Nekovy VI.A skupiny (CHALKOGENY)

Základní charakteristika  Elektronová konfigurace  oxidační čísla ns 2 np 4 -II (oxidy, sulfidy) IV, VI -II (oxidy, sulfidy) IV, VI

NEKOVYNEKOVY POLOKOVYPOLOKOVY Ó Slečno Sejměte Teplé Podkolenky Ó Slečno Sejměte Též Podprsenku Opilá Simona Se Téměř Poblila

SÍRA(S - Sulphur)

Protonové číslo: Perioda: Skupina: Elektronová konfigurace: VI.A Základní charakteristika

sirných pramenů VOLNÁ v blízkosti sopek VÝSKYT

pyritsfaleritgalenit VÁZANÁ kočičí zlato VÝSKYT

VÁZANÁ v ostatních sloučeninách chalkozin cinabarit (rumělka) chalkopyritGlauberova sůlsádrovec baryt VÝSKYT

V ORGANISMECH je biogenní prvek součástí bílkovin VÝSKYT

 ze zemního plynu, který obsahuje % sulfanu a z ropy VÝROBA )

Těžba síry - Indonésie

nosiči síry - Indonésie

síra - Vesuv

 žlutá látka nerozpustná ve vodě  dobře rozpustná např. v ethanolu  dobrý tepelný a elektrický izolant FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI

 Tvoří 2 modifikace  Zahříváním jednoklonné síry připravíme: Kapalnou síru (viskózní kapalina) Jejím prudkým ochlazením plastickou síru Z uvolněných par po ochlazení sirný květ FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI kosočtverečná jednoklonná

krystaly kosočtverečné síry

oxidační čísla přímo se slučuje s většinou prvků -II (sulfidy) IV, VI H 2 + S  H 2 S O 2 + S  SO 2 CHEMICKÉ VLASTNOSTI

 Hoří na vzduchu modrým plamenem  Reaguje s kyselinami s oxidačními vlastnostmi S + 2HNO 3 → H 2 SO 4 + 2NO CHEMICKÉ VLASTNOSTI

výroba kyseliny sírové, oxidu siřičitého vulkanizace kaučuku výroba výbušnin výroba pesticidů a zápalek léčiv – kožní masti VÝZNAM

SLOUČENINY SÍRY Sulfan Oxidy síry (siřičitý, sírový) Kyseliny (siřičitá, sírová) Soli (siřičitany, sírany)

Sulfan (H 2 S) bezbarvý, nepříjemně páchnoucí plyn, velmi jedovatý, v sopečných plynech, v minerálních vodách, při rozkladu bílkovin

Oxid siřičitý (SO 2 )  bezbarvý jedovatý plyn, dusivého zápachu  vyrábí se spalováním síry: S + O 2 → SO 2  má oxidační i redukční vlastnosti

Oxid siřičitý (SO 2 )  vzniká při spalování uhlí obsahující síru (znečišťování ovzduší)  dobře rozpustný ve vodě, reakcí s vodou vzniká vodný roztok „kyseliny siřičité“  oxiduje se na oxid sírový škodí zdraví: záněty průdušek rozedma plic součást kyselých dešťů: urychluje korozi ničí lesy

Kyselé deště – vliv na přírodu

Oxid siřičitý (SO 2 ) Využití: výroba kyseliny sírové bělící činidlo – např. recyklovaného papíru (výroba novin ) dezinfekční činidlo (vinařství) konzervační činidlo v potravinářském průmyslu (výroba marmelád, sušeného ovoce, nealko nápojů)

Oxid siřičitý (SO 2 )

Kyselina siřičitá(H 2 SO 3 ) vzniká reakcí SO 2 s vodou: vzniká mírně kyselý roztok

soli siřičitany Na2SO3 odstraňování chloru v papírenském a textilním průmyslu hydrogensiřičitany Ca(HSO3)2 výroba celulózy ze dřeva Kyselina siřičitá(H 2 SO 3 )

Oxid sírový (SO 3 )  silně hygroskopický plyn  připravuje se oxidací oxidu siřičitého:  meziprodukt při výrobě kyseliny sírové  s vodou reaguje za vzniku kyseliny sírové, s organickými látkami dochází k extrakci vody a k zuhelnatění organického materiálu

Kyselina sírová(H 2 SO 4 ) bezbarvá olejovitá kapalina neomezeně se mísí s vodou je oxidačním činidlem má dehydratační účinky odebírá látkám vodu, zuhelnaťuje organické látky  silná žíravina

 Zředěná: oxiduje a rozpouští neušlechtilé kovy za vývoje vodíku: H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2  Koncentrovaná: oxiduje a rozpouští některé ušlechtilé kovy: Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O  zlato,platina,olovo účinkům konc. H 2 SO 4 odolává Kyselina sírová(H 2 SO 4 )

 Výroba: spalováním síry S + O 2 → SO 2 2SO 2 + O 2 → 2SO 3  oxid sírový v konc. kyselině sírové = oleum hustá,dýmavá kapalina, která se ředí vodou na požadovanou koncentraci kyseliny sírové : SO 3 + konc. H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7 Kyselina sírová(H 2 SO 4 )

likvidace úniku kyseliny sírové

Význam: základní chemická surovina barviva léčiva výbušniny průmyslová hnojiva syntetická vlákna čištění ropných produktů akumulátory do baterií Kyselina sírová(H 2 SO 4 )

soli síranyhydrogensírany Kyselina sírová(H 2 SO 4 )

SELEN(Se - Selenum)

 ve formě minerálů  tyto minerály se vyskytují v přírodě společně s minerály obsahujícími síru Výskyt

Fyzikální vlastnosti  polokov  pevná krystalická látka,  v různých formách, např. šedý, černý nebo červený selen,  nerozpustný ve vodě

Využití  výroba fotočlánků v solárních panelech, v kopírkách  výroba světlocitlivého válce v laserových tiskárnách

Od roku 1998 obíhá na oběžné dráze ve výšce kolem 400 km mezinárodní vědecká stanice ISS.

elektrárna využívající solární panely (Bavorsko)

laserová tiskárna

POLONIUM(Po)

Výskyt  vzhledem ke svému krátkému poločasu rozpadu se v přírodě téměř nevyskytuje

Fyzikální vlastnosti  kovový prvek  tvoří stříbřité bílé krystaly  větší elektrická vodivost než u telluru  nemá žádný stabilní izotop

vzorek polonia

Chemické vlastnosti  všechny sloučeniny polonia by měly být považovány za potencionálně toxické

Využití  je to téměř čistý zářič α