ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic
Advertisements

Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA
Chemické reakce Mgr. Helena Roubalová
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G
Druhy chemických reakcí
Hvjkbhkj Název EMPL 01 Vodík a halogenidy Název sady EM BUL_CHE_15 Vzdělávací obor Chemie Vzdělávací oblast Člověk a příroda, Informační a komunikační.
Typy chemických reakcí
Výpočty z rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
Výpočty z chemických rovnic
Chemická reakce, chem. rovnice
Chemická reakce a její rovnice
Chemická reakce a její rovnice
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_139_Druhy chemických reakcí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM:
Dvouprvkové sloučeniny
Neutralizace Vznik solí
Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 26 Autor: Lenka Poláková
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic
Chemický děj Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková
Chemické značky a vzorce II
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
Částice látek Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Ch_006_Chemické reakce_Skladné Autor: Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/ Název.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Pracovní list č. 3 Rovnice s kovy
Jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablonyIII/2 Inovace.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: červen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Zjednodušené sestavování a dopočítávání chemických rovnic.
CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Vyčíslování chemických rovnic
ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC
Chemické výpočty RZ
Výpočtové úlohy v chemii
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Výpočty z chemických rovnic
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu.
Gravimetrie gravimetrie (vážková analýza) - ze známé navážky vzorku izolujeme vhodným postupem stanovovanou složku ve formě čisté sloučeniny známého chemického.
ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE Vlivy na rychlost chemických reakcí – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Výpočty z chemických rovnic I Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky se základními postupy při řešení výpočtů z chemických.
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Chemické reakce. Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích chemických látek vznikají jiné chemické látky. Výchozí chemické látky = REAKTANTY Vzniklé.
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Výpočty z chemických rovnic
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_27_FIKA
VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost
Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Výpočty z chemických rovnic
Šablona 32 VY_32_INOVACE_04_20_Výpočty z rovnic.
Výpočty z chemických rovnic
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE Výpočty hmotnosti z chem. reakce-cvičení - 8.ročník Mgr. Jitka Říhová

Opakujeme chemické rovnice Zapiš reakci chemickou rovnicí a vyčísli: 1)Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak 2)Hořčík hoří za vzniku oxidu hořečnatého 3)Reakce zinku a kyseliny chlorovodíkové za vzniku vodíku a chloridu zinečnatého

Řešení 1) 3H2 + N2 → 2NH3 2) 2Mg + O2 → 2MgO 3) Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

Úlohy 1)Kolik g NH3 vznikne reakcí 2,8 g dusíku s vodíkem? 4 Úlohy 1)Kolik g NH3 vznikne reakcí 2,8 g dusíku s vodíkem? 2)Kolik g MgO vznikne hořením 1,5 g hořčíku? 3)Kolik g vodíku vznikne reakcí 50 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Řešení úlohy 1 Pomocí trojčlenky: Pomocí vzorce: 2Mg + O2 → 2MgO 5 Řešení úlohy 1 m=M*n Pomocí trojčlenky: 2Mg + O2 → 2MgO m(N2)= M(N2)*n(N2)=28*1=28g m(NH3)=M(NH3)*n(NH3)=17*2=34g 28g………………34g 2,8g………………xg x = 34 * x=3,4g Reakcí 2,8g dusíku s vodíkem vznikne 3,4g amoniaku Pomocí vzorce: 3H2 + N2 → 2NH3 2.(2,8g) 1.(x) M1=? M2=2,8g n1=2mol n2=1mol M1=M(NH3)= 14+3+1=17g/mol M2=M(N2)=2*14=28g/mol m1= * * m2 m1= * * 2,8 m1= 3,4g Reakcí 2,8g dusíku s vodíkem vznikne 3,4g amoniaku

Řešení úlohy2 Pomocí trojčlenky: 6 Řešení úlohy2 Pomocí trojčlenky: 2Mg + O2 → 2MgO m(Mg)= M(Mg)*n(Mg)=24,3*2=48,6g m(MgO)=M(MgO)*n(MgO)=40,3*2=80,6g 48,6gMg………………80gMgO 1,5 g Mg………………xg x = 80,6 * x=2,5 g Hořením1,5 g hořčíku vznikne 2,5 g oxidu hořečnatého Pomocí vzorce: 2Mg + O2 → 2MgO 2.(1,5g) 1.(x) m1= * *m2 m1= * * 1,5 m1=2, 5 g Hořením1,5 g hořčíku vznikne 2,5 g oxidu hořečnatého

7 Řešení úlohy 3 Pomocí vzorce: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 2.(50g) 1.(x) m1= * *m2 m1= * * 1,5 m1=1, 5 g Reakcí 50g zinku s HCl vznikne 1,5g vodíku Pomocí trojčlenky: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 m(Zn)= M(Zn)*n(Zn)=65,4*1=65,4g m(H2)=M(H2)*n(H2)=2*1=2 g 65,4gZn………………2gH2 50g Zn………………….xg H2 x = 2 * x=1,5 g Reakcí 50g zinku s HCl vznikne 1,5g vodíku

Použitá literatura http://www.kch.zcu.cz/cz/kfs/Chreakce.pdf 8 Učebnice Základy chemie 1, Fortuna( Pavel beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr http://dum.rvp.cz/materialy/vypocet-hmotnosti- chemickych-latek-z-chemickych-rovnic.html http://www.kch.zcu.cz/cz/kfs/Chreakce.pdf

9

10