Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:

Prezentace na téma: "Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:"— Transkript prezentace:

1 Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět: Chemie 8 Tématická oblast: Chemické látky a jejich změny Obsah zaměření: Kyselina sírová Číslo materiálu: VY_52_INOVACE_41 Autor: Mgr. Vlasta Hrušová Anotace: Výukový materiál je v souladu s ŠVP. Lze ho použít k prezentaci nového učiva, doplnění znalostí, opakování i procvičení učiva. Rozvíjí kompetence k učení, kompetence vztahující se k environmentální problematice, kompetence občanské, týkající se podpora a ochrany zdraví. : Klíčová slova: Kyselina sírová, žíravina

2 Kyselina sírová H 2 SO 4 molekula ( zastarale vitriol, oleum)

3 silná žíravina Vlastnosti je to olejovitá kapalina, ochotně se mísí s vodou za uvolnění tepla ředíme vždy litím kyseliny do vody, nikdy ne opačně (dochází k varu a prskání, hrozí těžké poleptání!!! koncentrovaná je až 98,3% odnímá látkám vodu, látky uhelnatí (je hygroskopická) c

4 Výroba Výroba kyseliny sírové probíhá třístupňově 1. stupněm je příprava oxidu siřičitého SO 2 Provádí se : a, pražením pyritu nebo markazitu 4 FeS 2 + 11O 2 → 8 SO 2 + 2 Fe 2 O 3

5 b, spalováním síry b, spalováním síry S +O 2 → SO 2 2. stupněm je oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 3.stupněm je rozpuštění oxidu sírového ve vodě (je pohlcován roztokem zředěné kyseliny sírové, zvýší se její koncentrace) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

6 Chemické reakce koncentrovaná reaguje se všemi kovy kromě Pb,Au, Pt zředěná reaguje s méně ušlechtilými kovy Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 → CuO + SO 2 + H 2 O ve vodě se molekula kyseliny sírové štěpí na dva kationty vodíku a jeden síranový anion H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

7 Využití kyseliny sírové je velmi široké,používá se zejména při výrobě průmyslových hnojiv při výrobě chemikálií při výrobě plastů při výrobě léčiv při výrobě barviv při výrobě výbušnin v papírenském průmyslu v textilním průmyslu při výrobě syntetických vláken při úpravě rud při zpracování ropy jako náplň do olověných akumulátorů při sušení a odvodňování látek při úpravě pH vody

8 Zdroje Dostupné z WWW:. ISBN 80- 86285-56-1. BENEŠOVÁ, Marika; SATRAPOVÁ, Hana. Odmaturuj z chemie. Brno : Didaktis spol.sr.o, 2002. 208 s. Dostupné z WWW:. ISBN 80- 86285-56-1. Bezpečnostní klasifikace. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-01-10]. Dostupné z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Hazard_E.svg/1 00px- Hazard_E.svg.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Hazard_E.svg/1 00px- Chemie 8 : učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. Dostupné z WWW:. ISBN 80-7238-442-2. http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_s%C3%ADrov%C3%A1