Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_21_FIKA Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Kateřina Fialová Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Názvosloví – soli bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_21_FIKA 1

Prezentace je určena pro studenty středních škol. Anotace: Prezentace je určena pro studenty středních škol. Obsahuje teorii: názvosloví solí bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin. Je určena pro výuku v hodinách chemie či základů přírodních věd. A dále procvičuje poměr, krácení největším společným celočíselným dělitelem a lineární rovnice v předmětu matematika. Zdroj: Blažek J., Melichar M. : Přehled chemického názvosloví, SPN Praha 1986, 1. vydání, 160 stran. Vacík J., Barthová J. : Přehled středoškolské chemie, SPN Praha 1996, 3. vydání, 368 stran. 2

bezkyslíkatých kyselin Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin

bezkyslíkatých kyselin Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Název soli bezkyslíkaté kyseliny se skládá: chlorid sodný z podstatného jména chlorid, vychází z názvu prvku se zakončením -id. z přídavného jména sodný, jehož koncovka určuje ox. číslo sodíku „I“. 4

bezkyslíkatých kyselin Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Vzorec soli bezkyslíkatých kyselin se sestává z NaI Cl–I kationtu aniontu

Tímto způsobem se tvoří názvy: fluoridů F–I BIIIF3–I fluorid boritý chloridů Cl–I CaIICl2–I chlorid vápenatý bromidů Br–I NaI Br–I bromid sodný jodidů I–I PbII l2–I jodid olovnatý sulfidů sulfid železnatý S–II FeII S–II kyanidů (CN)–I kyanid stříbrný AgI (CN)–I hydridů H–I BeI H2–II hydrid beryllnatý

Vytvořte ze vzorce název soli Př. 1: Napište název FeCl3. chlor má ox. č. „– I“ železo má ox. č. „x“ koncovka -id chlorid Cl3–I Fe1xCl3–I Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. Proto 1 ∙ x + 3 ∙ (-I) = 0 X = III Fe1III železitý Název je chlorid železitý. 7

Vytvořte z názvu vzorec soli Př. 2: Určete vzorec jodidu olovnatého. olovo má ox. č. „II“ dle koncovky olovnatý jodid má ox. č. „– I“ počet atomů jodu je „x“. PbII Ix–I Pb1II Ix–I Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. Proto 1 ∙ II + x ∙ (-I) = 0 X = II Vzorec jodidu olovnatého je Pb I2. 8

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Název soli kyslíkaté kyseliny se skládá z: uhličitan vápenatý z podstatného jména uhličitan se zakončením -an, odvozené z názvu kyseliny uhličité. z přídavného jména vápenatý, jehož koncovka určuje ox. č. vápníku „II“. 10

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Vzorec soli kyslíkatých kyselin se sestává z CaII (CO3)–II kationtu aniontu Platí, že náboj kationtu se rovná celkovému náboji aniontu.

solí kyslíkatých kyselin Přehled koncovek solí kyslíkatých kyselin Ox.č. Koncovka Příklad I II III IV V VI VII VIII -nan chlornan -natan železnatan -itan hlinitan -ičitan siřičitan -ečnan, -ičnan chlorečnan -an ! síran -istan manganistan -ičelan xenoničelan 12

Vytvořte ze vzorce název soli Př. 3: Napište název K2CO3. uhlík má ox. č. „x“ kyslík má ox. č. „– II“ draslík má ox. č. „I“ koncovka -ný draselný K2ICxO3–II Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. Proto 2 ∙ I + 1 ∙ x + 3 * (-II) = 0 X = IV CIV uhličitan Název je uhličitan draselný. 13

Vytvořte ze vzorce název soli Př. 4: Určete vzorec síranu vápenatého. vápník má ox. č. „II“ dle koncovky vápenatý síran odvozen od kyseliny sírové H2 (SO4 ) –II „Odtrhneme“ všechny vodíky z kyseliny a jejich počet určí záporné oxidační číslo síranového aniontu (SO4) –II CaII (SO4) –II 14

Vytvořte ze vzorce název soli Př. 4: pokračování CaII (SO4) –II Provedeme křížové pravidlo. Ca 2II (SO4) 2 –II Krátíme největším společným celočíselným dělitelem Ca 1 (SO4) 1 CaSO4 . Vzorec síranu vápenatého je 15