částice (obsahuje více než jedno jádro atomu), která je buď elektricky neutrální, nebo má kladný nebo záporný náboj.Podle polarity náboje mluvíme o: molekulových kationtech molekulových aniontech

Chemická vazba Chemická vazba je silová interakce mezi dvěma atomy. Pomocí chemické vazby se jednotlivé atomy seskupují do molekul. ATOM CHEMICKÁ VAZBA MOLEKULA

Chemická vazba Vznik chemické vazby valenční elektron jednoho atomu vytvoří s valenčním elektronem druhého atomu elektronový pár = chemická vazba. Elektronegativita ( X ) schopnost atomů přitáhnout vazebný elektronový pár

Elektronegativita

Typy chemické vazby Nepolární - mezi stejnými atomy nebo s rozdílem elektronegativit < 0,4 Př: H + H ---- > H2 Polární - rozdíl elektronegativit atomů > 0,4 a zároveň < 1,7 ( 0,4 < X <1,7) Př: H + Cl ---- > HCl Iontová - rozdíl elektronegativit atomů > 1,7

Ionty Ionty jsou elektricky nabité částice, které vznikají ztrátou nebo přibráním elektronů. Kationty jsou částice s kladným nábojem (mají méně elektronů než protonů), které vznikají ztrátou elektronů. Cao - 2 e- --------> Ca2+ Anionty jsou částice se záporným nábojem (mají více elektronů než protonů), které vznikají přibráním elektronů. Clo + 1 e- --------> Cl -

Test Sloučeniny H2O, H2SO4 , CH4 , KCl, NaNO3 , C6H6 , NaOH , CaSO4 roztřiďte na: dvouprvkové tříprvkové pětiatomové Napiš schéma vzniku iontu: Na+ Fe3+ F - S 2- Urči typ chemické vazby. S - O Ca - F

Literatura, zdroje informací Vše dostupné online 15.8.2011 http://cs.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_v azba http://www.blobs.org/science/article.php?article= 17 http://cs.wikipedia.org/wiki/Molekula http://lacko.wz.cz/fyzosmicka.php http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/ WEB-CHEMIE8/chemickavazba.html http://mrdchemcwiki.wikispaces.com/chapters+2 +and+6