Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět: Chemie 8 Tematická oblast: Chemické látky a jejich změny Obsah zaměření: Kyseliny bezkyslíkaté Číslo materiálu: VY_52_INOVACE_42 Autor: Mgr. Vlasta Hrušová Anotace: Výukový materiál je v souladu s ŠVP. Lze ho použít k prezentaci nového učiva, doplnění znalostí, opakování i procvičení učiva. Rozvíjí kompetence k učení, kompetence vztahující se k environmentální problematice, kompetence občanské, týkající se podpora a ochrany zdraví. Klíčová slova: Kyselina, halogenvodík, sulfan

Kyseliny jsou látky, které v roztocích odštěpují vodíkový kation H + HCl → H + + Cl - HCl → H + + Cl -  jsou to žíraviny, při práci s nimi musíme používat ochranné pomůcky  při ředění kyselin naléváme vždy kyselinu do vody, nikdy ne opačně  při zasažení kyselinou omýváme místo proudem studené vody  kyseliny dokazujeme lakmusem nebo univerzálním indikátorovým papírkem UIP C

Bezkyslíkaté kyseliny jsou dvouprvkové sloučeniny nekovu (nejčastěji halogenu nebo síry) s vodíkem. Halogeny a síra se slučují s vodíkem za vzniku halogenovodíků a sulfanu. Obě látky se rozpouští ve vodě na kyseliny.

H 2 + Cl 2 → 2HCl vodík chlor chlorovodík + →

Halogenvodíky se rozpustí ve vodě na kyselinu  HF - fluorovodík …fluorovodíkovou HF  HCl- chlorovodík…chlorovodíkovou HCl  HBr- bromovodík…bromovodíkovou HBr  HI - jodovodík…. jodovodíkovou HI

Sulfan H 2 S Sulfan H 2 S (sirovodík) se ve vodě rozpouští na kyselinu sulfanovou (sirovodíkovou) H 2 S  sulfan je bezbarvý, velmi jedovatý plyn, zapáchá po zkažených vejcích  používá se v analytické chemii a v hutnictví  kyselina sulfanová je slabá, vysoce toxická kapalina T+ON H 2 S uniká ze země

Kyselina chlorovodíková HCl Kyselina chlorovodíková HCl  je bezbarvá, silně žíravá kyselina, 37%  základní chemikálie v chemickém průmyslu a v laboratořích  0,3% je obsažena v žaludku (součást žaludečních šťáv)  technická HCl je nažloutlá kapalina (prodává se jako kyselina solná ) molekula HCl

Kyselina fluorovodíková HF  je vysoce toxická, žíravá kapalina se silnými leptavými účinky na kůži  leptá sklo,uchovává se v plastových nádobách  je 40-70%  používá se k leptání skla leptané sklo kyselinou T C

Chemické reakce SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O 1. Leptání skla 2. Reakce kyseliny s kovem Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 3. Reakce kyseliny s oxidem kovu ZnO+ 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Zdroje   ŠKODA, Jiří ; DOULÍK, Pavel. Chemie 8 : učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, s. Dostupné z WWW:. ISBN ( )   w=792&bih=465&sei=12oiT9qkJobQhAedz_H0BA&tbm=isch w=792&bih=465&sei=12oiT9qkJobQhAedz_H0BA&tbm=isch ( ) ( )  792&bih=465&sei=XXIiT5i4H9OGhQec_r3yBA&tbm=isch 792&bih=465&sei=XXIiT5i4H9OGhQec_r3yBA&tbm=isch 792&bih=465&sei=XXIiT5i4H9OGhQec_r3yBA&tbm=isch