Názvosloví solí

Soli 1.) Bezkyslíkatých kyselin 2.) Kyslíkatých kyselin

1.) Soli bezkyslíkatých kyselin Jsou to halogenidy (od halogenovodíkových kyselin) a sulfidy (od sirovodíkové kyseliny). Př.: chlorid hlinitý, fluorid sírový, bromid fosforečný, sulfid olovnatý, kyanid draselný

2.) Soli kyslíkatých kyselin Jsou odvozeny od kyslíkatých kyselin. Obsahují aniont kyseliny a kationt kovu (ev. amonný kationt). Aniont kyseliny je její zbytek po odštěpení vodíků (po disociaci kyseliny). Poznámka: Náboj aniontu = počtu odštěpených atomů vodíku z kyseliny (se znaménkem -)

Jak vytvořím z názvu soli chemický vzorec? Jaký vzorec má dusičnan draselný? 1.Určíme kyselinu, od které je odvozen aniont soli. (dusičnan – kyselina dusičná – HNO 3 ) 2.Odštěpením atomu vodíku vznikne z kyseliny aniont: dusičnanový aniont (NO 3 ) - 3.Určíme název kationtu a jeho náboj (draselný K + ) 4.Určíme pořadí iontů ve vzorci soli (co slyším druhé je první…) 5.Zapíšeme ionty do vzorce soli: K + (NO 3 ) - 6.Křížovým pravidlem upravíme počty iontů (1 nepíšeme) 7.Dusičnan draselný: KNO 3

Koncovky v názvech solí a aniontů:

Procvičuj: Síran sodný Uhličitan vápenatý Manganistan draselný Dusitan hořečnatý Siřičitan železnatý Uhličitan hlinitý

Vytvoř vzorce těchto solí: 1.Dusitan draselný 2.Selenan hořečnatý 3.Chloristan sodný 4.Siřičitan sodný 5.Chlorečnan vápenatý 6.Uhličitan železitý 7.Manganistan litný 8.Chroman vápenatý 9.Teluričitan olovnatý 10.Chlornan rubidný

Jak vytvořím ze vzorce soli její název? Jak se jmenuje sůl, která má vzorec K 2 CO 3 ? 1.Aniont kyseliny dáme do závorky a zpětným křížovým pravidlem určíme náboje iontů v soli. K 2 +I (CO 3 ) -II 2.Dopočítáme ox. číslo na kyselinotvorném prvku v aniontu kyseliny a určíme název aniontu (C +IV O 3 -II ) -II … uhličitanový aniont 3.Určíme název kationtu … draselný 4.Vytvoříme název soli: uhličitan draselný

Poznámka: Prvky I.A skupiny mají ve svých sloučeninách vždy ox. číslo +I Prvky II.A skupiny mají ve svých sloučeninách vždy ox. Číslo +II

Vytvoř názvy těchto solí NaNO 3 Ag 2 CrO 4 Al 2 (SO 3 ) 3 KBr FeSO 4 Ca(ClO 3 ) 2 NH 4 PO 2

Hydrogensoli Jsou odvozené od kyselin, které obsahují více atomů vodíku. Při ionizaci (disociaci, štěpení na ionty) se vodíkové kationty odštěpují postupně. V názvech hydrogensolí je vždy předpona HYDROGEN- Počet atomů vodíku v hydrogensoli se označuje řeckou číslovkou:

1…mono 2…di 3…tri 4…tetra 5…penta 6…hexa 7…hepta 8…okta 9…nona 10…deka

Vytvoř vzorec: (mono)hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) neuvádí se 1.) zapíšeme vzorec kyseliny uhličité: H 2 CO 3 2.) zapíšeme hydrogenuhličitanový aniont: (HCO 3 ) - 3.) určíme kationt v soli: Na + 4.) dáme dohromady: Na + (HCO 3 ) - 5.) křížovým pravidlem upravíme počty iontů v soli 6.) zapíšeme vzorec: NaHCO 3

Vytvoř vzorce: Hydrogenuhličitan vápenatý Dihydrogenfosforečnan sodný

Hydráty solí Jsou soli, které mají ve svých krystalech vázané molekuly vody. V názvu vyjádříme počet vázaných molekul vody (řeckou číslovkou) a připojíme slovo HYDRÁT. Např. pentahydrát síranu měďnatého (skalice modrá) CuSO 4. 5 H 2 O

Vytvoř vzorce těchto solí: Dekahydrát uhličitanu sodného Dodekahydrát síranu sodného Dihydrát síranu vápenatého (nerost sádrovec) Hemihydrát síranu vápenatého (sádra) Heptahydrát síranu železnatého (skalice zelená) Dekahydrát síranu sodného (Glauberova sůl) Poznámka: dodeka = 12 hemi = 1/2

Zapiš pomocí vzorců suroviny pro výrobu skla: 1.Sklářský písek, střepy = oxid křemičitý… 2.Soda = uhličitan sodný… 3.Síran sodný… 4.Potaš = uhličitan draselný… 5.Vápenec (rozemletý) = uhličitan vápenatý…

Podvojné a smíšené soli Obsahují více kationtů (někdy i více aniontů) Ve vzorcích se píší dle rostoucích ox. Čísel Př.: uhličitan draselno-sodný KNaCO 3 fluorid draselno-hořečnatý KMgF 3 dodekahydrát síranu draselno-hlinitého KAl(SO 4 ) 2.12 H 2 O