Elektronový obal atomu

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
STRUKTURA HMOTY.
Advertisements

CHEMIE
Stavba atomu.
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Struktura atomového obalu
Kvantová čísla CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
ŠablonaIII/2 č íslo materiálu389 Jméno autoraMgr. Alena Krej č íková T ř ída/ ro č ník1. ro č ník Datum vytvo ř ení
Periodická soustava prvků
Atom.
Radiální elektrostatické pole Coulombův zákon
Struktura atomu.
Každý z nábojů na povrchu tvoří uzavřenou proudovou smyčku.
Atomová fyzika Podmínky používání prezentace
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU I
Jan Čebiš Vývoj modelu atomu.
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku (protonové číslo=počet elektronů)-jen u atomu!!! Postupně.
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
 Označení materiálu: VY_32_INOVACE_STEIV_FYZIKA2_19  Název materiálu: Fyzika elektronového obalu atomu.  Tematická oblast:Fyzika 2.ročník  Anotace:
Modely atomů.
Relace neurčitosti Jak pozorujeme makroskopické objekty?
Elektronový obal atomu
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_22.
Vejmola, Jan Jirásek, Michael supervizor: Ing. Pospíšil, Vladimír
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Obal atomu, uspořádání elektronů
Jak pozorujeme mikroskopické objekty?
Shrnutí z minula Heisenbergův princip neurčitosti
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Periodická soustava prvků
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_20.
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Historie elektronového obalu atomu
CHEMIE ATOM.
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
Modely atomů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0115.
III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Struktura atomu a chemická vazba
Zákonitosti mikrosvěta
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
Elektronová konfigurace
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu 6.2 Kvantově-mechanické řešení vodíkového atomu … Interpretace vlnové funkce vodíkového atomu.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_09 Název materiáluKvantování.
Hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic – atomů (atómós = nedělitelný) Tvar atomů – podle živlů Myšlenky - ověřeny za2500let.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_12 Název materiáluPeriodická.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_11 Název materiáluAtomy s.
Elektronová konfigurace atomu
Chemické výpočty Řešení příkladů
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
stavba atomu – historie 1
Znázorňování orbitalů
MODEL ATOMU Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_15_32.
Výpočty z chemických rovnic
Vývoj názorů na atom Mgr. Kamil Kučera.
Elektronový obal atomu
Elektronový obal.
Autor: Mgr. Simona Komárková
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Stavba atomu.
elektronová konfigurace atomu
Anorganická chemie Stavba atomu
Transkript prezentace:

Elektronový obal atomu Autor: Mgr. Simona Komárková

Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie Tematický okruh Obecná chemie Anotace Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie Modely atomu, kvantově mechanický model, kvantová čísla Metodický pokyn Prezentace doplněná výkladem Druh materiálu prezentace Datum tvorby 6.8.2013 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_Km1_10 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Stavba atomového obalu Modely atomu Planetární model atomu vytvořil jej po objevení atomového jádra Rutherford, předpokládal, že elektrony obíhají kolem jádra po kružnicích tak, aby byla přitažlivá síla jádra rovna síle odstředivé. Podle klasické mechaniky by musel elektron vyzařovat energii a splynul by s jádrem. Nevysvětloval ani vyzařování elektromagnetického záření zcela určitých vlnových délek. Bohrův model atomu předpokládá, že se elektrony mohou pohybovat okolo jádra po kružnicích jen zcela určitých poloměrů, tzv. stacionárních drahách a elektrony na nich mají konstantní energii elektrony mohou přecházet z jedné stacionární dráhy na druhou a při tom se mění jejich energie po určitých dávkách, tzv. kvantech EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Kvantově mechanický model atomu byl vytvořen na základě poznatků kvantové mechaniky, která se zabývá mikročásticemi mikročástice mají nejen částicovou povahu, ale i vlnovou (korpuskulárně vlnový dualismus) nelze zároveň určit jejich polohu a jejich hybnost (Heisenbergův princip neurčitosti) stav částic, a tedy i elektronů v obalu, je popsán vlnovou funkcí Ψ z hlediska chemie je důležité určit druhou mocninu absolutní hodnoty vlnové funkce │Ψ│2 , protože vyjadřuje pravděpodobnost výskytu elektronu v prostoru kolem atomového jádra v určitém stacionárním stavu prostor kolem atomového jádra, kde je nejvyšší pravděpodobnost výskytu elektronu, se nazývá (atomový) orbital stav a energii orbitalů a elektronů popisují kvantová čísla Pozn. Vlnová funkce je velmi složitá, uspokojivě je vyřešena pro atom vodíku. Další výklad bude značně zjednodušený, aby vyhovoval rozsahu středoškolského učiva. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

