ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
Advertisements

ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
DUM:VY_32_INOVACE_IX_1_12 Výkon a příkon Šablona číslo: IXSada číslo: IPořadové číslo DUM: 12 Autor:Mgr. Milan Žižka Název školyZákladní škola Jičín, Husova.
DUM:VY_32_INOVACE_VIII_3_20 Jednoduchý elektrický obvod Šablona číslo: VIII. Sada číslo: 3.Pořadové číslo DUM:20. Autor:Mgr. Milan Žižka Název školyZákladní.
DUM:VY_32_INOVACE_IX_1_3 Měření proudu a napětí Šablona číslo: IXSada číslo: 1Pořadové číslo DUM:3 Autor:Mgr. Milan Žižka Název školyZákladní škola Jičín,
 Anotace: Materiál je určen pro žáky 6. ročníku. Slouží k naučení nového učiva. Žák naváže na znalosti, které získal o hustotě v prvouce a přírodovědě.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Hostouň, okres Domažlice,
Název školy Základní škola Jičín, Husova 170 Číslo projektu
Polovodiče typu N a P, Polovodičová dioda
ZÁKLADNÍ ŠKOLA, JIČÍN, HUSOVA 170 Číslo projektu
Tomáš Prejzek ZŠ T. Stolzové Kostelec nad Labem Leden 2012
Digitální učební materiál zpracovaný v rámci projektu
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
ŠKOLA: Městská střední odborná škola, Klobouky u Brna,
DUM:VY_32_INOVACE_IX_1_17 Výkon Šablona číslo: IX Sada číslo: I
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Hostouň, okres Domažlice,
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
DUM:VY_32_INOVACE_IX_1_11 Elektrická práce Šablona číslo: IX
DUM:VY_32_INOVACE_IX_1_18 Energie Šablona číslo: IX Sada číslo: I
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
„Svět se skládá z atomů“
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Hmotnost jako fyzikální veličina Převody hmotnostních jednotek
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Polovodiče typu N a P, Polovodičová dioda
ZÁKLADNÍ ŠKOLA, JIČÍN, HUSOVA 170 Číslo projektu
Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Poměr Co je poměr. Změna v daném poměru..
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Hustota-výpočet objemu
Název školy Základní škola Jičín, Husova 170 Číslo projektu
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Výpočet procentového složení sloučenin
Chemické značky, vzorce a zákony
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Lubomíra Moravcová Název materiálu:
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
ŠKOLA: Městská střední odborná škola, Klobouky u Brna,
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VY_32_INOVACE_
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Elementární částice uvnitř atomu
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VELIČINY POPISUJÍCÍ SOUSTAVU ČÁSTIC
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
Hustota-výpočet objemu
STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU.
Fyzika pro 8. ročník (IV. díl)
Fyzikální veličiny.
Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola a Mateřská škola Nedvědice, okres Brno – venkov, příspěvková organizace AUTOR: Jiří Toman NÁZEV: VY_32_INOVACE_06_19 Fyzika,
Základní chemické veličiny
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Autor : Mgr. Venuše Nováková Název materiálu:
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Základní pojmy.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: 6.11.2012 ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Připojený test v závěru ověřuje správnost pochopení zavedených veličin, ověřuje znalost vztahů a jednotek používaných v molekulové fyzice. METODICKÝ POKYN:

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY Obsah látkové množství n Avogadrova konstanta NA molární hmotnost Mm molární objem Vm příklady

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6,022.1023 atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů 6,022.1023 atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.1023 částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C 1 mol Fe obsahuje 6,022.1023 atomů Fe 1 mol NaOH obsahuje 6,022.1023 molekul NaOH

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm:

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm: Mm= Ar. 10-3 [kg/mol] Mm= Mr. 10-3 [kg/mol]

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm:

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm: Jednotka Vm : [ m3/mol ]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol]

Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ? [ kg/mol]

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm = ?[ kg/mol]

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm = ?[ kg/mol] Mm (CaCO3)=0,1kg/mol

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol Vm = 1,02. 10-5 m3/mol

ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Molární hmotnost zlata je 197.10-3 kg/mol a molární objem zlata je 1,02. 10-5 m3/mol

POKYNY K TESTU Test obsahuje 4 otázky. Můžeš používat periodickou tabulku a kalkulačku. Každá otázka má alespoň jednu správnou odpověď. Zapisuj si čísla správných odpovědí. Po vyřešení 4 otázek sečti všechna svá zapsaná čísla a napiš název prvku s touto hodnotou protonového čísla do věty zobrazené na závěr testu. Podle smyslu věty urči, zda jsi v testu obstál.

Test Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce

Test Látkové množství má jednotku: gram gram na mol kilogram na mol nemá jednotku

Test Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30,11 . 1023 jako je hodnota 30,11 . 103 jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol

Test Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti

Sečti si zapsaná čísla a v periodické tabulce prvků vyhledej prvek s tímto protonovým číslem

Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa ?????? ve větách

?????? je důležitým biogenním prvkem. ?????? se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. ?????? je nejrozšířenější přechodný kov. ?????? má teplotu tání rovnou 1811 K. ?????? je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.

ŘEŠENÍ TESTU: Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce

ŘEŠENÍ TESTU: Látkové množství má jednotku: gram gram na mol kilogram na mol mol nemá jednotku

ŘEŠENÍ TESTU: Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30,11 . 1023 jako je hodnota 30,11 . 103 jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol

ŘEŠENÍ TESTU: Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti

ŘEŠENÍ TESTU: Protonové číslo: 3 + 4 + 1 + 2 + 3 + 4 + 6 + 3 = 26 Hledaný prvek je: ŽELEZO

Určitě víš, že: Železo je důležitým biogenním prvkem. Železo se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. Železo je nejrozšířenější přechodný kov. Železo má teplotu tání rovnou 1811 K. Železo je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.

Zdroje: vlastní práce autora