Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_82.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_82."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_82

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Cín - výskyt, vlastnosti, příprava, využití, výroba. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Cín – prvek IV.A skupiny Sn: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2

4 Výskyt Sn a výroba cínovec – kassiterit – SnO 2 výroba 1. Redukcí žhnoucím uhlím SnO 2 + 2C→ Sn + 2CO při teplotě 1000 – 1200°C 2. Redukcí – tavením v plamenných pecích za přísady vápna a uhlí SnSiO 3 + CaO + C → Sn + CaSiO 3 + CO

5 Fyzikální vlastnosti cínu V závislosti na teplotě existuje ve třech krystalických modifikacích: šedý – α cín – soustava krychlová bílý – β cín – soustava čtverečná křehký – γ cín – soustava kosočtverečná

6 Bílý (β) cín - existuje nad teplotu 13,2°C, - je měkký stříbrolesklý kov, - dá se válcovat na tenkou fólii – staniol - na vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu – SnO 2, která ho chrání před další oxidací, - zahřátím nad 161°C přechází na modifikaci γ cínu, ten je křehký a krystalizuje v soustavě kosočtverečné.

7 Šedý (α) cín - šedý prášek - historicky cenné poháry a cínové nádobí podhléhaly při nízké teplotě cínovému moru – vznikaly zárodky šedého cínu na nádobí, které pak zahájily přeměnu bílého cínu na šedý – tzv. cínový mor

8 Chemické vlastnosti cínu - je odolný vůči vodě a vzduchu, vůči roztokům kyselin a hydroxidů, používá se proto k ochraně kovů proti korozi. - se zředěnou HCl a zředěnou H 2 SO 4 nereaguje, - s konc. HCl: Sn + 2HCl → SnCl 2 + H 2 - se zředěnou HNO 3 : 4Sn +10HNO 3 → 4Sn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O - s horkou koncetrovanou H 2 SO 4 : Sn + 2H 2 SO 4 → SnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

9 Použití cínu - potravinářské účely – bílý plech – konzervy, fólie z čistého Sn – staniol je v současnosti nahrazena alobalem, - bronz Cu/Sn - ložiskové kovy Sn/Pb/Cu - klempířské pájky – Sn/Pb - liteřina - Pb/Sb/Sn - cínová slitina Sn/Sb/Cu – dekorativní a užitková slitina, čajové a kávové nádobí, svícny,

10 Sloučeniny cínu SnO 2. nH 2 O- výroba smaltů, glazur, tepelná izolace oken, SnS 2 ( mozaikové zlato, cínový bronz) - zlacení rámů, zlacení dřevěných ozdob, nátěry. SnH 4 – stannan Sn 2 H 6 - distannan

11 Citace literatury : MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. Chemie gfxs.cz-chemický vzdělávací portál: Periodická tabulka - cín - Sn [online]. Liberec [cit. 2013-08-21]. Dostupné z: http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=50http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=50,