DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.0807 Název projektu: EU peníze středním školám Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace Šablona: III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: chemie Ověření ve výuce Třída: kvinta Datum: 1. 11. 2012 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Blanka Haišmanová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

TÉMA: Chemické názvosloví – KYSELINY PŘEDMĚT: chemie KLÍČOVÁ SLOVA: kyseliny, oxokyseliny, hydrogenkyseliny, isopolykyseliny JMÉNO AUTORA: Mgr. Blanka Haišmanová

Metodický pokyn: Materiál je určen pro výklad názvoslovných principů při sestavování vzorců a názvů kyselin na vyšším stupni gymnázia.

Chemické názvosloví KYSELINY

Kyseliny = sloučeniny obsahující vždy vodík HI klasifikace: 1) dle počtu odštěpitelných vodíků = sytnost a) jednosytné ... HCl, HClO3 b) dvojsytné ... H2SO4, H2S c) vícesytné ... H3PO4, H4SiO4 2) dle obsahu kyslíku a) bezkyslíkaté ... HF, HCN b) kyslíkaté (oxokyseliny) ... HNO2, H2SO3

Bezkyslíkaté kyseliny název: kyselina + hydridu nekovu + - ová HF … kyselina fluorovodíková HBr … kyselina bromovodíková HCN … kyselina kyanovodíková H2S … kyselina sulfanová

Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) Název: podstatné jm. + přídavné jm. kyselina obsahuje centrální atom a jeho oxidační číslo (kladné)

a) HxIAI-VIIIOy-II H2SO4 ... kyselina sírová H2CO3 ... kyselina uhličitá HNO3 ... kyselina dusičná

Odvození vzorce z názvu Příklad: kyselina manganistá značky prvků dle názvu ve správném pořadí H Mn O oxidační čísla: H ... vždy I Mn ... dle koncovky (-istá VII) O ... vždy –II HIMnVIIO-II

HIMnVIIO-II HIMnVIIO4-II dopočítáme počet kyslíků (v elektroneutrální molekule je součet oxidačních čísel = 0) (1+7):2 = 4 HIMnVIIO-II HIMnVIIO4-II konečný vzorec HMnO4

Je-li součet kladných oxidačních čísel lichý doplníme vodík!!! Příklad: kyselina siřičitá H S O HISIVO-II 1+4=5 ... liché H2I SIVO-II 2.1+4=6 ... sudé (2.1+4):2=3 konečný vzorec H2SO3

Odvození názvu ze vzorce Příklad: H2CrO4 doplníme oxid. čísla: H ... vždy I O ... vždy –II Cr ... dopočítáme H2ICrxO4-II x=6 H2ICrVIO4-II - ová konečný název kyselina chromová

HIClIO-II … kys. chlorná HIClVO3-II … kys. chlorečná HINIIIO2-II … kys. dusitá HIBrVIIO4-II … kys. bromistá H2IWVIO4-II … kys. wolframová HIPIIIO2-II ... kys. fosforitá H2ISeVIO4-II ... kys. selenová

b) Hydrogenkyseliny Některé prvky tvoří pro určité oxidační číslo více kyselin, jejichž molekuly se liší počtem atomů vodíku a kyslíku! odlišení v názvu: mono- (di-, tri-, ...) hydrogen + ..... kyselina předpona vyjadřující počet atomů H

H3PVO4 … k. trihydrogenfosforečná HPVO3 … k. monohydrogenfosforečná H2SiIVO3 … k. dihydrogenkřemičitá H4SiIVO4 … k. tetrahydrogenkřemičitá

Pokud je od určitého oxidačního čísla známá pouze jedna kyselina, není nutné počet atomů vodíku uvádět!!! H2CrO4 kys. dihydrogenchromová kyselina chromová

c) Isopolykyseliny = kyseliny se dvěma nebo více centrálními atomy téhož prvku odlišení v názvu např. kyselina disírová, dichromová počet centrálních atomů

H2S2VIO7 … kys. disírová H2Cr2VIO7 … kys . dichromová H2Cr3VIO10 … kys. trichromová H4P2VO7 … kys. tetrahydrogendifosforečná

Příklady k procvičení Určete vzorec kyseliny: kyselina sulfanová kyselina chromová kyselina jodistá kyselina trichromová kyselina jodovodíková kyselina fosforná kyselina trihydrogenboritá kyselina teluričitá

Určete název kyseliny: H2SiO3 HCl H4SiO4 HIO3 HCN H2CO3 HBrO H2S2O7

ZDROJE: 1. MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. 3. vyd. Olomouc: Olomouc, 2002. ISBN 8071820555. s. 217–221.