Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0029 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-18 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice Autor Ing. Věra Čechová Tematický celek Chemie Ročník 1. Datum tvorby 17.7.2012 Anotace Opakování a navazující výklad názvosloví solí Metodický pokyn Výklad nové látky s následným procvičením, možno využít i k samostudiu Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

NÁZVOSLOVÍ 3 anorganických sloučenin – soli

Opakování – dej dohromady správné dvojice Kyselina bromovodíková Oxid vápenatý Hydroxid sodný Kyselina uhličitá Oxid manganistý Hydroxid ciničitý Kyselina trihydrogenfosforečná Mn2O7 Sn(OH)4 HBr H3PO4 CaO H2CO3 NaOH Řešení: 1C, 2E, 3G, 4F, 5A, 6B, 7D

soli vznik: reakcí kyseliny a hydroxidu (neutralizací), vzniká voda a sůl HCl + NaOH → NaCl + H2O chem. sloučeniny složené z kationtu kovu a aniontu kyseliny (odštěpením vodíkových kationtů z molekuly kyseliny), přičemž celkový náboj kationtů je roven celkovému náboji aniontů Názvy: - dvouslovné, podst. jméno odvozené od aniontu kyseliny a z přídavného jména označujícího kation a určující oxid. č.daného prvku. Podst. jméno v názvu solí bezkyslíkatých kyselin má zakončení –id (chlorid, sulfid) u kyslíkatých kyselin má zakončení -an, slovní základ odpovídá oxid. č. atomu kyselinotvorného prvku (dusitan, síran, manganistan). U ox. č. VI používáme podst. jm. vzniklé zkrácením, tedy síran a ne sírovan Tvorba vzorce: nejprve kation, pak anion (v závorce) a upravit počet iontů, aby byl počet nábojů roven 0. (př. KCl – chlorid draselný, Na2SO4 – síran sodný)

Soli bezkyslíkatých kyselin a) halogenidy (AlCl3) - dvouprvkové sloučeniny halogenu a vodíku, všechny halogeny mají ox. č. – I - jako všechny dvouprvkové sloučeniny mají zakončení – id b) sulfidy (Al2S3) - dvouprvkové sloučeniny síry s kovovým prvkem, ve kterých mají atomy síry oxid.č. - II - pro tvorbu názvů a vzorců platí stejné pravidla jako pro oxidy - sulfidy = sirníky (postaru), jako oxidy - kysličníky AllIICl-I3 AllII2S-II3

Soli kyslíkatých kyselin - tvorba vzorců - dusičnany, dusitany, uhličitany, … - místo kationtu může být vázána i amonná skupina - NH4NO3 – dusičnan amonný příklad postupu: uhličitan železitý název kyseliny: - kyselina uhličitá vzorec kyseliny: H2CO3 vzorec aniontu: (CO3)-II vzorec kationtu: Fe+III vzorec soli (celk.náboj kationtů= celk. náboji aniontů) Fe2(CO3)3

Soli kyslíkatých kyselin - tvorba názvů příklad postupu: vzorec Na2SO4 kation: NaI (v 1. skupině – max. oxid. č. I) název kationtu (= přídavné jméno názvu soli): - sodný anion: (SO4)-II oxid. č. síry (x – 8) = -2 → x = 6 název aniontu: - síran (ne sírovan) název soli: síran sodný

Specielní typy solí Hydrogensoli – obsahují anionty kyselin, ve kterých zůstává jeden nebo více odštěpitelných kationů vodíku př. dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4 Podvojné soli – mají více kationtů či aniontů př. – více kationtů: síran amonno – železnatý (NH4)2 SO4 + FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2 fluorid draselno-hořečnatý KMgF3 - více aniontů: chlorid - fluorid olovnatý PbClF Koordinační sloučeniny – komplexy: - k centrálnímu atomu M jsou vázány další atomy tak, že jejich počet převyšuje oxidační číslo atomu M př. hexakyanoželezitan (tri)draselný K3[Fe(CN)6] Hydráty solí Některé soli vytvářejí krystaly, ve kterých jsou vázány molekuly vody. Počet molekul vody v molekule hydrátu se vyjadřuje číslovkou (řeckou) připojenou před slovo hydrát – monohydrát, dihydrát, tri… Ve vzorcích se značí číslicí, kterou oddělujeme spolu se vzorcem vody od vzorce soli tečkou př. modrá skalice CuSO4 . 5 H2O pentahydrát síranu mědnatého

Vyber správný název Pb(SiO3)2 siřičitan olovičitý - křemičitan olovičitý - křemičitan olovnatý CaSeO4 selenan vápenatý - selenitan vápenatý - selenan vápenný Na2Cr2O7 chroman sodný - chroman disodný - dichroman disodný AgBrO3 bromičnan stříbrný - bromid stříbrný - bromistan stříbrný Na2SO3.4 H2O tetrahydrát síranu sodného - trihydrát siřičitanu sodného - tetrahydrát siřičitanu sodného Řešení: Pb(SiO3)2 křemičitan olovičitý CaSeO4 selenan vápenatý Na2Cr2O7 dichroman disodný AgBrO3 bromičnan stříbrný Na2SO3.4 H2O tetrahydrát siřičitanu sodného

Vyber správný vzorec chroman hořečnatý MnCrO4 Mg2CrO4 MgCrO4 hydrogensulfid draselný K2HS KHS KHS2 manganistan lithný Li2MnO4 LiMnO3 LiMnO4 dusičnan hlinitý Al(NO3)2 Al(NO3)3 Al3(NO3) uhličitan vápenatý Ca(CO3)2 Ca2(CO3)2 CaCO3 Řešení: chroman hořečnatý MgCrO4 hydrogensulfid draselný KHS manganistan lithný LiMnO4 dusičnan hlinitý Al(NO3)3 uhličitan vápenatý CaCO3

Použité zdroje obrázků: - galerie Microsoft office