Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_93.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_93."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_93

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: říjen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Kovy alkalických zemin Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Kovy alkalických zemin Ca, Sr, Ba, Ra

4 Vlastnosti plynoucí z PTP II.A skupina – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Be, Mg – mají odlišné vlastnosti Ca, Sr, Ba – kovy alk. zemin Ra – je radioaktivní,vyskytuje se v uranové rudě spolu s uranem, poměr Ra a U je přibližně 1mg na 3kg. Celkové množství celosvětově dostupného Ra je řádově několik kilogramů. obecná el. konfigurace: ns 2, oxidační číslo +II

5 Výskyt kovů alkalických zemin minerály: CaCO 3 – vápenec CaCO 3. MgCO 3 – dolomit BaSO 4 – baryt CaF 2 – kazivec CaSO 4. 2H 2 O – sádrovec Ca 3 (PO 4 ) 2. Ca(OH) 2 – fosforit ( v kostech) Ca 3 (PO 4 ) 2. CaX 2 – apatit X-Cl,F Ca – biogenní prvek, v krvi je Ca 2+ Ca a Mg – patří k 10 nejrozšířenějším prvkům v zemské kůře.

6 Výroba Elektrolýzou tavenin jejich chloridů. Ca - výroba redukcí jeho chloridu hliníkem: 3CaCl 2 + 2Al → 2AlCl 3 + 3Ca Ba – výroba redukcí jeho oxidu hliníkem: 3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba

7 Fyzikální vlastnosti -jsou reaktivní, ale méně než alk.kovy, nejméně je reaktivní vápník, na vzduchu se pokrývají vrstvou oxidačních produktů, -stříbrobílé, měkké látky, silně elektropozitivní, existují jen v oxidačním čísle +II, -se stoupajícím Z ve skupině stoupá zásaditý charakter oxidů a hydroxidů, -rozpustné solí Sr a Ba jsou jedovaté.

8 Barvení plamene Ca 2+ cihlově červeně, Sr 2+ karmínově červeně, Ba 2+ zeleně

9 Chemické vlastnosti 1. Ca + H 2 → CaH 2 2. 2Ca + O 2 → 2CaO (Sr a Ba vznikají peroxidy) 3. s N 2, S a s halogeny reagují za vyšší teploty: 3Ca + N 2 → Ca 3 N 2 Ca + S →CaS Ca + Cl 2 → CaCl 2 4. Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 5. Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

10 Využití Ca – přísada do slitin, redukční činidlo, přidává se do slitin, sloučeniny vápníku mají velký význam ve stavebnictví. Pyrotechnika – barvení plamene pomocí přídavku sloučenin kovů alkalických zemin.

11 Opakování 1.CaSO 4. 2H 2 O 2.Ca 2+ barví plamen 3.Ba 2+ barví plamen 4.Sr 2+ barví plamen 5.CaF 2 6.MgCO 3. CaCO 3 7.biogenní prvek, ovlivňuje srážení krve a)kazivec b)dolomit c)sádrovec d)zeleně e)vápník f)cihlově červeně g)karmínově červeně Výborně!!!

12 Citace literatury : MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51 GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

13 Citace obrázku Barvení plamene : BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK, Praha. E-ChemBook, multimediální učebnice chemie: Beryllium, hořčík a kovy alkalických zemin [online]. Praha, 2013 [cit. 2013-10-19]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka- chemie/beryllium-horcik-a-kovy-alkalickych-zeminhttp://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka- chemie/beryllium-horcik-a-kovy-alkalickych-zemin