Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H3O+) iontů –

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Půdní reakce Co je půdní reakce – množství volných kyselin a bazí v půdním roztoku a kationové složení PKK, které lze změřit (pH nebo mmol/kg) Význam –
Advertisements

Chemické výpočty III.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA PODBOŘANY, HUSOVA 276, OKRES LOUNY Autor: Mgr. Lenka Hanušová Název:VY_32_INOVACE_1807_SLOVNÍ_ÚLOHY_O_SMĚSÍCH Téma: Řešení.
Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu.
Odměrná analýza – volumetrie určení množství analytu na základě spotřeby titračního činidla je nutné znát stechiometrické poměry v reakci v bodě ekvivalence.
Kvalitní potraviny - kvalitní život CZ.1.07/1.1.00/
Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření  v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H 3 O + ) iontů.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_04-19 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice AutorIng.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.
Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Projekt MŠMTEU peníze středním školám Název projektu školyICT do života školy Registrační číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ ŠablonaIII/2 Sada 02 Anotace.
SŠHS Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název DUMuCHE E Stupeň a typ vzděláváníOdborné.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_11_Vlastnosti a použití hydroxidů Autor Melicharová.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Autor Mgr. Eva Drlíková, Mgr. Jana Vašinová Název šablony VY_32_INOVACE.
Půdní sorpce Sorpce zvýšení koncentrace látky na fázovém rozhraní ve srovnání s okolním prostředí Probíhá na pohyblivém f.r. (PLYN-KAPALINA, KAP-KAP) na.
Vápno a Stanovení pH Stavební hmoty I.
Rádce ŠJ 3 propojuje ND a SK v jeden celek
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Stanovení půdní reakce, výměnné acidity
Alginátová otiskovací hmota
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
Molekulová fyzika 4. prezentace.
KYSELOST - ZÁSADITOST Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_16_26.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
METODICKÝ LIST PRO ZŠ Pro zpracování vzdělávacích materiálů (VM)v rámci projektu EU peníze školám Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost   
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
„Svět se skládá z atomů“
Stanovení obsahu uhličitanů
Analytická chemie KCH/SPANA
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
KPG Katedra pedologie a geologie Půdní reakce
Sacharóza – výroba cukru
Bazální metabolismus Výpočet denního energetického výdeje
Kationtová výměnná kapacita
ELEKTROCHEMIE Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
CHEMIE - Sloučeniny vodíku
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
NÁZEV ŠKOLY: 2. ZÁKLADNÍ ŠKOLA, RAKOVNÍK, HUSOVO NÁMĚSTÍ 3
Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Cukrářské technologie – pálená hmota a listové těsto
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
Látky kyselé Proč jsou kyselé? Jaké mají pH?.
Digitální učební materiál
Potenciometrie, konduktometrie, elektrogravimetrie, coulometrie
ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana
Výzkumníci a pomocníci: Brzula O., Čuříková A., Kopecká S., Kutra, D.,
výpočty „kádinkovou“ metodou
Protonová teorie kyselin a zásad, vodíkový exponent pH
výpočty „kádinkovou“ metodou
Pevná a volná kladka - příklady
Roztoky Acidobazické děje
Základní chemické veličiny
1. Hodnota pH Záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíkových (oxoniových) iontů v roztoku. 2. pH půdy Koncentrace H+ a OH- iontů nemá přímý vliv na.
CHEMIE - Test-obecná chemie
PH.
Významné oxidy CO2 CO SO2 SiO2 CaO Al2O3.
Téma 3 Spotřeba, úspory, investice
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Molekulová fyzika 4. prezentace.
Chemické reakce probíhají i v lidském těle, zajišťují životní funkce
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H3O+) iontů – cH3O+ [mmol / 100g zeminy ] v jednotkách pH = -log(cH3O+)

Půdní reakce

Půdní reakce Specifika měření reakce půdy Měření se provádí v suspenzi, nikoli v roztoku H3O+ Půdní částice ROZTOK SUSPENZE

Půdní reakce Typy půdní reakce Aktuální forma → aktivní reakce H3O+ aktivita (koncentrace) H3O+ v suspenzi půdy a vody pHH2O H3O+ Půdní částice Voda

