IZOMERACE – OKTANOVÁ ČÍSLA

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Jiří Machačný Termochemie 1.
Advertisements

Chemické reakce a teplo
Tenze páry nad kapalinou a roztokem
PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE
Ropa a zemní plyn Ropa vznikla z odumřelých organismů za nepřístupu vzduchu a tlaku nadložních vrstev v průběhu milionů let. Často je doprovázena zemním.
NÁZVOSLOVÍ UHLOVODÍKŮ TYPY REAKCÍ V ORGANICKÉ CHEMII
Co víme o Uhlovodících Předmět: Chemie Ročník: devátý
Organická chemie.
Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce
Databáze DIADEM – příklad užití Určete pomocí databáze DIADEM vlastnosti směsi při 25 o C a 101,3 kPa: Vzduch:92,3 mol. % Benzen:7,7 mol. % Určete hustotu,
Nasycené uhlovodíky Martina Kubáčková.
Využití multimediálních nástrojů pro rozvoj klíčových kompetencí žáků ZŠ Brodek u Konice reg. č.: CZ.1.07/1.1.04/ Předmět: Chemie Ročník: 9.
ZPRACOVÁNÍ ROPY A JEJÍ PRODUKTY
Základy termodynamiky
Alkany.
1 Termodynamika kovů. 2 Základní pojmy – složka, fáze, soustava Základní pojmy – složka, fáze, soustava Složka – chemické individuum Fáze – chemicky i.
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
Fázové rovnováhy.
Chemie Přednášející: Doc. Ing. Petr Exnar, CSc.
FS kombinované Chemické reakce
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_CHE_406.
VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie
Reakční rychlost Rychlost chemické reakce
Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Termodynamika a chemická kinetika
Základy chemických technologií 2009 TECHNOLOGICKÉ PROCESY CHEMICKÉ PROCESY:TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY,
X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník
Fyzikálně-chemické aspekty procesů v prostředí
Bezpečnost chemických výrob N Petr Zámostný místnost: A-72a tel.: 4222
Ketalizace ethyl-acetoacetátu
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
CZ.1.07/1.1.10/
Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o ropě Autor Ing. Lenka Kalinová Jazyk Čeština Očekávaný výstup Žák zhodnotí užívání fosilních.
Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments
Obecná chemie (i pH i jednoduchý výpočet z chem. rovnice):
Chemie anorganických materiálů I.
Odháněč amoniaku návrh a provozní zkušenosti
ROPA.
Termodynamika materiálů 8. Chemická rovnováha jednoduchých reakcí pevných látek Jindřich Leitner  Jindřich Leitner.
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Zdroje organických sloučenin
Vysoká škola chemicko-technologická v Praze Ústav plynárenství, koksochemie a ochrany ovzduší Technická 5, Praha 6 Školitel: Ing. Ivan Víden, CSc.
Chemické rovnováhy (část 2.4.)
Výpočty v chemii RZ
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Molární hmotnost, molární objem
Chemická rovnováha Výpočet rovnovážné konstanty, rovnvážného složení, ovlivnění rovnovážného složení.
Alkany.
Název vzdělávacího materiálu: Rovnováhy Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/18 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Výpočty z chemických rovnic I Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky se základními postupy při řešení výpočtů z chemických.
OPAKOVÁNÍ - BILANCE Přehled středoškolské chemie, SPN 1995: PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD
Základní škola Třemošnice, okres Chrudim, Pardubický kraj Třemošnice, Internátní 217; IČ: , tel: , emaiI:
Zpracování ropy D. Snop, V. Koniuk 2015/2016.
VODÍK.
Avogadrův zákon.
Stavová rovnice ideálního plynu
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
Výpočty z chemických rovnic
Téma :Názvosloví alkanů, vlastnosti, použití
Uhlovodíky Chemie 9. třída.
FYZIKÁLNÍ CHEMIE.
VY_32_INOVACE_124_Alkany Šablona Identifikátor školy:
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
18 – Alkany, cykloalkany Petr Choboda, 4. B.
Fyzika 2.E 12. hodina.
Hydrostatický tlak Hydrostatický tlak je tlak v kapalině způsobený tíhovou silou Značíme jej ph Jednotkou je 1 Pa (Pascal), je to stejná jednotka, jako.
Transkript prezentace:

IZOMERACE – OKTANOVÁ ČÍSLA sloučenina OČVM OČMM n-butan 94 89 izobutan 102 97 n-pentan 62 61 izopentan(2MeC4) 93 90 n-hexan 30 25 2,3-diMeC4 104 NATURAL 95 – OČVM

VÝPOČET ROVNOVÁŽNÉHO SLOŽENÍ PLYNNÉ SMĚSI Pro rovnovážnou reakci: n-pentan = izopentan známe pro teplotu 300 a 400 K údaje uvedené v tabulce. Za předpokladu ideálního chování vypočtěte rovnovážné složení reakční směsi pro obě teploty, je-li na počátku reakce přítomen 1 mol n-pentanu.

N-PENTAN = IZOPENTAN 1. Reakční teplo ΔH°r 2. Změna entropie ΔS° 3. ΔG°r = ΔH°r – T ΔS° 4. KP = exp[- ΔG°r / (RT)] 5. KP = Kn (P / Σn)Δn

IZOMERACE-POKRAČOVÁNÍ 6. Δn = 0; KP = Kn 7. x – stupeň přeměny 8. KP = x / (1 – x) 9. x = KP / (1 + KP) 10. Výsledek

HYDROGENAČNÍ REAKCE S, N, O – katalytické jedy Hydrogenační reaktory jsou „prvními“ procesy chemického zpracování ropných frakcí z destilací (benzin – vap, ostatní – liq) Typické hydrogenační reakce

PODMÍNKY PŘI ODSIŘOVÁNÍ BENZINU Teplota, K 590 - 650 Tlak, MPa 1,5 – 4,0 Molární poměr H2 / thiofen Min. stechiometrický

PŘÍKLAD CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Thiofen + 4 H2 = n-butan + H2S Teplota, K KP 500 1,440E+12 600 2,327E+07 700 7,928E+03

Thiofen + 4 H2 = n-butan + H2S

REFORMING – OKTANOVÁ ČÍSLA sloučenina OČVM OČMM n-hexan 30 25 2,3-diMeC4 104 94 2-MeC5 73 cyklohexan 83 77 MecC5 95 80 benzen 100 NATURAL 95 – OČVM

REAKČNÍ SCHÉMA SR/CCR Základní reakce v reformingu: Izomerace Dehydrogenace naftenů (cP) na aromáty Dehydrogenace parafinů na nafteny Hydrokrakovaní (štěpení) naftenů Hydrokrakování parafinů

IZOMERACE n-parafiny (CnH2n+2) = i-parafiny (CnH2n+2) KP = piP / pnP = knP→iP / knP←iP rnP→iP = knP→iP pnP - knP→iP / KP piP

DEHYDROGENACE N → A nafteny (CnH2n) = aromáty (CnH2n-6) + 3H2 KP = pA pH23/ pN rN→A = kN→A pN - kN→A / KP pApH23

DEHYDROGENACE P→N parafiny (CnH2n+2) = nafteny (CnH2n) + H2 KP = pN pH2/ pP rP→N = kP→N pP - kP→N / KP pNpH2

HYDROKRAKOVÁNÍ nafteny (CnH2n) + a H2= b C1 + c C2 + d C3 + … rNC = kNC pN kNC = exp(A – E/RT) parafiny (CnH2n+2) + e H2= f C1 + g C2 + h C3 + … rPC = kPC pP

TYPY REAKTORŮ OPAKOVÁNÍ ?