ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: 6.11.2012 ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Připojený test v závěru ověřuje správnost pochopení zavedených veličin, ověřuje znalost vztahů a jednotek používaných v molekulové fyzice. METODICKÝ POKYN:
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY Obsah látkové množství n Avogadrova konstanta NA molární hmotnost Mm molární objem Vm příklady
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů 6,022.1023 atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C
Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C 1 mol Fe obsahuje 6,022.1023 atomů Fe 1 mol NaOH obsahuje 6,022.1023 molekul NaOH
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm:
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm: Mm= Ar. 10-3 [kg/mol] Mm= Mr. 10-3 [kg/mol]
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm:
Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm: Jednotka Vm : [ m3/mol ]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol]
Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.
Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ? [ kg/mol]
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm = ?[ kg/mol]
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm = ?[ kg/mol] Mm (CaCO3)=0,1kg/mol
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]
Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]
Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]
Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol]
Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol
Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol Vm = 1,02. 10-5 m3/mol
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Molární hmotnost zlata je 197.10-3 kg/mol a molární objem zlata je 1,02. 10-5 m3/mol
POKYNY K TESTU Test obsahuje 4 otázky. Můžeš používat periodickou tabulku a kalkulačku. Každá otázka má alespoň jednu správnou odpověď. Zapisuj si čísla správných odpovědí. Po vyřešení 4 otázek sečti všechna svá zapsaná čísla a napiš název prvku s touto hodnotou protonového čísla do věty zobrazené na závěr testu. Podle smyslu věty urči, zda jsi v testu obstál.
Test Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce
Test Látkové množství má jednotku: gram gram na mol kilogram na mol nemá jednotku
Test Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30,11 . 1023 jako je hodnota 30,11 . 103 jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol
Test Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti
Sečti si zapsaná čísla a v periodické tabulce prvků vyhledej prvek s tímto protonovým číslem
Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa ?????? ve větách
?????? je důležitým biogenním prvkem. ?????? se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. ?????? je nejrozšířenější přechodný kov. ?????? má teplotu tání rovnou 1811 K. ?????? je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.
ŘEŠENÍ TESTU: Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce
ŘEŠENÍ TESTU: Látkové množství má jednotku: gram gram na mol kilogram na mol mol nemá jednotku
ŘEŠENÍ TESTU: Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30,11 . 1023 jako je hodnota 30,11 . 103 jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol
ŘEŠENÍ TESTU: Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti
ŘEŠENÍ TESTU: Protonové číslo: 3 + 4 + 1 + 2 + 3 + 4 + 6 + 3 = 26 Hledaný prvek je: ŽELEZO
Určitě víš, že: Železo je důležitým biogenním prvkem. Železo se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. Železo je nejrozšířenější přechodný kov. Železo má teplotu tání rovnou 1811 K. Železo je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.
Zdroje: vlastní práce autora