Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2887 Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“ OP VK 1.4 Výukový materiál Název DUMu: VY_52_INOVACE_03_3_KYSELOST–ZÁSADITOST Číslo skupiny: 2 Autor: Ing. Stanislava Kolářová Vzdělávací oblast/Předmět/Téma: ČLOVĚK A PŘÍRODA / CHEMIE / kyselé, zásadité Druh učebního materiálu: PREZENTACE Metodický list: NE Anotace: Seznámení s pojmy zásadité, kyselé. Indikátory a jejich použití, prezentace slouží jako procvičení nově probírané látky i jako podklad pro zápis do sešitu. Ověřeno ve třídě: IX. A. Datum ověření: 22.9. 2011 Prohlášení: Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebníma fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám)dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do TK. Dávám souhlas, aby moje dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno. Datum: 22.9. 2011 Podpis:
kyselé x zásadité zápis do sešitu kyseliny zásady (hydroxidy) obr. č.1 kyseliny látky ve vodě uvolňují kationty vodíku H+ zásady (hydroxidy) obsahují hydroxidové anionty OH- (popř. amonný kation NH4+)
Kyselost i zásaditost patří mezi vlastnosti, které lze určit i lidskými smysly Kterým smyslem? Proč není vhodné využívat pro zjišťování kyselosti (zásaditosti) právě chuť?
Proč není vhodné využívat pro zjišťování kyselosti (zásaditosti) chuť Lidská chuť je individuální, nelze hodnoty kvantifikovat Ne vždy víme o jakou chemickou látku se jedná Téměř všechny kyseliny i zásady jsou nebezpečné (žíravé, leptavé) …a mnohé navíc jedy
míru kyselosti (zásaditosti) bylo třeba stanovit a číselně vyjádřit Proč? kyseliny, látky neutrální, zásady mají jiné vlastnosti, jinak reagují abychom věděli jaká bezpečnostní pravidla máme při manipulaci s látkou uplatňovat
pH určuje míru kyselosti či zásaditosti je vyjádřeno jako záporně vzatý dekadický logaritmus koncentrace oxoniových kationtů v roztoku ...c značí koncentraci iontu (H3O+). pH nabývá hodnot od 0 do 14 (platí pro vodné roztoky). Chemicky čistá voda má při pokojové teplotě pH 7 (při 100 °C zhruba 6), kyseliny od 0 do 7, zásady od 7 do 14.
k rozdělení hodnot kyselosti – zásaditosti byla přiřazena barevná škála kyseliny jsou značeny červeně neutrální látky zeleně zásady modře
příklady látek, jejich hodnoty pH obr. č.2
Toto barevné rozdělení nebylo náhodné, ale vychází z reálných zabarvení indikátoru.
indikátory zápis do sešitu indikátor = ukazatel indikátor je látka, která umožňuje důkaz přítomnosti jiných látek tím, že mění barvu obr. č 3
nejběžnější indikátory zápis do sešitu nejběžnější indikátory Lakmus reaguje k kyselinami červeným zbarvením reaguje se zásadami modrým zabarvením Fenoftalein reaguje s kyselinami bez změny zabarvení reaguje s hydroxidy fialovým zabarvením
obr. č 4
Ze zabarvení kterého z indikátorů vychází barevná škála Ze zabarvení kterého z indikátorů vychází barevná škála? lakmus fenoftalein
Kde v běžném životě je možné se s použitím lakmusu – ve formě tzv Kde v běžném životě je možné se s použitím lakmusu – ve formě tzv. lakmusových papírků setkat? u lékaře pro orientační změření pH moči
měření hodnoty pH zápis do sešitu lakmusové papírky vhodné pro měření, kde nepotřebujeme přesné hodnoty pH-metry přístroje na měření hodnost pH (vysoká přesnost)
přiřaď látky kyselé neutrální zásadité neochucená voda jedlá soda citronová šťáva kyselina sírová vápno
citace obr. č. 1, 3, 4 Beneš.P, Pumpr V., Banýr J.: Základy chemie 1.díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 2005. 144 s. ISBN 80-7168-720-0 obr. č. 2 In wikipedia: the free encyklopeddia [online]. St.Petersburg (Florida): Wikipedia Foundation, 5. 12. 2004, last modifakated on 1. 8. 2011 [cit.9.9.2011]. Dostupné z WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/PH Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Stanislava Kolářová.