Půdní reakce pHKCl Va Typy půdní reakce Potenciální forma → výměnná reakce schopnost půdy měnit pH roztoků neutrálních solí pHKCl Va H3O+ Půdní částice KCl (CaCl2) K+ (Ca2+)

Půdní reakce Typy půdní reakce Aktuální forma → aktivní reakce pHH2O Potenciální forma → výměnná reakce pHKCl, Va → hydrolytická reakce Ha schopnost půdy měnit reakci roztoků hydrolyticky štěpitelných solí

Půdní reakce Měření půdní reakce Přímé měření pH Zjištění koncentrace H3O+ Kolorimetricky (barevné indikátory, titrace) Potenciometricky (měrná skleněná a srovnávací kalomelová elektroda)

Půdní reakce Ovlivnění měření půdní reakce Stupeň disociace (kolik skupin schopných disociace je na povrchu pevných částic) Typ acidity → volný H3O+ → hydrolýza Al3+ Al3+ + H2O → AlOH2+ + H+ AlOH2+ + H2O → Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O → Al(OH)3+ + H+

Půdní reakce Ovlivnění měření půdní reakce Stupeň disociace (kolik skupin schopných disociace je na povrchu pevných částic) Typ acidity → volný H3O+ → hydrolýza Al3+ Poměr zemina : voda (čím širší poměr, tím větší zkreslení; čím více vody tím vyšší pH) Obsah solí (soli vytěsňují H+ ze sorpčního komplexu) Obsah CO2 (kyselina uhličitá snižuje pH)

Půdní reakce Postup měření pHH2O 10g zeminy + 20ml převařené dest. vody 5min míchat skleněnou tyčinkou v kádince Změřit hodnotu pHH2O pHmetrem a zařadit do kategorie Silně kyselá < 4,9 Kyselá 4,9 – 5,9 Slabě kyselá 5,9 – 6,9 Neutrální 6,9 – 7,1 Slabě alkalická 7,1 – 8,0 Alkalická 8,0 – 9,4 Silně alkalická >9,4

Půdní reakce Postup měření pHKCl a Va 40g zeminy + 100ml 1M KCl 45min protřepávat na třepačce Změřit hodnotu pHKCl pHmetrem a zařadit do kategorie Hodnocení výměnné půdní reakce (pHKCl) Silně kyselá < 4,5 Kyselá 4,5 – 5,5 Slabě kyselá 5,5 – 6,5 Neutrální 6,5 – 7,2 Alkalická >7,2

Půdní reakce Postup měření pHKCl a Va 40g zeminy + 100ml 1M KCl 45min protřepávat na třepačce Změřit hodnotu pHKCl pHmetrem a zařadit do kategorie Suspenzi přefiltrovat (50ml filtrátu !!!přesně!!!) Filtrát titrovat na 3 kapky fenolftaleinu (fft) 0,02M NaOH do slabě růžového zabarvení Zapsat spotřebu NaOH.........a Vypočítat Va a zařadit do kategorie

Půdní reakce Výpočet Va Va = a.f.M.5.1,75 [mmol / 100g zeminy ] a spotřeba NaOH f faktor NaOH M molarita NaOH 5 přepočet na 100g (5x20g použitých pro analýzu) 1,75 konstanta na neúplné vytěsnění

Půdní reakce Výpočet Va Va = a.f.M.5.1,75 [mmol / 100g zeminy ] Velmi Silná > 1,4 Silná 1,14 – 0,57 Střední 0,57 – 0,40 Mírná 0,40 – 0,23 Slabá < 0,23

Půdní reakce Výpočet potřeby vápnění PV PV = Va.E.ρd.P.h.10-9 [t / ha] Va výměnná acidita [mmol / 1000g] E ekvivalent korektiva ρd objemová hmotnost [1500 kg / m3] P plocha [m2] h hloubka ornice [m] 10-9 převod na [mmol / t]

Půdní reakce Výpočet potřeby vápnění PV PV = Va.E.ρd.P.h.10-9 [t / ha] E ekvivalent korektiva CaCO3 atomové hmotnosti Ca 40 C 12 O 16 (40+12+3.16)/2 = 50 CaO ??? 28