Uran, U, Uranium Jiří Pagáč 25. dubna 2012.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH01 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice
Advertisements

Alkalické kovy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
VÝZNAMNÉ NEKOVY. VODÍK značka H latinský název Hydrogenium 1 1 H (1p +, 1e - ) nejrozšířenější izotop tvoří dvouatomové molekuly H 2 Obr. 1: atom vodíku.
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Jak se získávají kovy z rud, od železné rudy k oceli Chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing., Bc. Jitka Moosová.
ALKENY. DEFINICE ● Alkeny jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku jednu dvojnou vazbu.
NEKOVY. SÍRA VÝSKYT: Volný prvek ( u sopek ) Vázaná ve sloučeninách (sulfidy, sírany) VLASTNOSTI: Prvek 16. skupiny periodické soustavy prvků (6 valenčních.
ALKANY. DEFINICE ● Alkany jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby.
Historie výroby Fe doba kamenná – meteorologické železo 3000 – 2000 let p.n.l. - první tavba svářková ocel – 99,8 % Fe, zbytek C pudlovací pece – černé.
Název sady materiálů: Přírodopis 9 Název materiálu: VY_32_INOVACE_Př_9_1801_Přehled_nerostů_I._ prvky_halogenidy Autor: RNDr. Josef Snopek Anotace: projekce.
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu OPVK Pořadové číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Základní škola Bedřicha Hrozného, Lysá nad Labem, okres.
Tento projekt je spolufinancován z EVROPSKÉHO SOCIÁLNÍHO FONDU OP vzdělávání pro konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.24/ Zahájení projektu:
Kyslíkaté kyseliny Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Vytvořil: David Mašata a Michal Hlaváček. Popis jaderného reaktoru  Jaderný reaktor je zařízení, které umožňuje řízené uvolnění jaderné energie, která.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
OXIDY. OXID SIŘIČITÝ ● Bezbarvý, jedovatý plyn ● Štiplavě zapáchá ● Vzniká při hoření síry ve vzduchu ● Vykytuje se v sopečných plynech ● Základní surovina.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_11_Vlastnosti a použití hydroxidů Autor Melicharová.
CHEMICKÉ PRVKY vlastnosti kovů. ZASTOUPENÍ PRVKŮ V PŘÍRODĚ  v současné době asi 115 známých prvků  asi 90 prvků se vyskytuje v přírodě, zbytek je uměle.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Oxidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová CaO-hašené vápno skleníkový jev fotosyntéza.
Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_20_Halogenidy Téma: Chemie.
Uhlík C Carboneum Chemický prvek, který je základním stavebním kamenem
I. Z á k l a d n í š k o l a Z r u č n a d S á z a v o u
Fosfor Phosphorus Nekovový prvek V. A skupiny
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
Zinek Barbora Malinová
Alkyny.
Kobalt Anna Smirnova Duben 2012.
Kyslíkaté kyseliny Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_19
Halogeny Obr. 1 fluor Obr. 2 chlor brom jod
Wolfram Denisa Dolanská.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Hafnium a Zirkonium.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:
Mineralogický systém IV. Oxidy
Vzdělávací oblast/obor: Člověk a příroda/Chemie Tematický okruh/téma:
Polokovy.
Beryllium Alžběta Gricová 4.B.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Prvky 3.skupiny skandium, yttrium, lanthan a aktinium
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_16_Halogeny
Autor: Stejskalová Hana
Technecium Rhenium.
Mangan.
Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Hořčík, vápník Autor: Mgr. Alena Víchová
1. skupina PS: Vodík Izotop H D T Výskyt: 89 % vesmír;
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
Periodická soustava - PSP
Thorium a uran 232Th, 235U, 238U, 244 Pu(?) – dlouhé poločasy přeměny
Kateřina Burianová 4.B Iridium.
17 skupina.
CHEMIE - Chemická vazba
Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Protaktinium.
Atomy a molekuly (Učebnice strana 38 – 39)
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
Základní chemické veličiny
S-prvky Jan Dvořák 4.A.
Mgr. Jana Schmidtmayerová
VÝSKYT ryzí - meteority ( s niklem)
5.3 Významné nekovy - uhlík, síra, fosfor
Voda, vzduch Vodík, kyslík.
Vodík - Hydrogenium nejrozšířenější prvek ve vesmíru (90% všech atomů), na Zemi 3. PSP I.A skupina  1 valenční e- 1. perioda  1 orbital Z = 1 X = 2,2.
Kyslík - Oxygenium PSP IV.A skupina  6 valenčních elektronů
Transkript prezentace:

Uran, U, Uranium Jiří Pagáč 25. dubna 2012

Poloha v periodické tabulce 7. perioda Skupina: aktinoidy Blok: f

El. konfigurace a oxid. čísla Elektronová konfigurace: [Rn]5f36d17s2 Oxidační čísla: 3, 4, 5, 6

Výskyt V přírodě se uran vyskytuje jako směs 3 radioaktivních izotopů, 234U, 235U a 238U, poslední izotop je nejstabilnější s poločasem rozpadu 4,51.109 let Hlavně v rudě smolinec (uranin) U3O8 a uranititu UO2 Dále se vykytuje v mořské vodě a uhlí V Česku bylo největší naleziště v Jáchymově

