Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Látkové množství, molární hmotnost Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Látkové množství, molární hmotnost Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."— Transkript prezentace:

1 Látkové množství, molární hmotnost Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Látkové množství Při všech pokusech, i když se uskutečňují třeba jen s kapkami roztoků chemických látek, reaguje mnoho miliard částic a vzniká mnoho miliard částic produktů. K vyjádření množství částic (atomů, molekul, iontů) chemické látky byla zavedena fyzikální veličina látkové množství. Značka veličiny látkového množství je n. Jednotkou látkového množství je mol. Jeden mol chemické látky je přibližně 6,02 · částic (Avogadrova konstanta). Čísla před značkami nebo vzorci reaktantů a produktů v chemických reakcích vyjadřují také jejich látková množství. Proto chemickou rovnici 2H 2 + O 2 → 2H 2 O čteme: Reakcí dvou molů molekul vodíku s jedním molem molekul kyslíku vzniknou dva moly molekul vody.

3 Úkol 1: Určení počtu molů: Podle rovnice na snímku 1 urči počet molů H 2 a O 2, jestliže jejich sloučením vzniklo 6 molů H 2 O. Kolik molů dusíku a kyslíku je třeba k přípravě 10 molů amoniaku? N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Kontrola: 6 molů H 2 3 moly O 2 5 molů molekul dusíku 15 molů molekul vodíku

4 Úkol 2: Doplň tabulku: Látkové množstvíPočet částic 1 mol6,02 · mol18,06 · = 1,806 · ,1 mol6,02 · mol6,02 · Kontrola: kliknutím na příslušné políčko

5 Relativní atomová hmotnost Je poměrné číslo, které nám udává, kolikrát je hmotnost atomu prvku větší než dvanáctina hmotnosti atomu uhlíku 12 6 C. Protože většina atomů prvků může mít v jádře různý počet neutronů ( 12 6 C, 13 6 C - izotopy), je relativní atomová hmotnost většinou desetinné číslo. Značí se symbolem A r a je uvedena ve všech chemických tabulkách.

6 Úkol 3: Vyhledej A r uvedených prvků: vodík helium uhlík dusík kyslík síra železo olovo Kontrola: 1,008 4,003 12,011 14,007 15,999 32,064 55, ,2

7 Molární hmotnost Je veličina, která nám udává hmotnost jednoho molu chemické látky. Značí se symbolem M. V chemii nejčastěji používáme jednotku g/mol. Molární hmotnosti prvků jsou uvedeny v tabulkách. Molární hmotnost sloučeniny se vypočte jako součet molárních hmotností všech prvků vynásobených počtem jejich atomů ve sloučenině. Při těchto výpočtech M prvků většinou zaokrouhlujeme. M/P 2 O 5 / = 31 · · 5 = = 142 g/mol M/Fe(OH) 3 / = 56 + (16 + 1) · 3 = = 107 g/mol

8 Úkol 4: Vypočti molární hmotnost chemických látek: M/Ag/ = M/O 2 / = M/Al 2 O 3 / = M/H 2 SO 4 / = M/Ca(OH) 2 / = M/Na 2 CO 3 / = M/Mg 3 (PO 4 ) 2 = Kontrola: 108 g/mol 32 g/mol 102 g/mol 98 g/mol 74 g/mol 106 g/mol 262 g/mol

9 Úkol 5: Doplň tabulku podle vzoru: Chemická látka HmotnostLátkové množství Počet částic CO 2 88 g2 mol12,02 · H2OH2O90 g5 mol30,1 · H 2 SO 4 9,8 g0,1 mol6,02 · NaOH400 g10 mol6,02 · CaCO g1,5 mol9,03 · Kontrola: kliknutím na příslušné políčko


Stáhnout ppt "Látkové množství, molární hmotnost Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."

Podobné prezentace


Reklamy Google