REDOXNÍ VLASTNOSTI KOVŮ A NEKOVŮ Řada reaktivity kovů
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt ŘADA REAKTIVITY KOVŮ prvky se liší svou ochotou k oxidaci a redukci kovy lze podle reaktivity seřadit do řady: Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt zprava stoupá reaktivita tj. ochota k oxidaci zleva klesá reaktivita tj. ochota k oxidaci
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt neušlechtilé kovy - Na Ca Mg Al Zn Fe Pb vytěsňují vodík z kyselin reaktivita roste zprava doleva ušlechtilé kovy - Cu Ag Au Pt jsou málo reaktivní snadno se redukují - ryzí podoba v přírodě
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt Na základě znalosti redoxních vlastností kovů rozhodni, zda proběhne chemická reakce: Zn + AgNO₃ → Zn je dle řady reaktivity více vlevo než Ag Zn se ochotněji oxiduje než Ag chemická reakce proběhne Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt Na základě znalosti redoxních vlastností kovů rozhodni zda proběhne chemická reakce: Mg + H₂SO₄ → Mg je dle řady reaktivity vlevo → vytěsňuje vodík z kyselin chemická reakce proběhne Mg + H₂SO₄ → Mg SO₄ + H₂
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt Na základě znalosti redoxních vlastností kovů rozhodni zda proběhne chemická reakce: Ag + HCl → Ag je dle řady reaktivity vpravo → nevytěsňuje vodík z většiny kyselin chemická reakce neproběhne Ag + HCl→ X
Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt Na základě znalosti redoxních vlastností kovů rozhodni zda proběhne chemická reakce: FeSO₄ + Cu → Fe je dle řady reaktivity více vlevo než Cu Fe se ochotněji oxiduje než Cu Cu se nemá snahu oxidovat v dané reakci chemická reakce neproběhne FeSO₄ + Cu → X
SHRNUTÍ Redoxní vlastnosti kovů se navzájem liší, lze je podle reaktivity seřadit do řady: Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt Kovy nalevo od vodíku jsou reaktivní – neušlechtilé. Kovy napravo od vodíku jsou nereaktivní – ušlechtilé. Vodík tvoří pomyslnou hranici mezi nimi.