Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Datum: Základní škola Havlíčkův Brod, Štáflova 2004 Jméno: Mgr. Kateřina Zimplová Ročník: 8. Vzdělávací oblast: člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh, téma: VY_32_INOVACE_CH_09_Kyslíkaté_kyseliny_8.ročník Metodické doporučení/anotace: DUM slouží k výkladu a rozšíření učiva

DŮLEŽITÉ KYSLÍKATÉ KYSELINY

Kyselina sírová – H 2 SO 4 Kyselina sírová je čirá kapalina, dodává se jako 97% roztok. Molekuly kyseliny sírové se ve vodě chovají takto: H 2 SO 4 → 2 H + + SO H H 2 O → 2 H 3 O + Jedná se tedy o silnou dvojsytnou kyselinu. Reaguje s neušlechtilými kovy za vzniku vodíku např.: H 2 SO 4 + Zn → H 2 + ZnSO 4

Účinky kyseliny sírové Koncentrovaná kyselina sírová je velmi nebezpečná žíravina, odebírá látkám vodu a způsobuje zuhelnatění – účinky H 2 SO 4 na papír obr.4

Výroba kyseliny sírové Výroba kyselina má tři fáze: 1.Příprava oxidu siřičitého např. přímým spálením síry. S + O 2 → SO 2 2. Oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový, používá se katalyzátor V 2 O 5. 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 3. Oxid sírový se rozpouští ve vodě (v průmyslu je často voda nahrazena kyselinou sírovou). SO 3 + H 2 O→ H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O→ H 2 SO 4

Kyselina dusičná – HNO 3 Kyselina dusičná je silná a nebezpečná kyselina, dodává se jako 67% roztok. Ve vodě se rozkládá dle rovnic: HNO 3 → H + + NO 3 - H + + H 2 O → H 3 O + Jedná se tedy o jednosytnou kyselinu. Čerstvá je čirá na světle se rozkládá: 4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Oxid dusičitý ji zabarvuje do žluta. obr. 1

Práce s kyselinami Kyselina sírová a kyselina dusičná jsou velmi nebezpečné kyseliny. Platí: 1.Při práci s nimi používáme ochranné pomůcky. 2.Během ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla, proto vždy lijeme opatrně kyselinu do vody, nikdy ne naopak! 3.Při potřísnění je nutné oplachovat místo studenou vodou, případně neutralizujeme roztokem jedlé sody.

Kyselé deště Oxidy síry a oxidy dusíku, které se dostávají do ovzduší lidskou činností (auta, továrny, spalování uhlí) reagují se vzdušnou vlhkostí, následně prší slabé roztoky kyselin. Tento jev nazýváme kyselý déšť. obr. 3

Použité zdroje: Zpracováno dle Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia Jiří Škoda, Pavel Doulík, nakladatelství Fraus str JPGhttp://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Acid_rain_woods1. JPG 4. /Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/27 /Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpg Vlastní obsah prezentace zpracovala, pokud není uvedeno jinak Mgr. Kateřina Zimplová