Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Předmět: chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka síra Anotace: Materiál slouží k výkladu učiva o síře a jejich sloučeninách. Klíčová slova: síra, výskyt, vlastnosti, užití, sulfan, oxid siřičitý, kyselé deště, kyselina sírová Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.

Digitální učební pomůcka Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0086 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 34 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHKČ2_19

síra volná se vyskytuje v blízkosti sopek (Sicílie), v uhlí vázaná Obr.2 Obr.1 síra volná se vyskytuje v blízkosti sopek (Sicílie), v uhlí vázaná v sopečných plynech H2S - sulfan , SO2 - oxid siřičitý v zemním plynu v bílkovinách v sulfidech a síranech FeS - pyrit PbS - galenit ZnS - sfalerit CaSO4 . 2 H2O - sádrovec

vlastnosti žlutá krystalická látka ve vodě nerozpustná za běžné teploty stálá středně reaktivní, přímo se slučuje s většinou prvků

použití výroba střelného prachu, zábavní pyrotechniky výroba pryže výroba zápalek významná složka fungicidů (prostředků proti plísním) i v kožním lékařství jako dezinfekční prostředek k tzv. síření sudů výroba chemikálií H2SO4 - kyselina sírová CS2 - sirouhlík

Sulfan H2S ve větším množství jedovatý plyn Obr.3 Sulfan H2S ve větším množství jedovatý plyn zápachem připomíná zkažená vejce vzniká při rozkladu bílkovin

Oxid siřičitý SO2 bezbarvý, jedovatý plyn štiplavého zápachu Obr.4 Oxid siřičitý SO2 bezbarvý, jedovatý plyn štiplavého zápachu vzniká při spalování síry, ničí mikroorganismy rozpustný ve vodě za vzniku kyseliny siřičité v potravinářství se používá jako konzervant (E220), např. při výrobě marmelád, sušeného ovoce, vína používá se k odbarvování Obr.5

Kyselé deště SO2 ničí ovzduší a díky kyselým dešťům i vegetaci do ovzduší se dostává jako nežádoucí složka při hoření paliv, která obsahují síru a její sloučeniny (uhlí, nafta) Obr.6

KYSELINA sírová H2SO4 silná kyselina Obr.7 KYSELINA sírová H2SO4 silná kyselina koncentrovaná je hygroskopická (odebírá látkám vodu) při ředění lijeme kyselinu do vody Užití: elektrolyt olověných akumulátorů při zpracování ropy výroba hnojiv výbušnin léčiv barviv plastů chemikálií

Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Použité zdroje Obr. 1: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sulfur-sample.jpg Obr. 2: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Soufresicile2.jpg Obr. 3: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png Obr. 4: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sulfur-dioxide-3D-vdW.png Obr. 5: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://www.zschemie.euweb.cz/sira/merunky.jpg Obr. 6: BENEŠ, PUMPR, BANÝR Základy chemie 1.díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 2005, ISBN 80-7168-720-0. Obr. 7: dostupný z WWW: [cit. 2013-02-01] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sulfuric-acid-3D-vdW.png Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.