hladiny (podslupky) a podslupky vytvářejí vrstvy elektronového obalu. Každý elektron v obalu (jejich počet je v atomech různých prvků různý a je dán protonovým číslem) se tedy vyskytuje s největší pravděpodobností (95-99%) v určitém prostoru kolem jádra – orbitalu. Jednotlivé orbitaly pak tvoří energetické hladiny (podslupky) a podslupky vytvářejí vrstvy elektronového obalu. V dosud objevených prvcích je maximální počet elektronových vrstev 7. Kvantová čísla Hlavní kvantové číslo n udává velikost orbitalu a energii elektronu v tomto orbitalu nabývá hodnot 1,2,3,4,……..n určuje elektronovou vrstvu, ve které se elektron nachází n 1 2 3 4 5 6 7 el.vrstva K L M N O P Q Roste energie elektronů a velikost orbitalů V periodické soustavě prvků odpovídá hlavní kvantové číslo číslu periody. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Vedlejší kvantové číslo l určuje prostorový tvar orbitalu (typ orbitalu) jeho hodnoty závisí na hlavním kvantovém čísle nabývá hodnot l = 0,1, 2,……n-1 n… hlavní kvantové číslo l 1 2 3 typ orbitalu s p d f v určitých elektronových vrstvách mohou být jen určité typy orbitalů, tak aby byla splněna podmínka pro hodnotu vedlejšího kvantového čísla EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

elektronová vrstva K n = 1 l = 0 → typ orbitalu s protože je z první vrstvy, označuje se 1s elektronová vrstva L n = 2 l = 0,1 typ orbitalů s, p označení orbitalů 2s, 2p elektronová vrstva M n = 3 l = 0, 1, 2 typ orbitalů s, p, d označení orbitalů 3s, 3p, 3d elektronová vrstva N n = 4 l = 0, 1, 2, 3 typ orbitalů s, p, d, f označení orbitalů 4s, 4p, 4d, 4f EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Magnetické kvantové číslo m udává orientaci orbitalu v prostoru hodnoty magnetického čísla jsou vymezeny hodnotami vedlejšího kvantového čísla m = -l, …,0,….+l počet hodnot magnetického kvantového čísla pro dané l odpovídá počtu orbitalů daného typu typ orbitalu s l = 0 m = 0 jedna hodnota pro m značí, že typ orbitalu s ( podslupku s) tvoří jen jeden orbital Orbitaly typu s jsou ve všech elektronových vrstvách. Čím je hlavní kvantové číslo elektronové vrstvy vyšší, tím je velikost orbitalů větší a elektrony mají větší energii. Orbitaly typu s jsou kulově symetrické,ve středu je atomové jádro. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

m = -1, 0, 1 Magnetické číslo nabývá tří hodnot, Typ orbitalu p l = 1 m = -1, 0, 1 Magnetické číslo nabývá tří hodnot, a proto budou pro dané l tři orbitaly typu p Orbitaly, které jsou popsány stejným hlavním a vedlejším kvantovým číslem a liší se hodnotou magnetického kvantového čísla, se nazývají degenerované orbitaly. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

m = -2, -1, 0, 1, 2 V podslupce d je pět orbitalů Typ orbitalu d l = 2 m = -2, -1, 0, 1, 2 V podslupce d je pět orbitalů EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

l = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 V podslupce f bude 7 orbitalů. Typ orbitalu f m = 3 l = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 V podslupce f bude 7 orbitalů. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Spinové kvantové číslo s charakterizuje spin elektronu, spin popisuje orientaci magnetického pole, které elektron okolo sebe vytváří ( spin nemá v makrosvětě obdobu) spinové kvantové číslo nabývá pouze dvou hodnot: s = ± 1/2 Tvary atomových orbitalů jsou složité, a proto se znázorňují jen schematicky (většinou rámečkovými diagramy) a elektron v orbitalu orientovanou šipkou. Orientace šipky vyjadřuje spin elektronu. V každém orbitalu mohou být jen dva elektrony s opačným spinem. s orbital obsazený dvěma elektrony Typ orbitalu (podslupka) s     Typ orbitalu p Typ orbitalu d Typ orbitalu f EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1   Blažek, J.,Fabini, J. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. 5. vydání. Praha: SPN, 2005. 336s. ISBN 80-7235-104-4 Flemr, V., Dušek,B. Chemie /Obecná a anorganická/ pro gymnázia I. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8 Vacík, J., Barthová, J., Pacák, J.,Strauch, B., Svobodová, M., Zemánek, F. Přehled středoškolské chemie. vydání. Praha: SPN, 1995. 368 s. ISBN 80-85937-08-5 McMurry,J., Organická chemie. 1. vydání. VŠCHT v Praze, 2007. ISBN 978-80-7080-637-1 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154