Další uranové rudy jsou: coffinit USiO4, karnotit K2(UO2)(VO4)2 Další uranové rudy jsou: coffinit USiO4, karnotit K2(UO2)(VO4)2.3H2O, torbernit Cu(UO2)(PO4)2.8H2O, brannerit UTiO2, autunit Ca(UO2)2(PO4)2 · 10-12H2O a řada dalších minerálů, např. tujamunit, antraxolit, thucholit Nejvyšší obsah uranu ze všech nerostů (88,15 % U) má smolinec (uranin), celkem je známo přibližně 250 minerálů s obsahem uranu

Smolinec: Mapa nalezišť v ČR: :Světová naleziště (státy)

Vlastnosti Uran je v čistém stavu stříbrolesklý kov, který na vzduchu tmavne (pokrývá se vrstvou oxidů) Je reaktivní Rozmělněný na prášek je samozápalný Není příliš tvrdý a dá se za obyčejné teploty kovat nebo válcovat Při zvyšování teploty se stává křehkým, ale při dalším zvyšování T je až plastický Za teploty pod 0,68K se stává supravodičem I typu

Při zvýšené T se stává chemicky reaktivním Ochotně reaguje s nekovy Všechny jeho izotopy jsou α– zářiče Hustota (specifická hmotnost) uranu při 20 ° C je cca 19 050 kg · m -3 Krystalová struktura: kosočtverečná Přírodní uran obsahuje méně než 1 % štěpitelného izotopu 235U a je nutno jej obohacovat Teplota tání: 1 132 °C Teplota varu: 4 131°C

Výroba Uranová ruda obsahující smolinec se nejprve vylouží kys. sírovou, dusičnou nebo chlorovodíkovou. K roztoku se poté k vysrážení hliníku, železa, kobaltu a manganu přidá přebytek Na2CO3 a Ca(OH)2; při tom vzniklý rozpustný uhličitan uranylo-sodný se rozloží kyselinou chlorovodíkovou a uran se vyloučí ze získaného roztoku soli uranylu zaváděním amoniaku jako (NH4)2U2O7, který se potom žíháním převede na oxid U3O8

redukce oxidu se může U3O8 na kov provádět zahříváním s uhlím v elektrické obloukové peci, avšak kov připravený touto cestou obsahuje karbid. Příprava čistého kovu je ztížena nejen sklonem uranu tvořit karbidy, ale i jeho velkou afinitou ke kyslíku a dusíku. Redukce UCl4 kovovým vápníkem probíhá podle rovnice: UCl4 + 2 Ca → U + 2 CaCl2 Redukce UCl4 kovovým draslíkem: UCl4 + 4 K → U + 4 KCl Běžný způsob přípravy čistého kovového uranu pro použití v atomových reaktorech je založen na redukci fluoridu uraničitého kovovým vápníkem: UF4 + 2 Ca → U + 2 CaF2

Sloučeniny Oxid uranový UO3 je amfoterní, s hydroxidy tvoří uranany UO4 2–, při reakci s kyselinami vzniká kationt uranylu UO2 2+ Dusičnan uranylu (UO2(NO3)2) je triboluminiscenční látka, což znamená, že krystalky při drcení světélkují (stejný jev lze pozorovat při drcení krystalků soli, sfaleritu a křemene). Je mírně radioaktivní a vysoce toxický, tvoří krystalky nažloutlé průsvitné barvy. Používá se k zesilování negativů,světlotisku a také kvůli vysoké chemické toxicitě pro vyvolání patologického stavu ledvin u zvířat.

Hexafluorid uranu (UF6), označovaný v jaderném průmyslu jako "hex", je sloučenina používaná v procesu obohacování uranu, ve kterém se vyrábí palivo pro jaderné reaktory a jaderné zbraně. Za standardní teploty a tlaku vytváří bílé krystalky, je vysoce toxický (je to jedna z nejjedovatějších látek!) snadno reaguje s vodou a způsobuje korozi většině kovů. Slabě reaguje s hliníkem, přičemž vytváří slabou vrstvu AlF3, která odolává dalším reakcím.

Využití Jaderné využití uranu (primární využití) Obohacení uranu (zvýšení koncentrace izotopu 235U) používá jako palivo v jaderných reaktorech nebo jako náplň jaderných bomb

Ochuzený uran: Kovový uran a některé jeho sloučeniny se používají k barvení skla Díky své značné hustotě je ochuzený kovový uran v kombinaci s wolframem využíván jako součást kinetických protipancéřových projektilů. Využití ve vojenství pro výrobu protipancéřových projektilů

Zajímavosti Štěpením 1 g uranu lze získat energii, kterou můžeme získat spálením 3000 kg černého uhlí Reaktivita uranu má vysoce negativní účinky na lidský organismus, např. pracovní tábor u Jáchymova byl za komunistů přednostně pro politické vězně

Zdroje http://cs.wikipedia.org/wiki/Uran_(prvek) http://www.prvky.com/92.html http://www.studopory.vsb.cz/studijnimaterialy/ChemieII/ChemieII.pdf http://www.i15.cz/uran-prvek/ Obrázky google.cz