KYSELINY, pH Cíl: seznámení se zástupci, jejich vlastnostmi, vznikem a použitím a zjišťováním pH látek Výstup: VY_52_INOVACE_CH.8.25 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu INTERAKTIVNÍ VÝUKA V ZŠ KOVÁŘOV Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: Přírodní vědy Sada : 2A Vzdělávací oblast: Člověk a přírodaVzdělávací obor: Chemie Ročník : 8. Autor: Mgr. Marcela Timoranská Škola: ZŠ Kovářov, okres Písek

 k kyseliny jsou látky které ve vodě uvolňují proton vodíku H  bezkyslíkaté kyseliny HX dvouprvkové sloučeniny  k kyslíkaté kyselinyHMO tříprvkové sloučeniny I+

 chování kyselin ve vodě - nepsat HCl kys. chlorovodíková HCl = H + Cl I+I-

 chování kyselin ve vodě - nepsat H 2 SO 4 kys. sírová H 2 SO 4 = 2H + (SO 4 ) I+2-

BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY složené z vodíku a halového prvku dvouprvkové sloučeniny HX  kyselina fluorovodíková HF leptá sklo - sklářství skladuje se v plastu  k. bromovodíková HBr k. jodovodíková HI na vzduchu nestálé a uvolňují Br a I

 kyselina chlorovodíková HCl bezbarvá těkavá kapalina štiplavý zápach kys. solná součástí žaludeční šťávy (0,3 – 0,4%) použití: výroba barviv, plastů (PVC) potravinářský průmysl textilní průmysl zpracování kůží

KYSLÍKATÉ KYSELINY složené z vodíku, kyslíku a dalšího prvku tříprvkové sloučeniny HMO  kys. fosforečná H 3 PO 4 bezbarvá sirupovitá kapalina 85% roztok použití: průmysl. hnojiva, při zpracování kovů a ropy výroba nealkoholických nápojů léčiva, zubní tmely

 kys. sírová H 2 SO 4 bezbarvá olejovitá kapalina hustota 2x větší než vody 96% roztok koncentrovaná – silná žíravina zuhelňující účinky organickým látkám odebírá vodu – zčernají (zůstane pouze C) použití: průmysl. hnojiva - supefosfát výroba barviv, výbušnin, plastů, vláken součástí olověných akumulátorů

 kys. dusičná HNO 3 nestálá bezbarvá kapalina % roztok účinkem světla se rozkládá -uvolňuje se jedovatý hnědočervený NO 2 nebezpečná žíravina použití: průmysl. hnojiva výroba barviv, výbušnin, plastů, léčiv

pH látek - už nepsat!  ke zjišťování kyselosti a zásaditosti látek  pomocí: indikátory pH papírky pH stupnice

 i indikátory chemické látky, které v přítomnosti jiných látek mění barvu lakmus – fialový kyselé prostředízásadité prostředí fenolftalein - bezbarvý kyselé prostředízásadité prostředí

 p pH papírky při kontaktu s chemickou látkou změní barvu barva se porovná s barevnou pH stupnicí odečte se hodnota pH  p pH stupnice neutrální kyselézásadité

POUŽITÉ ZDROJE: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1. Praha : RORTUNA, Nepostradatelné kyseliny s BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1. Praha : RORTUNA, Můžeme kyselost a zásaditost roztoků měřit? s. 140.