Dotkněte se inovací CZ.1.07/1.3.00/51.0024 MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ

Základní informace Škola: Gymnázium a SOŠ Jaroměř Autor: Mgr. Tomáš Lášek Předmět: Chemie Anotace: Výukový materiál slouží k procvičení již probraných chemických výpočtů. Konkrétně se jedná o výpočty látkového množství a molární hmotnosti. Při výpočtu využijí studenti tablet s nainstalovanou aplikací Asparion periodická tabulka - http://apps.microsoft.com/windows/cs-cz/app/10bb8610-6058-48b8-aee6-c8ac2fe15efe Materiál je zpracován v rámci projektu Dotkněte se inovací CZ.1.07/1.3.00/51.0024

Metodický pokyn Popis práce s materiálem Materiál je určen pro práci s interaktivní tabulí a tablety Přílohy Didaktická příprava Očekávání a cíle Studenti si prakticky procvičí výpočet příkladů na molární hmotnost a látkové množství. Při výpočtech využijí znalosti a úvahy probrané v předchozích hodinách chemie.

Vypočítejte molekulové relativní hmotnosti: NaCl K2CO4 H2SO4 CCl4 Řešení: Ar(Na)=23; Ar(Cl)=35,4; Mr(NaCl)=23+35,5; Mr(NaCl)=58,5 b) Ar(K)=39; Ar(C)=12; Ar(O)=16; Mr(K2CO4)= 2x39 + 12 + 4x16; Mr(K2CO4)= 154 Ar(H)=1; Ar(S)=32; Ar(O)=16; Mr(H2SO4)= 2x1 + 32 + 4x16; Mr(H2SO4)= 98 Ar(C)=12; Ar(Cl)=35,5 Mr (CCl4)= 12+ 4x35,5; Mr(CCl4)= 154

Vypočítejte, jaký objem bude za normálních podmínek zaujímat: 5 molů NH3 2 moly HCl 4 moly H2 Řešení: 1 mol plynu = 22,4 dm3 V= 5 x 22,4; V = 112 dm3 b) 1 mol plynu = 22,4 dm3 V = 2 x 22,4; V = 44,8 dm3 c) 1 mol plynu = 22,4 dm3 V = 4 x 22,4; V = 89,6 dm3

Vypočítejte látkové množství: S v 80 gramech síry. S8 v 80 gramech síry. H2S v 70 gramech sulfanu. Řešení: a) n=m/Mr; Mr(S)=32 n=80/32; n=2,5 mol. b) n=m/Mr; Mr(S8)=8x32; Mr(S8)=256 n=80/256; n=0,313 mol. c) n=m/Mr; Mr(H2S)=34 n=70/34; n = 2,059 mol.

Jaký počet molekul obsahuje za normálních podmínek 30 dm3 oxidu uhličitého? Řešení: 1 mol = 22,4 dm3 Avogadrova konstanta = počet částic v 1 molu (6,022*1023 částic/mol) 1 mol=22,4 x mol=30; x=1,34 mol; 6,022*1023 částic= 1 mol y částic = 1,34 mol; y = 8,0695*1023 částic.

Vypočítejte, kolik molekul I2 se nachází ve 126,9 g jódu? Řešení: Avogadrova konstanta = počet částic v 1 molu (6,022*1023 částic/mol) n=m/Mr; Ar(I)=127; Mr(I2)=2x127=254 n=126/254; n=0,496 mol 6,022*1023 částic = 1 mol x částic = 0,496 mol; x = 2,987*1023 částic.

Vypočítejte, jaká bude za normálních podmínek hmotnost 5 dm3 sulfanu? Řešení: 1 mol plynu = 22,4 dm3; 5 dm3 = 0,223 mol n=m/Mr; m = n x Mr Mr (H2S)=34 m=0,223x34; m = 7,582 g.

Zdroje MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie: sbírka příkladů pro studenty středních škol. Vyd. 1. Brno: Proton, 2001, 146 s. ISBN 80-902-4022-4.